黑龙江省2017-2018学年高二上学期期末（第四次月考）考试化学试卷

下列现象与电化学腐蚀无关的是

A. 黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿

B. 生铁比纯铁容易生锈

C. 铁质器件附有铜质配件在接触处易生锈

D. 银制奖牌久置后表面变暗

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研究有机物一般经过以下几个基本步骤：分离提纯→确定实验式→确定分子式→确定结构式。以下用于研究有机物的方法错误的是（　　 ）

A. 蒸馏常用于分离提纯液态有机混合物

B. 燃烧法是研究确定有机物成分的有效方法

C. 核磁共振氢谱通常用于分析有机物的相对分子质量

D. 对有机物分子红外光谱图的研究有助于确定有机物分子中的基团

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将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中，然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。由此可见（　　 ）

A. 该反应中，热能转化为产物内部的能量

B. NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应

C. 反应物的总能量高于生成物的总能量

D. 反应的热化学方程式为：NH4HCO3 + HCl = NH4Cl+CO2↑+H2O　 △H>0

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下列事实中，能说明HNO2是弱电解质的是

A. 用HNO2溶液做导电性实验，灯泡较暗

B. HNO2是共价化合物

C. HNO2溶液不与NaCl反应

D. 室温下，0.1mol·L－1HNO2溶液的pH为2.15

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为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+，可以在加热搅拌的条件下加入一种过量的试剂，过滤后再加入适量的盐酸。这种试剂是（　　 ）

A. 氨水　　 B. 氢氧化钠　　 C. 碳酸钠　　 D. 碳酸镁

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某有机物的结构简式如下，此有机化合物属于（　　　 ）

①烯烃　 ②多官能团有机化合物　 ③芳香化合物　 ④ 烃的衍生物　 ⑤高分子化合物

A. ①②③④　　 B. ② ④　　 C. ② ③ ④　　 D. ① ③ ⑤

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食品保鲜所用的“双吸剂”，是由还原铁粉、生石灰、氯化钠、炭粉等按一定比例组成的混合物，可吸收氧气和水。下列分析不正确的是（　　 ）

A. “双吸剂”中的生石灰有吸水作用　　 B. “双吸剂”吸收氧气时，发生了原电池反应

C. 炭粉上发生的反应为：O2+4e- +H+ =2H2O　　 D. 吸收氧气的过程中，铁作原电池的负极

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结合图判断，下列叙述正确的是

A. Ⅰ和Ⅱ中正极均被保护

B. Ⅰ和Ⅱ中负极反应均是Fe－2e－=Fe2＋

C. Ⅰ和Ⅱ中正极反应均是O2＋2H2O＋4e－=4OH－

D. Ⅰ和Ⅱ中分别加入少量K3[Fe(CN)6]溶液，均有蓝色沉淀

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下列各组混合物总物质的量均为a mol，当每组物质以任意物质的量之比混合完全燃烧时，消耗O2的量不变的是（　　 ）

A. 甲烷、甲醇　　 B. 乙醇、乙烯　　 C. 乙烯、环丙烷　　 D. 乙炔、苯

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下列除去杂质的方法准确的是（　　 ）

A. 除去乙烷中少量的乙烯：光照的条件下通入氯气 ，气液分离

B. 除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤、分液

C. 除去乙烷中少量的乙烯：气体通过盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶

D. 除去乙醇中少量的乙酸：加入氢氧化钠溶液、分液

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某物质在质谱仪中的最大质荷比为62，该物质的核磁共振氢谱吸收峰共有2组，红外吸收峰表明有O—H键和C—H建。该物质是（　　 ）

A. CH3COOH　　 B. HOCH2CH2OH　　 C. CH3OCH2OH　　 D. CH3OCH3

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在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：x A(g) + yB(g) z C(g)，平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，再达平衡时，测得A的浓度为0.30mol/L。下列有关判断正确的是（　　 ）

A. x+y>z　　 B. 平衡向正反应方向移动　　 C. B的转化率升高　　 D. C的体积分数增大

难度: 中等查看答案及解析

某烃和H2加成后得到2，2—二甲基丁烷，该烃的名称可能是（　　 ）

① 2，2—二甲基—1—丁烯　　 ② 3，3—二甲基—1—丁烯　　 ③ 3，3—二甲基—1—丁炔　　 ④ 2，3—二甲基—1，3—丁二烯

A. ①②　　 B. ②③　　 C. ③④　　 D. ①④

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太阳能电池板面对太阳时，一部分电能直接供给“天宫一号”，一部分电能则储存在电池里，供背离太阳时使用。“天宫一号”使用的是镍氢电池，电解质溶液显碱性。其反应方程式为：　　 LaNi5+Ni(OH)2LaNi5H+NiOOH。下列有关说法不正确的是

A．放电时镍被还原　　　　　　　　　 B．放电时负极LaNi5H+OH——e—＝LaNi5+H2O

C．充电时OH—向阴极移动　　　　 　D．充电时每消耗lmol Ni(OH)2转移lmol电子

难度: 中等查看答案及解析

下列有关说法中，不正确的是（　　 ）

A. 汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，使用催化剂可以加快该反应的速率．

B. FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同

C. 室温下，pH=4的NaHSO4溶液中，水电离出的H+浓度为1×10-10 mol/L

D. Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH－(aq)，该固体可溶于NH4Cl溶液

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归纳法是高中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结：（均在常温下）其归纳正确的是（　　 ）

