2014－2015学年湖北省宜昌市高一期末化学试卷（解析版）

根据下列事实：①A+B2+＝A2++B；②D+2H2O＝D（OH）2↓+H2↑；③以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池，电极反应为：E2++2e－＝E，B﹣2e－＝B2+．由此可知A2+、B2+、D2+、E2+的氧化性强弱关系是

A．D2+＞A2+＞B2+＞E2+　　　　　　 B．B2+＞A2+＞D2+＞E2+

C．D2+＞E2+＞A2+＞B2+　　　　 　 D．E2+＞B2+＞A2+＞D2+

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化学是社会生活联系最为紧密的学科之一，下列有关化学与生活说法错误的是

A．利用石油中各组分沸点的不同，通过分馏的方法可以获得汽油、煤油、柴油

B．不加糖不等于没有糖，糖尿病人应该注意日常饮食

C．水果散发出诱人的香味，其主要成分是一种低级酯类物质

D．煤的干馏属于物理变化

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下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）

A．在常温常压下，1 mol 氖气含有的原子数为2 NA

B．1 mol Na2O2中含有O22－数目为NA

C．1 mol/L的NaCl溶液中Na+数为NA

D．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同

难度: 中等查看答案及解析

下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是

①原子序数为15的元素的最高化合价为+3

②第ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素

③第VIA族元素的原子最高正价等于主族序数

④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期第IIA族

A．①②　　　　 B．①③　　　　 C．②④　　　　 D．③④

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下列有关胶体的说法错误的是

A．胶体与溶液的本质区别是胶体粒子的直径1－100 nm

B．胶体粒子很小，能透过半透膜

C．向氢氧化铁胶体中滴加盐酸，可能的现象是先产生红褐色沉淀，后沉淀逐渐溶解

D．雾是气溶胶，在阳光的照射下可见到丁达尔现象

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下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为

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下列说法正确的是

A．H2、D2和T2互称为同素异形体　　

B．和互称为同分异构体

C．35Cl和37Cl 互称为同位素　　

D．C2H4与C4H8一定能互称为同系物

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某有机物的结构如图所示，则下列说法中正确的是

A．1 mol该有机物能与2 mol Na反应

B．该有机物能使溴的四氯化碳溶液褪色，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C．该有机物中有4种官能团

D．该有机物能发生加成反应但不能发生取代反应

难度: 中等查看答案及解析

化学能与热能、电能等能相互转化．关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是

A．化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成

B．铝热反应中，反应物的总能量比生成物的总能量低

C．图I所示的装置能将化学能转变为电能

D．图II所示的反应为吸热反应

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下列各组离子，能在溶液中大量共存的是

A．Fe2＋、Ba2＋、H+、NO3－　　　　　　　 B．Ba2＋、Na＋、CO32－、 OH－

C．K＋、Mg2+、SO42－、Cl－　　　　 　　　 D．H＋、 K＋、 CO32－、 SO42－

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相同状况下，等质量的O2和CO2相比较，下列叙述正确的是

A．体积比为8︰11

B．分子个数之比为1︰1

C．物质的量之比为11︰8

D．原子个数之比为12︰11

难度: 中等查看答案及解析

同周期的X、Y、Z三元素，其最高价氧化物水化物的酸性由弱到强的顺序是：H3ZO4＜H2YO4＜HXO4，则下列判断正确的是

A．原子半径：X＞Y＞Z

B．非金属性：X＞Y＞Z

C．阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序由强到弱

D．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序由弱到强

难度: 中等查看答案及解析

下列离子方程式书写正确的是

A．向沸水中滴加饱和FeCl3溶液制胶体：Fe3++3H2O＝Fe（OH）3（胶体）+3H+

B．Ba（OH）2溶液与稀H2SO4混合：2H++2OH－＝2H2O

C．少量铁粉加入稀硝酸中 ：Fe + NO3－+ 4H+＝Fe2+ + NO↑ + 2H2O

D．钠放入水中：Na+H2O＝Na++OH－+H2↑

难度: 中等查看答案及解析

下列各图为元素周期表的一部分，表中的数字为原子序数，其中M为37的是

难度: 简单查看答案及解析

下列说法正确的是

A．含有共价键的化合物一定是共价化合物

B．KI和HI中化学键类型完全相同

C．Na2O2中既含有离子键又含有非极性共价键

D．NH4Cl中只含有共价键

难度: 中等查看答案及解析

下列参数比较及解释均正确的是

难度: 困难查看答案及解析

C4H10的一氯代物的数目为

A．2　　　　 B．3　　　 　　 C．4　　 　　　 D．5

难度: 中等查看答案及解析

X、Y均为短周期元素，其简单离子aXn－和bYm+电子层结构相同，则下列说法正确的是

A．b－a＝m+n　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．X的原子半径大于Y

C．X的族序数一定小于Y　　　　　　　　　　　 D．X不可能是氢元素

难度: 中等查看答案及解析

某学生配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液，其中不会使溶液浓度偏低的是

A．没有用蒸馏水洗烧杯2－3次，并将洗液移入容量瓶中

B．容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有烘干

C．定容时，加蒸馏水先使液面略高于刻度线，再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切

D．定容时仰视刻度线

难度: 中等查看答案及解析

将等质量的两份锌粉a、b分别加入过量的稀硫酸，同时向a中加少量CuSO4溶液，下图中产生H2的体积V（L）与时间t（min）的关系，其中正确的是

难度: 中等查看答案及解析

（12分）A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A原子核内无中子；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能反应生成盐F；D与A同主族，且与E同周期；E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3/4，A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物。请回答下列问题：

