山西省2018-2019学年高二上学期期中考试化学试卷

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本卷共 27 题，其中：
单选题 23 题，解答题 2 题，填空题 1 题，计算题 1 题
简单题 6 题，中等难度 21 题。总体难度: 简单

单选题共 23 题

常温下，一定浓度的某溶液，由水电离出的cOH=1×10- 4 mol/L，则该溶液中的溶质可能是
A. H2SO4　　 B. CH3COONa　　 C. NaOH　　 D. KHSO4

难度: 中等查看答案及解析
下列操作会使H2O的电离平衡向正方向移动，且溶液呈酸性的是(　　)
A. 将纯水加热到95 ℃时，pH<7　　 B. 向水中加少量NaHSO4
C. 向水中加少量Na2CO3　　 D. 向水中加少量FeCl3

难度: 中等查看答案及解析
PH相同的下列溶液，溶质浓度最大的是(　　 )
A. H3PO4　　 B. HCN　　 C. HI　　 D. H2SO4

难度: 中等查看答案及解析
V升pH均为2的盐酸和醋酸溶液分别用NaOH溶液中和,消耗NaOH的量
A. 前者多　　 B. 后者多　　 C. 一样多　　 D. 无法确定

难度: 中等查看答案及解析
pH均为11的火碱溶液和氨水各1升，分别加水稀释到pH均10, 所加水的量
A. 前者多　　 B. 后者多　　 C. 相等　　 D. 无法确定

难度: 中等查看答案及解析
0.1mol/L的盐酸和醋酸溶液各1升，分别加水500mL,所得溶液pH
A. 盐酸大　　 B. 醋酸大　　 C. 相等　　 D. 无法确定

难度: 中等查看答案及解析
pH＝8的NH3·H2O和pH＝12的NH3·H2O两溶液等体积混合后，所得溶液pH
A. 略小于9+lg2　　 B. 略大9+lg2　　 C. 略大12 - lg2　　 D. 略小于12 - lg2

难度: 简单查看答案及解析
1mL　 pH=11氨水加水到100mL,　得溶液pH
A. ＝10　　 B. ＝9　　 C. 略大于9　　 D. 13

难度: 简单查看答案及解析
25℃时，水的电离达到平衡状态，下列叙述正确的是
A. 向水中加入稀氨水，水的电离平衡将逆向移动，氢氧根离子浓度降低
B. 向水中加入少量固体硫酸氢钠，氢离子浓度增大，Kw不变
C. 向水中加入少量固体醋酸钠，水的电离平衡逆向移动，氢离子浓度降低
D. 将水加热，Kw增大，水的电离平衡不移动，pH不变

难度: 中等查看答案及解析
体积相同，浓度均为0.1mol/L的NaOH溶液、氨水，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成9，则m与n的关系为
A. 4m＝n　　 B. m＝n　　 C. m<n　　 D. m>n

难度: 中等查看答案及解析
25℃时，甲为0.1mol/L的醋酸溶液，乙为0.5mol/L的醋酸溶液。下列说法正确的是
A. 溶液的导电能力：甲=乙　　 B. 醋酸的电离转化率：甲　 >乙
C. 对水的电离的抑制程度：甲　 >乙　　 D. c(CH3COO-)：甲>乙

难度: 中等查看答案及解析
为了使Na2S溶液中c(Na+)/c(S2-)的比值变小，可加入的物质是
A. 适量盐酸　　 B. 适量NaOH　　 C. 适量H2O　　 D. 适量KHS

难度: 中等查看答案及解析
常温下，将0.1mol/L的氢氧化钠溶液与0.06mol/L硫酸溶液等体积混合，溶液的pH等于
A. 1.7　　 B. 2.0　　 C. 10　　 D. 12

难度: 中等查看答案及解析
25℃时，在pH都等于5的NH4Cl和CH3COOH两种溶液中，设由水电离产生的H+ 离子浓度分别为Amol/L与Bmol/L，则A和B关系为
A. A < B　　 B. A = 10－4 B　　 C. B = 10－4 A　　 D. A = B

难度: 简单查看答案及解析
下列说法中正确的是（）
A. 常温下，稀释0.1 mol／L的氨水，溶液中c(OH-)、c(NH4+)、c(H+)均下降
B. 常温下，c(NH4+)相等的①(NH4)2SO4②(NH4)2Fe(SO4)2③NH4Cl④(NH4)2CO3溶液中，溶质物质的量浓度大小关系是：②<①<④<③
C. pH相等的CH3COONa、NaHCO3和Na2CO3三种溶液：c(CH3COONa)＜c(NaHCO3) ＜c(Na2CO3)
D. 某温度时水的离子积常数KW=10-13若将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的稀硫酸bL混合，若所得混合液PH=2，则a：b=2：9

难度: 中等查看答案及解析
FeCl3的水解方程式可写为FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl，若提高水解转化率采取的方法是
A. 降低温度　　 B. 加入少量NaOH固体　　 C. 加入少量盐酸　　 D. 增加FeCl3的浓度

难度: 中等查看答案及解析
下列叙述中，正确的是
A. 水难电离，纯水几乎不导电，所以水不是电解质
B. 醋酸电离程度小于盐酸,所以醋酸溶液导电性一定比盐酸弱
C. SO3、甲苯都是非电解质，碳酸钙是强电解质
D. HCO3-的水解的离子方程式为：HCO3- + H2O CO32- + H3O+

