山西省晋中市2018-2019学年高二上学期期中考试化学试卷

只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是

A. K值不变，平衡可能移动　　 B. K值变化，平衡一定移动

C. 平衡移动，K值可能不变　　 D. 平衡移动，K值一定变化

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能说明醋酸是弱电解质的事实是

A. 醋酸溶液的导电性比盐酸弱

B. 醋酸溶液与碳酸钙反应，缓慢放出二氧化碳

C. 醋酸溶液用水稀释后，氢离子浓度下降

D. 0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中，氢离子的浓度约为0.001mol·L-1

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温家宝指出“优化结构、提高效益和降低消耗、保护环境”，这是我国国民经济和社会发展的基础性要求。你认为下列行为不符合这个要求的是

A. 大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源

B. 加快太阳能、风能、生物质能、海洋能等清洁能源的开发利用

C. 研制开发以水代替有机溶剂的化工涂料

D. 将煤转化成气体燃料可以有效地减少“温室效应”的气体产生

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在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO（g）＋CO(g)1/2N2（g）＋CO2（g）；ΔH＝ －373.2 kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和 NO 的转化率，采取的正确措施是

A. 加催化剂同时升高温度　　 B. 加催化剂同时增大压强

C. 升高温度同时充入 N2　　 D. 降低温度同时增大压强

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下列变化属于吸热反应的是

①液态水汽化 ②将胆矾加热变为白色粉末 ③浓硫酸稀释　 ④氯酸钾分解制氧气　 ⑤生石灰跟水反应生成熟石灰

A. ①④　　 B. ②③　　 C. ①④⑤　　 D. ②④

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下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是（　　　 ）

A．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫

B．将盛有二氧化氮和四氧化二氮混合气的密闭容器置于冷水中，混合气体颜色变浅

C．向氯水中加CaCO3后，溶液漂白性增强

D．由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深

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反应4A(s)＋3B(g)＝2C(g)＋D(g)，经2 min后，B的浓度减少了0.6mol/L。下列反应速率的表示正确的是

A. 用A表示的反应速率是0.4 mol/(L·min)

B. 用C表示的反应速率是0.2 mol/(L·min)

C. 2 min末时的反应速率，用B表示是0.3 mol/(L·min)

D. 在这2 min内用B表示的反应速率的值是减小的，C表示的反应速率逐渐增大

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COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g) ΔH>0，当反应达到平衡时，下列措施：①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体，其中能提高COCl2转化率的是

A. ①②④　　 B. ①④⑥　　 C. ②③⑤　　 D. ③⑤⑥

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下列说法正确的是( )

A. 物质发生化学反应时都伴随着能量变化，伴随能量变化的物质变化一定是化学变化

B. 太阳能、煤气、潮汐能是一次能源；电力、蒸汽、地热是二次能源

C. 吸热反应就是反应物的总能量比生成物的总能量高；也可以理解为化学键断裂时吸收的能量比化学键形成时放出的能量少

D. 由3O2(g)=2O3(g) ΔH>0，可知臭氧比氧气的化学性质更活泼

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高温、催化剂条件下，某反应达到平衡，平衡常数K=c(CO)·c(H2O)/c(CO2)·c(H2)恒容时，温度升高，H2浓度减小．下列说法正确的是

A. 该反应的焓变为负值

B. 升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡正向移动

C. 2CO2(g)+2H2(g)⇌2CO(g)+2H2O(g) 的平衡常数K1=K2

D. 若恒容、恒温下充入CO，则K值变大

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电镀废液中Cr2O72—可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO4)：

Cr2O72—(aq)＋2Pb2＋(aq)＋H2O(l)2PbCrO4(s)＋2H＋(aq) ΔH< 0

该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是( )

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关于A(g)＋2B(g)===3C(g)的化学反应，下列表示的反应速率最大的是

A. v(A)＝0.6mol/(L·min)　　 B. v(B)＝1.2mol/(L·min)

C. v(C)＝1.2mol/(L·min)　　 D. v(B)＝0.03mol/(L·s)

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在一定温度下，向aL密闭容器中加入1molX气体和2molY气体，发生如下反应：X（g）＋2Y（g）　 2Z（g），此反应达到平衡的标志是

A. 容器内压强不随时间变化

B. 容器内气体密度不随时间变化

C. 容器内X、Y、Z的浓度之比为1:2:2

D. 单位时间消耗0.1molX同时生成0.2molZ

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下列说法或表示方法不正确的是(　 )

A．盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现

B．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝ －57.3 kJ/mol，含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ

