在离子RO3n-中,共有x个核外电子,R原子的质量数为A,则R原子核内含有的中子数目是
A.A-x+n+48 B. A-x+n+24 C. A-x-n-24 D A+x-n-24
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苯与甲苯相比较,下列说法不正确的是
A. 都能在空气燃烧产生浓烟
B.苯不能使酸性的高锰酸钾溶液褪色,甲苯能使酸性的高锰酸钾溶液褪色
C.都不能因反应而使溴水褪色
D.苯比甲苯更容易与硝酸反应
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一个原电池的总反应的离子方程式是:Zn+Cu2+=Zn2++Cu,该反应的原电池的正确组成是
正极 | 负极 | 电解质溶液 | |
A | Zn | Cu | CuCl2 |
B | Zn | Cu | ZnCl2 |
C | Cu | Zn | CuSO4 |
D | Cu | Zn | ZnSO4 |
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下列各组中化合物的性质比较,不正确的是
A.酸性:HClO4>HBrO4>HIO4
B.碱性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3
C.非金属性:F>O>S
D.稳定性:PH3>H2S>HCl
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下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是
A. H2O2的电子式: B. CS2的比例模型:
C. 的原子结构示意图: D. CCl4的结构式:
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两种气态烃的混合气体共1 L,在空气中燃烧生成1.5 L CO2气体和2 L水蒸气(气体体积均在相同状况下测定),关于该混合气体的说法不正确的是
A.一定含有甲烷 B.可能有乙烯
C.一定含有乙烷,不一定含有甲烷 D.一定不含有乙烷
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乙烯和丙烯按1∶1(物质的量)聚合时,生成聚合乙丙树脂,该聚合物的结构是
A.① B.② C.①④ D.①②
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在下列影响化学反应速率的因素中,一定能使化学反应速率加快的方法是
①升高温度 ②增大压强 ③增大反应物浓度④将块状固体反应物磨成粉末
A.①②③ B.①④ C.①③④ D.①②③④
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下列金属通常采用加热分解方法来冶炼的是
A. Na B.Al C. Fe D. Ag
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如图,加入水或酸后,各装置U形管中的液柱左边高于右边的是
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下列变化中,属于化学变化的是
A.用苯从溴水中萃取溴 B.重油裂化得到轻质燃料油
C.碘的升华 D.石油分馏得到汽油、煤油等产物
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二甲醚(CH3OCH3)是一种绿色、可再生的新能源。下图是绿色电源“燃料电池”的工作原理示意图(a、b均为多 孔性Pt电极)。该电池工作时,下列说法错误的是
A.a电极为该电池负极
B.O2在b电极上得电子,被氧化
C.电池工作时,a电极反应式:CH3OCH3—12e-+3H2O = 2CO2↑+12H+
D.电池工作时,燃料电池内部H+从a电极移向b电极
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下列烃中,一氯代物的同分异构体数目相同的是
①甲基环己烷 ②间二甲苯 ③对二甲苯 ④乙苯 ⑤2,2—二甲基丁烷
A.②③ B.①④ C.④⑥ D.③⑥
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下列关于苯的叙述正确的是
A.反应①为取代反应,有机产物与水混合浮在上层
B.反应②为氧化反应,反应现象是火焰明亮并带有浓烟
C.反应③为取代反应,有机产物是一种烃
D.反应④中1 mol苯最多与3 mol H2发生加成反应,是因为苯分子含有三个碳碳双键
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下列说法正确的是
A.能使溴水褪色,但不能是酸性高锰酸钾溶液褪色
B.乙烯能和溴水、酸性高锰酸钾溶液发生加成反应使之褪色
C.气态烃CxHy与适量O2恰好完全反应,如果反应前后气体体积不变(温度>100℃),则 y=4
D.相同质量的烃,完全燃烧,消耗O2越多,烃中含碳的质量分数越高
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B是化学实验室中最常见的有机物,其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平,还是一种植物生长调节剂。并能进行如图所示的反应。且D能发生加聚反应。
(1)写出A的结构简式
(2)下列反应的化学方程式和反应类型
反应①:
反应②:
写出A与足量的溴水反应的方程式且命名产物:
(3)写出D在一定条件下发生加聚反应的化学反应方程式:
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(普通班做)
现有部分元素的性质与原子(或分子)结构如下表:
元素编号 | 元素性质与原子(或分子)结构 |
T | 最外层电子数是次外层电子数的3倍 |
X | 常温下单质为双原子分子,分子中含有3对共用电子对 |
Y | M层比K层少1个电子 |
Z | 第3周期金属元素的简单离子中半径最小 |
(1)画出元素T的原子结构示意图__________________________;