难度: 中等查看答案及解析
pH均为9的CH3COONa溶液和KCN溶液，它们的物质的量浓度关系正确的是
A. c(CH3COONa) ＞ c(KCN)　　 B. c(CH3COONa) ＜ c(KCN)
C. c(CH3COONa) = c(KCN)　　 D. 无法确定

难度: 中等查看答案及解析
相同温度下，两种氨水A、B，浓度分别是0.2 mol/L和0.1 mol/L，则A和B的OH－浓度之比
A. 大于2　　 B. 小于2　　 C. 等于2　　 D. 不能确定

难度: 中等查看答案及解析
对室温下pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是
A. 加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大
B. 使温度都升高20℃后，两溶液的pH均减小
C. 加水稀释2倍后，两溶液的pH仍相等
D. 均加水稀释10倍，两溶液的物质的量浓度仍然相等

难度: 中等查看答案及解析
物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4+ 浓度最大的是
A. NH4Cl　　 B. NH3·H2O　　 C. CH3COONH4　　 D. NH4HSO4

难度: 中等查看答案及解析
有①Na2CO3溶液　 ②CH3COONa溶液　 ③NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol·L－1，下列说法正确的是
A. 3种溶液pH的大小顺序是③>②>①
B. 若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②
C. 若分别加入25mL 0.1mol·L－1盐酸后，pH最大的是①
D. 三种溶液中，水的电离程度最大的是③

难度: 中等查看答案及解析
恒温下，把0.5mol/L的HF溶液加水稀释，随着加水量的增大，下列判断正确的是
A. 溶液中F-的个数减小　　 B. 电离平衡常数ka值变大
C. 电离转化率不变　　 D. c(F- )/c(HF)此比值增大

难度: 中等查看答案及解析

解答题共 2 题

（1）写出下列盐水解的离子方程式：
NaClO________________。
（NH4）2SO4________________。
Na2SO3 ________________。　　　　　　　　　　　
AlCl3________________。　　　　　　　　
（2）25 ℃，将0.2 mol·L－1 HA溶液与0.2 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中c(Na＋)>c(A－)，则：(下列空白填“>”“<”或“＝”)
①混合溶液中，c(HA)________c(A－)。水电离产生的c(OH-)　 _____ 10-7 mol·L－1
②混合溶液中，c(HA)＋c(A－)________0.1 mol·L－1。
③混合溶液中，由水电离出的c(OH－)___原0.2 mol·L－1 HA溶液中由水电离出的c(H＋)。
④25 ℃时，如果取0.2 mol·L－1 HA溶液与0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH<7，则HA的电离程度______NaA的水解程度。

难度: 简单查看答案及解析
同体积、pH=2的盐酸（A）和pH=2醋酸溶液（B）各1L 。分别加入等质量的锌片，充分反应后：（填＞、＜、＝）
①若Zn均剩余，开始时生成氢气的速率：υ（H2）：A____B, 一会儿后υ（H2）A___B。最终生成H2总量A ____ B；所得溶液的质量增重A ____B；
②若Zn均耗尽，最终生成H2总量A ____B，所用时间A____ B；剩余溶液PH：A _____B
③若有一溶液中剩Zn，此溶液是_____（填A或B），最终生成H2总量A_____B
④若二溶液不加锌，而改为加水稀至pH＝4，所加水量A____B；加水后对水电离的抑制程度A ___B；水的电离转化率A____ B。

难度: 简单查看答案及解析

填空题共 1 题

（1）常温下，纯水电离达到平衡后，向水中溶入下列物质后，可促进水的电离的有_____可抑制水的电离的电解质有 _____　　
①Na2CO3　 ②NaHSO4　　 ③ 蔗糖　 ④ C2H5OH　 ⑤ KNO3　　 ⑥ H2CO3　 ⑦AlCl3　 ⑧ SO3
（2）向0.1mol/L　的氨水中再通入少量氨气，填“增大”减小或不变：
c(NH4+)/c(NH3·H2O ) ______　　 c(H+ )_____　　氨水电离转化率 ____　　
（3）比较下列溶液的pH值（填＞．＜．＝）
①0.1 mol·L- 1 NH4Cl溶液___________0.01 mol·L- 1 NH4Cl溶液
②0.1 mol·L- 1 Na2CO3溶液 __________0.1 mol·L- 1　 NaHCO3溶液
③25℃，1 mol·L- 1 FeCl3溶液__________80℃，1 mol·L- 1 FeCl3溶液
④0.1 mol·L- 1 NaOH 溶液___________0.1 mol·L- 1　 Na2CO3溶液

难度: 中等查看答案及解析

计算题共 1 题

(1)常温下，有pH值为12的NaOH溶液100 mL，欲将其pH值变为11，采取下列三种措施(设混合后溶液的体积等于两混合溶液体积之和)。请回答有关问题：
①若加水，应加入约________ mL。
②若用pH＝10的NaOH溶液，应加入此NaOH溶液________ mL。
③若用pH＝2的盐酸，应加入________ mL。
(2)pH=2的HA、HB两种酸溶液各1mL,分别加水稀释到1000mL, 其pH的变化如图所示
①稀释前两溶液的浓度c(HA)________c(HB)(填＞．＜．＝，或无法确定)
② HB _______　是弱酸 (填“一定”、“可能”或“一定不”)
③若 a = 5，则HA酸是否是强酸 ____(填“一定是”、“可能是”、 “一定不是”或“无法确定”)
④稀释后的溶液中，由水电离产生的c(H+): HA中_____ HB中(填＞．＜．＝，或无法确定)

难度: 简单查看答案及解析