（1）C元素在元素周期表中的位置是　　 　　 ；C、D、E三种元素简单离子半径由大到小的顺序为　　　　　　 （用离子符号表示）。

（2）写出分别由A、D与C形成的原子个数比为1:1的化合物的电子式　　　　　 　 、　　　　 　　 。

（3）A与C、E间分别形成甲、乙两种共价化合物，且甲有10个电子，乙有18个电子，则沸点较高的是（填化学式）　　　　 　　 。

（4）F含有的化学键类型是　　　　　　 、　　　　　　 。

（5）D和C形成的一种化合物能与A和C形成的一种化合物反应产生C单质，该反应的离子方程式为　　　　　　　　 。

（6）用电子式表示A、B形成化合物的过程：　　　　　　　　　　 。

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（9分）依据氧化还原反应：2Ag＋（aq）＋Cu（s）＝Cu2＋（aq）＋2Ag（s）设计的原电池如图所示。请回答下列问题：

（1）电极X的材料是______；电解质溶液Y是________；

（2）银电极为电池的　　　 极，发生的电极反应为　　　　　　 　 ；X电极上发生的电极反应为_______反应；（填“氧化”或“还原”）

（3）外电路中的电子　　　　 （填“流出”或“流向”）Ag电极。

（4）当有1.6 g铜溶解时，银棒增重______ g。

难度: 困难查看答案及解析

（8分）某温度时在2L容器中X、Y、Z三种气态物质的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线如图所示，由图中数据分析：

（1）该反应的化学方程式为：　　　　　　　　　 。

（2）反应开始至2min，用Z表示的平均反应速率为：　　　　　　　　　　 。

（3）下列叙述能说明上述反应达到化学平衡状态的是　　　　　　 （填序号）

A．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化

B．混合气体的压强不随时间的变化而变化

C．单位时间内每消耗3mol X，同时生成2 mol Z

D．混合气体的总质量不随时间的变化而变化

E．恒定容积，混合气体的密度不再发生改变

（4）在密闭容器里，通入a mol X（g）和b mol Y（g），发生反应X（g）+ Y（g）2Z（g），当改变下列条件时，反应速率会发生什么变化？（选填“增大”、“减小”或“不变”）

①升高温度，反应速率　　　　 ；

②保持容器体积不变，充入不参加反应的惰性气体，反应速率　　　　 。

难度: 困难查看答案及解析

（12分）已知：

（Ⅰ）A是石油裂解气的主要成分，A的产量通常衡量一个国家的石油化工水平。

（Ⅱ）2CH3CHO+O22CH3COOH

现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如下图所示。

回答下列问题：

（1）写出A的结构式　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）B、D所含官能团的名称分别是　　　　　　 和　　　　　　　 。

（3）写出下列反应方程式及反应类型：

①方程式　　　　　　　　　　 ，反应类型　　　　　　　 。

②方程式　　　　 　　　　　　 ，反应类型　　　　　　　 。

④方程式　　　　 　　　　　 ，反应类型　　　　　　　 。

难度: 困难查看答案及解析

（6分）将一定量的铜粉加入100 mL浓硫酸中，加热发生反应：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O，充分反应后放出13.44 L（标准状况下）气体，固体有剩余，将反应后的溶液加水稀释至500 mL。请按要求回答下列问题：

（1）请用双线桥法分析该反应：　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）浓硫酸在该反应中的作用是　　　　 和　　　　　 。

（3）反应后Cu2+的物质的量浓度为多少？（简要写出计算过程）

难度: 中等查看答案及解析

（13分）实验室中用下列装置制FeCl3，可供选择的试剂有：①MnO2　　 ②NaOH溶液　　 ③饱和NaCl溶液　　 ④浓硫酸　　 ⑤浓盐酸。

（1）按气体流向由左到右排列，各装置的连接顺序为（填写A—E序号）：

。

（2）装置连接好后，应该首先进行的实验操作是　　　　　　　　　　　 。

（3）A装置烧瓶中反应的离子方程式是_________________________。

（4）E中盛装的试剂是____________，其作用是　　　　　　　　 　　　　　　 。

（5）停止反应后，还有铁丝剩余。为检验FeCl3生成，并最终得到FeCl3溶液，甲同学设计以下实验步骤：

a．待B装置玻璃管冷却后，将管中物质用水溶解，　　 ①　　 除去不溶物；

b．取少量滤液，滴加　　 ②　　 溶液，溶液呈现红色，以此检验Fe3+；

c．取少量滤液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，检验Cl-。

①采取的操作方法是　　　　 ；②中所加试剂为　　　　　　　 。

（6）乙同学认为甲的实验设计不能最终得到FeCl3溶液，其理由是（写出相应的离子反应方程式）　　　　　　　　　　　　　　 。

你认为还选择下列哪些试剂才能制得较为纯净的FeCl3溶液。

A．KMnO4（H+）

B．Fe　　

C．H2O2　　

D．Cl2　　

E．HNO3　　

F．盐酸　　

G．O3

难度: 极难查看答案及解析