(2)元素Y与元素Z相比,金属性较强的是__________________(用元素符号表示),下列表述中能证明这一事实的是_________________(填序号);
a.Y单质的熔点比Z单质低 b.Y的化合价比Z低
c.Y单质与水反应比Z单质剧烈 d.Y最高价氧化物的水化物的碱性比Z强
(3)T、X、Y、Z中有两种元素能形成既有离子键又有非极性共价键的化合物,写出该化合物的电子式______,并写出该化合物与水反应的离子方程式______;
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(实验班做)
现有A、B、C、D、E五种常见短周期元素,已知:
①元素的原子序数按A、B、C、D、E依次增大,原子半径按D、E、B、C、A顺序依次减小;
②A、D同主族,A是所有元素中原子半径最小的元素;B与C的位置相邻;C元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍;
③B、D、E三者的最高价氧化物有水化物依次为甲、乙、丙,它们两两之间均可反应生成可溶性盐和水,且所得盐中均含C元素;
④B、E两种元素原子最外层电子数之和等于A、C、D三种元素原子最外层电子数之和。
请填写下列空白:
(1)写出乙+丙在溶液中反应的离子方程式______________________________________________________________________。
(2) 化合物BA3与BC在加热和有催化剂存在的条件下能发生反应,生成两种无毒物质,其反应的化学方程式为:___________________________________________。
(3) 某原电池中,电解质溶液为稀H2SO4,分别向负极通入碳元素与元素C(原子物质的量之比1:1)形成的化合物,向正极通入元素C最常见的单质,试完成下列问题:
正极反应:________________________;
负极反应:________________________;
电解质溶液pH的变化_______.(填“增大”“减小”或“不变”.下同)
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(普通班做)
某温度时,在一个2L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据,试填写下列空白:
(1)该反应的化学方程式为 ;
(2)从开始至2min,Z的平均反应速率为 ;
平衡时,X的转化率为 ;平衡时,Y的浓度为 ;
(3)下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是(填标号) ;
A容器内压强不再发生变化
B X的体积分数不再发生变化
C容器内气体原子总数不再发生变化
D相同时间内消耗2n mol的Z的同时消耗n mol的Y
E. 相同时间内消耗n mol的Y的同时消耗3n mol的X
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(实验班做)
恒温下,将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固体容积的密闭容器中,发生如下反应:
N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)
(1)若反应进行到某时刻t时,nt(N2)=13 mol,nt(NH3)=6 mol, a=________ 。
(2)反应达到平衡时,混合气体的体积为716.8L(标况下),其中NH3的含量(体积分数)为25%。nt(NH3) __________。
(3)原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写出最简整数比,下同),n(始):n(平)= _____ 。
(4)原混合气体中,a:b=_____ 。
(5)将1molN2和3molH2合成NH3反应时,下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是(填标号)_________ ;
A 容器内的总压强不随时间而变化
B反应后混合气体的密度不再发生变化
C三种气体的浓度相等且保持不变
D NH3的分解速率与生成速率相等
E.混合气体的平均相对分子质量不再发生变化
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(普通班做)
下图中的实验装置可以用于实验室制取乙炔。请填空
(1)图中,A管的作用是____________。制取乙炔的化学反应方程式为____________。
(2)乙炔通入酸性KMnO4溶液中,发生____________反应,可以观察到____________现象。
(3)乙炔燃烧的化学方程式为________________________,点燃乙炔前应该先________________________。
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(实验班做)已知碳化铝(Al4C3)与水反应生成氢氧化铝和甲烷。为了探究甲烷性质,某同学设计如下两组实验方案;甲方案探究甲烷与氧化剂反应(如图1所示);乙方案探究甲烷与氯气反应的条件(如图2所示)。
甲实验现象:溴水无颜色变化,澄清石灰水变浑浊,无水硫酸铜变蓝色。乙实验操作过程:通过排饱和食盐水的方法收集两瓶甲烷与氯气(体积比为1∶4)混合气体(I、II),II瓶用预先准备好的黑色纸套套上,I瓶放在光亮处(不要放在日光直射的地方,以免引起爆炸)。按图2安装好装置,并加紧弹簧夹a和b。
(1)写出碳化铝与硫酸反应的化学方程式 。
(2)实验甲中浓硫酸的作用是 ,集气瓶中收集到的气体能否直接排入空气中? (填“能”或“否”)。
(3)下列对实验甲有关现象与结论的叙述都正确的是( )
A.酸性高锰酸钾溶液不褪色,结论是通常条件下,甲烷不能与强氧化剂反应
B.硬质试管里黑色粉末无颜色变化,结论是甲烷不与氧化铜反应
C.硬质试管里黑色粉末变红色,推断氧化铜与甲烷反应只生成水和二氧化碳
D.甲烷不能与溴水反应,推知甲烷不能与卤素单质反应
(4)写出硬质试管里可能发生的化学方程式 ,(按甲烷与氧化铜物质的量之比4:7)
(5)过一段时间,打开图2的a、b弹簧夹,I、II中观察到现象是 。
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