内蒙古赤峰市宁城县2017-2018学年高一上学期期末考试化学试卷

同温同压下，等物质的量的SO2和CO2相比较，下列叙述正确的是

① 体积比为 1︰1　　　　　　　　　　　　 ② 密度比为 16︰11

③ 氧原子数比为 1︰1　　　　　　　　 ④ 质量比为 16︰11

A. ①③④　　 B. ①②④　　 C. ②③④　　 D. 全部

难度: 中等查看答案及解析

下列说法中不正确的是

A. 光导纤维的主要成分是SiO2

B. 玻璃和陶瓷都属于传统硅酸盐材料

C. 明矾和漂白粉均可用于自来水的杀菌、消毒

D. 大量排放SO2会引起酸雨

难度: 简单查看答案及解析

下列关于纯净物、混合物、电解质和非电解质的正确组合是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

难度: 简单查看答案及解析

胶体的最本质的特征是（　　）

A. 丁达尔效应　　 B. 可以通过滤纸

C. 布朗运动　　 D. 分散质颗粒的大小在1nm～100nm之间

难度: 简单查看答案及解析

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )

A. 0．1 mol·L－1NaOH溶液：K＋、Ba2+、Cl－、HCO3-

B. 0．1 mol·L－1Na2CO3溶液：K＋、NH4+、NO3-、SO42-

C. 0．1 mol·L－1FeCl3溶液：K＋、Na＋、I－、SCN－

D. 0．1 mol·L－1HCl的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、NO3-

难度: 中等查看答案及解析

NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．标准状况下，22.4 L CCl4 所含分子数约为NA 个

B．标准状况下，22.4 L乙醇中含有的氧原子数目为NA

C．1 mol NaHCO3晶体中含有阳离子数目为2NA

D．盛有SO2的密闭容器中含有NA个氧原子，则SO2 的物质的量为0.5 mol

难度: 中等查看答案及解析

对于反应3S+6KOH 2K2S+K2SO3+3H2O，下列说法正确的是（　　）

A. S是氧化剂，KOH是还原剂

B. 若3mol硫完全反应，则反应中共转移了4mol电子

C. 还原剂与氧化剂的质量比是2:1

D. 氧化产物和还原产物的物质的量之比为3:2

难度: 中等查看答案及解析

已知氧化性强弱顺序：Cl2> Br2> Fe3+>I2。下列反应不能发生的是(　　　 )

A. Br2+2I－= I2+2 Br－　　 B. 2FeCl2+Cl2 = 2FeCl3

C. 2FeCl2+2HCl+I2 = 2FeCl3+2HI　　 D. 2Fe3+ + 2I－= 2Fe2+ + I2

难度: 中等查看答案及解析

将0.2mol钠、镁、铝、 铁分别放入100m 1mol·L-1的盐酸中，产的气体体积比是(同温同压下)

A. 1:2:3:2　　 B. 6:3:2:3　　 C. 1:1:1:1　　 D. 2:1:1:1

难度: 中等查看答案及解析

有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液，只用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是(　　)

A. 盐酸　　 B. 烧碱溶液　　 C. 氨水　　 D. KSCN溶液

难度: 中等查看答案及解析

下列图示实验操作，能达到目的的是(　　)

A. 检验钾离子 B. 干燥氯气 C. 分离酒精与水 D. 蒸发食盐水

难度: 简单查看答案及解析

在含有FeCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl的溶液中，加入足量的NaOH溶液，在空气中充分搅拌反应后再加入过量的稀盐酸，溶液中离子数目减少的是

A. Na+　　 B. Fe3+　　 C. Al3+　　 D. Fe2+

难度: 中等查看答案及解析

下列变化不可能通过一步反应直接完成的是（　　）

A. Al（OH）3→Al2O3　　 B. SiO2→H2SiO3

C. Al→AlO2﹣　　 D. NH3→NO

难度: 简单查看答案及解析

向含有FeCl3、BaCl2的酸性溶液中通入足量的SO2，有白色沉淀生成，过滤，向滤液中滴入KSCN溶液时无明显现象，由此得出的正确结论是

A. 白色沉淀是BaSO3　　 B. 白色沉淀是BaSO4

C. 白色沉淀是BaSO3、BaSO4的混合物　　 D. FeCl3全部被SO2氧化为FeCl2

难度: 简单查看答案及解析

下列有关实验操作、现象、解释或结论都正确的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

难度: 困难查看答案及解析

有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl－、CO32－、SO42－，现取三份100mL溶液进行如下实验：

第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；

第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到0.03mol气体；

第三份加足量BaCl2溶液后，得到干燥沉淀4.30g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。综合上述实验，你认为以下结论正确的是

