2011-2012年山西省高二上学期期中考试化学（理）试卷

下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是

A.相同浓度的两溶液中c(H^＋)相同

B.100mL 0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠

C.pH＝3的两溶液稀释100倍，pH都为5

D.两溶液中分别加人少量对应的钠盐，c(H^＋)均明显减小

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在25℃时， 0.1mol·L^-1的HX溶液中，c (OH^-)/c (H⁺) ＝1×10^—6，在该条件下对0.1mol·L^-1的HX溶液，下列说法中正确的是

A . HX的电离方程式为：HX＝H⁺ + X^—　

B  此溶液的pH=1

C．该溶液中c(HX)> c (H⁺)> c (X^-)>c (OH^-)　

D．与PH=10的NaOH溶液等体积混合溶液呈中性

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下列四种溶液：①pH=2的CH₃COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是

A．由水电离的c(H^＋)：①=②＞③=④

B．将②、③两种溶液混合后，若pH＝7，则消耗溶液的体积：②＞③

C．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H₂的量：②最大

D．向等体积的四种溶液中分别加入100 mL水后，溶液的pH：③＞④＞①＞②

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下列关于热化学反应的描述中正确的是

A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则H₂SO₄和Ca(OH)₂反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ/mol

B．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO₂(g) ＝2CO(g)＋O₂(g)反应的ΔH＝+2×283.0kJ/mol

C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

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下列反应均为吸热反应，其中一定不能自发进行的是

A.(NH₄)₂CO₃(s)＝NH₄HCO₃(s)+NH₃(g)

B.2N₂O₅(g)＝4NO₂(g)+O₂(g)

C. MgCO₃(s)＝MgO(s)＋CO₂(g)

D.2CO(g)＝2C(s)＋O₂(g)

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沼气是一种能源，它的主要成分是CH₄。0.5molCH₄完全燃烧生成CO₂和液态H₂O时，放出445kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是

A. 2CH₄（g）＋4O₂（g）＝2CO₂（g）＋4H₂O（l）ΔH＝＋890kJ·mol^－1

B.CH₄（g）＋2O₂（g）＝CO₂（g）＋2H₂O（g） ΔH＝＋890kJ·mol^－1

C. CH₄(g)＋2O₂(g)＝CO₂（g）＋2H₂O（l）  ΔH＝－890kJ·mol^－1

D.1/2CH₄(g)＋O₂（g）＝1/2CO₂(g)＋H₂O(l)    ΔH＝－890kJ·mol^－1

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下列措施有利于反应N₂ (g) + 3H₂ (g) 2NH₃ (g) △H = -92kJ·mol^－1平衡向正反应方向移动的是

①升高温度  ②降低温度  ③增大压强  ④减小压强

⑤增大NH₃浓度  ⑥减小大NH₃浓度

A．②④⑥         B．①③⑥       C．②③⑤        D．②③⑥

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一定条件下，将NO₂与SO₂以体积比1:2置于密闭容器中发生NO₂(g)+SO₂(g)SO₃(g)+NO(g）的可逆反应，下列能说明反应达到平衡状态的是

A.体系压强保持不变

B.混合气体颜色保持不变

C.SO₃和NO的体积比保持不变

D.每消耗1 mol SO₃的同时生成1 mol NO₂

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在恒温条件下，一定体积的容器中放入3L气体R和2L气体Q，在一定条件下发生反应：4R(g)＋3Q(g)  2X(g) ＋nY(g)，反应达平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来减小了，则反应中方程式的n值是

A．4           B．5            C．6           D．7

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可逆反应：3A(g)3B(？)＋C(？) ΔH＞0，随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断正确的是

A．B和C可能都是固体

B．B和C一定都是气体

C．若C为固体，则B一定是气体

D．达平衡时升温，逆反应速率减小

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将pH=4的酸溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH可能是

.(1) 等于7    (.2) 大于7   (3)  小于7   (4) . 无法确定

A..(1)           B.(4)               C.(1)(2)            D.(1)(3)

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pH=3的两种一元酸HX和HY溶液，分别取50mL加入足量的镁粉，充分反应后，收集到H₂的体积分别为V（HX）和V（HY），若V（HX）＞V（HY），则下列说法正确的是

A. HX可能是强酸

B. HY一定是强酸

C. HX的酸性强于HY的酸性

D. 反应开始时二者生成H₂的速率相等

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将0.1mol/L醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是

A. 溶液中c（H⁺）和c（OH^－）都减小

B. 溶液中c（H⁺）增大

C. 醋酸电离平衡向左移动

D. 溶液的pH增大

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水的电离过程为H₂OH⁺+OH^－，在不同温度下其平衡常数为：K（25℃）=1.0×10^－14， K（35℃）=2.1×10^－14，则下列叙述正确的是

A. c（H⁺）随温度的升高而降低

B. 在35℃时，c（H⁺）＞c（OH^－）

C. 水的电离度α（25℃）＞α（35℃）

D. 水的电离是吸热的

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pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得混合液的pH=11，则强碱与强酸的体积比是

A. 11:1     B. 9:1    C. 1:11     D. 1:9

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在由水电离产生的H^＋浓度为1×10^－13mol·L^－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是

① K^＋、Cl^－、NO₃^－、S^2－         ② K^＋、Fe^2＋、I^－、SO₄^2－

③ Na^＋、Cl^－、NO₃^－、SO₄^2－      ④Na^＋、Ca^2＋、Cl^－、HCO₃^－

⑤ K^＋、Ba^2＋、Cl^－、NO₃^－

A．①③                         B．③⑤                   C．③④                 D．②⑤

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25℃时，水的电离达到平衡：H₂OH^＋＋OH^－；ΔH>0，下列叙述正确的是