C．由C(石墨) =C(金刚石) ΔH ＞ 0，可知石墨比金刚石稳定

D．在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ/mol

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下列物质中，能导电且属于电解质的是

A．乙醇　　　　　　　　 B．蔗糖　　　　　　　　　 C．NaCl溶液　　　　　　 D．熔融态Na2CO3

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已知在25 ℃、101 kPa下，1 g C8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水放出48.40 kJ热量，表示上述反应的热化学方程式正确的是(　　)

A. C8H18(l) + O2(g)8CO2(g) + 9H2O(l)　ΔH=－48.40 kJ·mol-1

B. C8H18(l) + O2(g)8CO2(g) + 9H2O(l)　ΔH=－5 518 kJ·mol-1

C. C8H18(l) + O2(g)8CO2(g) + 9H2O(l)　ΔH=+5 518 kJ·mol-1

D. C8H18(l) + O2(g)8CO2(g) + 9H2O(l)　ΔH=+48.40 kJ·mol-1

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在密闭容器中进行下列反应，M(g)＋N(g) R(g)＋2L， 此反应符合下图所示图象。R%为R在平衡混合物中的质量分数，则该反应

A. 正反应是吸热反应，L是气体

B. 正反应是放热反应，L是气体

C. 正反应是吸热反应，L是固体

D. 正反应是放热反应，L是固体或液体

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下列关于纯净物，混合物，强电解质，弱电解质和非电解质的正确组合是(　　 )

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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反应Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)在700℃时平衡常数为1.47,在900℃时平衡常数为2.15,下列说法正确的是(   )

A. 升高温度,该反应的正反应速率增大,逆反应速率减小

B. 该反应的化学平衡常数表达式为

C. 该反应的正反应是吸热反应

D. 增大CO2浓度,平衡常数增大

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已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是

A. 加少量烧碱溶液　　 B. 降低温度　　 C. 加少量冰醋酸　　 D. 加水

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50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如右图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

（1）从实验装置上看，图中尚缺少一种玻璃仪器是__________。

（2）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值__________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

（3）实验中改用60mL 0.50mol/L盐酸跟50mL 0.55mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量__________(填“相等”或“不相等”)，所求中和热__________(填“相等”或“不相等”).

（4）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热数值会__________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)；用50mL 0.50mol/L NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热数值会__________。(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)

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（1）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量的热。已知0.4mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.652kJ的热量。

反应的热化学方程式为___________________________________________。

又已知H2O(l)＝H2O(g)；ΔH＝＋44kJ/mol。则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出热量是___________kJ。

（2）已知： C(s)+ O2(g) = CO2(g)　 △H2＝-393.5kJ/mol

H2(g)+1/2 O2(g) =H2O(g)　　 △H3 = -241.8 kJ/mol

现有0.2mol的炭粉和氢气组成的悬浮气，且混合物在氧气中完全燃烧，共放出63.53kJ热量，则混合物中 C与 H2的物质的量之比为___________________。

（3）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。现根据下列2个热化学方程式：　　 Fe2O3(s)+3CO(g)=Fe(s)+3CO2(g)　　　　 ΔH＝-24.8kJ/mol

Fe2O3(s)+CO(g)=2FeO(s)+CO2(g)　　　　 ΔH＝+411.2kJ/mol

写出CO(g)还原FeO(s)得到Fe(s)和CO2(g)的热化学方程式：___________。

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一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力如图所示。请回答：

（1）醋酸的电离平衡常数表达式为：__________________________。

（2）a、b、c三点c(H＋)由大到小的顺序是________________________________________。

（3）a、b、c三点中醋酸的电离程度最大的点是________点。

（4）若使c点溶液中的c(CH3COO－)提高，可采取的措施是________(填标号)。

A．加热　B．加很稀的NaOH溶液　C．加固体KOH　D．加水　E．加固体CH3COONa　F．加锌粉

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I．可逆反应2Cl2（g）+2H2O（g）4HCl（g）+O2（g）△H＞0，在一定条件下达到平衡后，分别采取下列措施（填“增大”、“减小”或“不变”）：

（1）降低温度，Cl2的转化率 ________；v正 ________________；

（2）保持容器体积不变，加入He，则HCl的物质的量 _______________________．

（3）保持容器压强不变，加入He，则O2的体积分数 ______________________；

（4）若温度和体积不变，反应从Cl2和H2O开始至平衡，在这个变化过程中，容器内气体的密度 ____________，相对分子质量 ______________________．

Ⅱ．已知CO（g）、H2（g）、CH3OH（l）的燃烧热分别为283kJ•mol-1、286kJ•mol-1、726kJ•mol-1．

利用CO、H2合成液态甲醇的热化学方程式为____________________________________

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