A．该混合液中一定含有：K+、NH4+、CO32－、SO42－，不含Cl－

B．该混合液中—定含有：NH4+、CO32－、SO42－，可能含K+、Cl－

C．该混合液中一定含有：NH4+、CO32－、SO42－、Cl－，可能含K+

D．该混合液中：c（K+） ≥ 0.1mol/L　 c（CO32－） = 0.1mol/L

难度: 困难查看答案及解析

Na 、Fe 、Cl 、Al是中学化学常见的元素。回答下列问题：

（1）①含上述元素的常见化合物中，呈淡黄色的是____________（填化学式）。

②焰色反应的实验中，Na元素燃烧时的焰色为________色，观察 K元素燃烧时的焰色需要透过_____________。

③实验室在制备 Fe(OH)2 时必须隔绝空气，否则发生的现象是__________。反应化学方程式为 __________________________________________

（2）饮用水质量是关系人类健康的重要问题。

①在我国，一些贫困山区的农民至今还饮用井水，但暴雨过后井水混浊，无法饮用。为了能让暴雨过后井水尽快变的澄清，你会建议他们最好向井水中投入下列中的__________（填序号）。

A．NaCl　　　　 B．Na2CO3　　　　 C．KAl(SO4)2·12H2O　　　　 D．CuSO4

②氯气是最早用于饮用水消毒的物质，其消毒作用主要是氯气溶于水后生成了次氯酸，该反应的离子方程式为：__________________________________________。

③写出工业上制取漂白粉的化学反应方程式：__________________________。

④ClO2 是一种广谱型的消毒剂，将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为_________________ 。

难度: 简单查看答案及解析

Ⅰ、有一瓶澄清的溶液，其中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Al3+、I﹣、NO3﹣、CO32﹣、SO42﹣、AlO2﹣，取该溶液进行以下实验：

（1）取pH试纸检验，溶液呈酸性，可以排除______________的存在．

（2）取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制氯水，经振荡后CCl4呈紫红色，可以排除_______存在．

（3）另取出部分溶液逐渐加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，反应过程中均无沉淀产生，则又可排除____________的存在．

（4）取出部分上述碱性溶液加Na2CO3溶液后，有白色沉淀生成，证明有_______的存在，又可以排除__________的存在．

（5）根据上述实验事实可以确定，该溶液中肯定存在的离子是____________，还不能确定是否存在的离子是_______________．

Ⅱ、某混合物 A，含有 KAl(SO4)2、Al2O3 和 Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：

据此回答下列问题：

（1）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是__________。

（2）根据上述框图反应关系，写出下列B、C、D 所含物质的化学式(提示：可为混合物)。

固体 B_________；沉淀 C__________；沉淀 D _________；

（3）写出①、②反应离子方程式。

①___________________________________________；

②___________________________________________；

（4）步骤③较难操作，如何将实验方案进行改进？________________________。

难度: 中等查看答案及解析

Ⅰ、现用Na2CO3固体配制500mL 0.200 mol·L－1的Na2CO3溶液。可供选择的仪器有：

①玻璃棒；②烧瓶；③烧杯；④胶头滴管；⑤漏斗；⑥天平；⑦药匙

请回答下列问题：

（1）上述仪器中，在配制Na2CO3溶液时不需要使用的有___________ (填代号)，还缺少的仪器是____________(填仪器名称)。

（2）经计算，需Na2CO3固体质量为______________。

（3）将所配制的Na2CO3溶液进行测定，发现浓度小于0.200 mol·L－1。请你分析配制过程中可能引起误差偏小的原因_________。

A．定容时俯视液面　　 B．转移时没有洗涤烧杯和玻璃棒　　 C．配制时容量瓶没有干燥

Ⅱ、甲、乙、丙三位同学分别用如下三套实验装置及化学药品（其中碱石灰为固体氢氧化钠和生石灰的混合物）制取氨气。请回答下列问题：

（1）三位同学制取氨气的化学方程式为__________________________________。

（2）三位同学用上述装置制取氨气时，其中有一位同学没有收集到氨（如果他们的实验操作都正确），你认为没有收集到氨气的同学是______________填（“甲”或“乙”或“丙”），收集不到氨气的主要原因是____________________________（用化学方程式表示）。

（3）检验氨气是否收集满的方法是（简述操作方法、现象和结论）______________。

Ⅲ、氯化铁是一种常见的水处理剂，无水氯化铁遇潮湿空气，极易吸水生成FeCl3·nH2O。在实验室中，可以采用下列仪器和药品制取较纯的无水氯化铁固体。

（1）实验开始时，先点燃____处的酒精灯（填A或D）。A中发生反应的化学方程式为_____________________________。

（2）B装置中盛放的是饱和食盐水，其作用为______________。

（3）F装置中的试剂为浓硫酸，其作用是 ________________________。用一件仪器装填适当试剂后，也可起到F和G的作用，所装填的试剂为_________。

难度: 中等查看答案及解析

将3.2gCu与足量的浓硫酸在加热条件下充分反应。

（1）把反应后的溶液稀释至500mL，取出50mL，向其中加入足量的溶液,得到沉淀2.33g，则稀释后所得溶液中的物质的量浓度为__________。

（2）把产生的气体缓缓通入100mL a的NaOH溶液中，若反应物均无剩余，则a的取值范围是____________。

（3）若浓硫酸中含溶质b mol，投入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的硫酸的物质的量n()_________0.5b mol(填“>”“<”或“=”)；原因是_____________________________

难度: 中等查看答案及解析