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在溶液中，反应
C分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始状态均为： 
、
、
。在三种条件下，反应物A的浓度随时间的变化如图所示。下列说法中正确的是（ ）
A. 反应的平衡常数：①<②
B. 反应A+2B
C的
C. 实验②平衡时B的转化率为60%
D. 实验③平衡时
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下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是( )
①已达平衡的反应C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g)，当增加反应物物质的量时，则平衡向正反应方向移动；②已达平衡的反应N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)，当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率升高；③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体总物质的量增大的方向移动；
④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动．
A. ①④ B. ①②③ C. ②③④ D. ①②③④
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已知4NH3（g）+5O2（g）═ 4NO（g）+6H2O（l）△H═﹣xkJ/mol．蒸发1mol H2O（l）需要吸收的能量为44kJ，其它相关数据如下表：则表中z（用x、a、b、d表示）的大小为（ ）
物质
NH3（g）
O2（g）
NO（g）
H2O（g）
1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ
a
b
z
d
A.
B. 
C.
D. 
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下列有关反应热的叙述中正确的是( )
(1)已知2H2（g）+ O2（g）= 2H2O（g）△H= -483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为△H= -241.8 kJ/mol；
(2)由单质A转化为单质B是一个吸热过程,由此可知单质B比单质A稳定；
(3)X（g）+ Y（g）
Z（g）+ W（s） △H>0，恒温恒容条件下达到平衡后加入X,上述反应的△H增大；(4)已知:
共价键
C
CC=C
C
HH
H键能/（kJ/mol）
348
610
413
436
上表数据可以计算出
(g) + 3H2(g) → 
(g) 的反应热；(5)由盖斯定律推知: 在相同条件下,金刚石或石墨燃烧生成1molCO2固体时,放出的热量相等；
(6)25℃,101kPa,时,1mol碳完全燃烧生成CO2所放出的热量为碳的燃烧热
A. (1)(2)(3)(4) B. (3)(4)(5) C. (4)(5) D. (6)
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一定量的混合气体，在密闭容器中发生如下反应：xA（g）+yB（g）
zC（g），达到平衡后测得A气体的浓度为0.5mol/L，当恒温下将密闭容器的容积扩大到2倍再达到平衡后，测得A浓度为0.4mol/L，则下列叙述正确的是（ ）A. 平衡向正反应方向移动 B. x+y＜z
C. C的体积分数降低 D. B的转化率提高
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C分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始状态均为： 
、
、
。在三种条件下，反应物A的浓度随时间的变化如图所示。下列说法中正确的是（ ）
C的
CO(g)+H2(g)，当增加反应物物质的量时，则平衡向正反应方向移动；
B. 
Z（g）+ W（s） △H>0，恒温恒容条件下达到平衡后加入X,上述反应的△H增大；
C
H
H
(g) + 3H2(g) → 
(g) 的反应热；