A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH^－)降低

B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H^＋)增大，K_W不变

C．向水中加入少量固体CH₃COONa，平衡逆向移动，c(H^＋)降低

D．将水加热，K_W增大，pH不变

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可逆反应CO(g) + H₂O(g) CO₂(g) + H₂(g)，在密闭容器达到平衡。当温度为749K时，K = 1，当CO的起始浓度为2 mol·L^-1，H₂O的起始浓度为6mol·L^-1时，则CO的转化率为

A．80%           B． 75%            C．50%           D．25%

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反应2SO₂＋O₂2SO₃经一段时间后，SO₃的浓度增加了0.4mol·L^－1，在这段时间内用O₂表示的反应速率为0.04mol·L^－1·s^－1，则这段时间为

A  0.1s    B  2.5s    C  5s    D  10s

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在一定条件下，对于反应mA(g)+nB(g) cC(g)+dD(g)，C物质的体积分数(C%)与温度、压强的关系如图所示.

下列判断正确的是

A.ΔH＜0  m+n＞c+d           B.ΔH＜0  m+n＜c+d

C.ΔH＞0  m+n＞c+d           D.ΔH＞0  m+n＜c+d

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（18分）、现有下列物质：①H₂S、②NH₃、③H₂SO₄、④NaHCO₃、

⑤CH₃COOH、⑥KNO₃溶液、⑦盐酸、⑧酒精、⑨二元酸H₂A等。请回答下列问题（请填入序号）。

(1)其中一定属于弱电解质的是________。不能确定的是________，请设计一个实验以证明它是强电解质还是弱电解质。你的实验和结论是 ________

；

（2）H₂S在水中的电离方程式为__________；

NaHCO₃在水中的电离方程式为________；

已知H₂A的电离方程式为：H₂A == H⁺+HA^-； HA^-       H⁺+A^2-。试判断H₂A是________电解质（填“强”或“弱”）。

（3）2mol/L的盐酸和2mol/L的醋酸各100ml，分别与过量的Zn反应，生成H₂的体积，V(盐酸)________V(醋酸)（填>、=或<）；氢离子浓度相等的盐酸和醋酸各100ml，分别与过量的Zn反应，生成H₂的体积V(盐酸)________V(醋酸) （填>、=或<）；理由是________

________；

（4）已知CH₃COO^-+H⁺    CH₃COOH；现要使平衡向右移动且氢离子浓度增大，应采取的措施是（    ）

A.加NaOH       B.加盐酸        C.加水        D.升高温度

已知CH₃COOH在溶剂A中可以全部电离，盐不溶解于A溶剂。则CH₃COOH在溶剂A中的电离方程式为________；CH₃COOH和Na₂CO₃在溶剂A中生成CO₂反应的离子方程式是。

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（8分）、已知：2H₂(g)＋O₂(g)＝2 H₂O(l) △H= -571.6 kJ·mol^－1

              H₂(g)＋1/2O₂(g)=H₂O(g)       ΔH= -241.8 kJ/mol

C₃H₄(g)＋4O₂(g) ＝ 3CO₂(g) +2H₂O(g)   △H= -2100.0 kJ·mol^－1

根据上面两个热化学方程式回答下列问题：

（1） 的燃烧热为________；

（2）1mol和2molC₃H₄ 组成的混合气体完全燃烧生成液态水时释放的热量为________

________；

（3）现有和C₃H₄的混合气体共5mol，完全燃烧生成CO₂和气态水时，则放出热量（Q）的取值范围是________；若生成CO₂和H₂O的物质的量相等，则放出的热量是________。

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（6分）反应m A＋n Bp C在某温度下达到平衡。

①若A、B、C都是气体，减压后正反应速率小于逆反应速率，则m、n、p的关系是______ _________；

②若C为气体，且m + n = p，在加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向______方向移动；

③如果在体系中增加或减少B的量，平衡均不发生移动，则B肯定不能为______态。

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（6分）①常温下,0.05mol/L硫酸溶液中,C(H⁺)=________mol/L,

水电离的C(H⁺)=________ mol/L

②某温度，纯水中C(H⁺)==3×10^-7mol/L，则：

纯水中C(OH^-)== ________ mol/L，此时温度________（填“高于”“低于”或“等于”）25℃。若温度不变，滴入盐酸后C(H⁺)=5×10^-4mol/L，

则溶液中C(OH^-)= ________ mol/L，由水电离的C(H⁺)== ________ mol/L。

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（7分）、某学生用0.2000mol·L^-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作为如下几步：① 用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上

② 固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体

③ 调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数

④ 移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液

⑤ 用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。

请回答：（1）以上步骤有错误的是（填编号）________，

该错误操作会导致测定结果(填“偏大”、“偏小”或“无影响”) ______________；

（2）步骤⑤中，在记下滴定管液面读数时，滴定管尖嘴有气泡，将导致测定结果(填“偏大”、“偏小”或“无响”)____________________ ；

（3）判断滴定终点的现象是：锥形瓶中溶液从 ________色变为________色，且半分钟不变色；

（4）右图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为 ________mL；

（5）根据下列数据：请计算待测盐酸溶液的浓度：________ mol/L。

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(1)25℃时，重水(D₂O)的离子积为1.6×10^-15，也可用pH一样的定义来规定其酸碱度：pD=－lgc(D^＋)。

①写出重水的电离方程式；

②求25℃时，重水中各种离子的物质的量浓度；

③求25℃时，重水的pD。

（2）在100mL 2mol/L的Ba(OH)₂溶液中滴加100mL NaHSO₄溶液，测得溶液的pH为1，求产生的沉淀的质量以及NaHSO₄溶液的物质的量浓度。

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