①反应2A (s)+B (g)＝2C (g)+D (g)不能自发进行，则该反应△H一定大于0

②pH＝2的盐酸和pH＝1的盐酸，c(H＋)之比为2∶1。

③pH相等的三种溶液：a．CH3COONa  b．NaHCO3  c．NaOH，其溶质物质的量浓度由小到大顺序为：c、b、a

④常温下，pH＝1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中所有离子浓度均降低。　

⑤在等物质的量浓度、等体积的氯化铵和氨水的混合溶液中存在下列关系：c(NH4＋)＋2c(H＋)＝2c(OH－)＋c(NH3·H2O)

⑥反应A(g)2B(g)△H，若正反应的活化能为Ea kJ·mol-1，逆反应的活化能为Eb kJ·mol-1，则 △H =（Ea －Eb）kJ·mol-1。

A. 全部　　 B. ②④⑤⑥　　 C. ①③④⑥　　 D. ①③⑤⑥

难度: 中等查看答案及解析

在温度相同、容积均为2L的三个恒容密闭容器中，按不同方式投入反应物，发生反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H= －92.4kJ/mol；保持恒温，测得反应达到平衡时的有关数据如下，下列说法正确的是（　　 ）

A. 2p1=2p3<p2　　 B. 达到平衡时丙容器中NH3的体积分数最大

C. Q3+92.4=92.4　　 D. <1

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工业上电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如右图所示。下列说法不正确的是（　　 ）

已知： ①Ni2+在弱酸性溶液中发生水解

②氧化性：Ni2+（高浓度）＞H+＞Ni2+（低浓度）

A. 碳棒上发生的电极反应： 4OH— — 4e— = O2↑+2H2O

B. 为了提高Ni的产率，电解过程中需要控制废水pH

C. 电解过程中，B中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减小

D. 若将图中阳离子膜去掉，将A、B两室合并，则电解反应总方程式发生改变

难度: 中等查看答案及解析

分子式为C10H14的二取代芳烃（即苯环上有两个侧链），其可能的结构有（　　 ）

A. 6　　 B. 9　　 C. 15　　 D. 22

难度: 中等查看答案及解析

一定温度下，下列溶液中各微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　 ）

A. 0.1 mol/L pH为4的NaHB溶液中：c(HB－)＞c(H2B)＞c(B2－)

B. 相同条件下，pH=5的①NH4Cl溶液、②CH3COOH溶液、③稀盐酸三种溶液中由水电离出的c(H+)：①>②>③

C. 0.2mol/L的NaHCO3溶液与0.3 mol/L的Ba(OH)2溶液等体积混合，所得溶液中：c(OH－)>c(Ba2＋)>c(Na＋)>c(H＋)

D. 等物质的量的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c(HClO) + c(ClO－) = c(HCO3－) + c(H2CO3)＋c(CO32－)

难度: 困难查看答案及解析

（1）右图是维生素A的分子结构，维生素A中的含氧官能团是 _________（填名称），维生素A的分子式是 ___________，1mol维生素A最多能与_______mol溴发生加成反应．

（2）在下列物质中是同分异构体的有______________，是同系物的有_____________，属于醇的有____________，核磁共振氢谱吸收峰有4组，且面积比为1：2：2：3的是_____________。

①CH3CH2CH2CH3　 ②CH3CH2CH3　　 ③CH3CH2OH　　　　 ④CH3COOH　　　 ⑤CH3CH2COOH　　 ⑥　　　　　　　　　　　 ⑦　　　　　　　　　 ⑧ CH2=CHCH=CH2　 ⑨CH≡CCH2CH3

难度: 中等查看答案及解析

科学家开发出一种“洁净煤技术”，通过向地下煤层“气化炉”中交替鼓入空气和水蒸气的方法，连续产出高热值的煤炭气，其主要成分是CO和H2。“气化炉”中主要反应有：C(s)+ +H2O (g) =CO(g)+H2(g)　　 △H= +131.3 kJ•mol-1

CO(g)+H2O(g) =CO2(g)+H2(g)　　 △H= — 41.2kJ•mol-1

（1）气化炉中CO2与C反应转化为CO，该反应的热化学方程式是 __________________________________。

（2）用煤炭气合成甲醇的反应为CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。在密闭容器中，将CO和H2按物质的量1：2混合反应，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如右图所示：

①生成甲醇的反应为_______（填“放热”或“吸热”）。

②图中两条曲线分别表示压强为0.1MPa和5.0MPa下CO转化率随温度的变化，其中代表压强是5.0MPa的曲线是____________（填“A”或“B”）。

③在不改变反应物用量的前提下，为提高CO转化率可采取的措施有 _______________________ 。

④压强为0.1MPa、温度为200℃时，平衡混合气中甲醇的物质的量分数是 _______________。

（3）某新型电池以熔融碳酸盐作电解质，在650℃下工作，负极通入煤炭气，正极通入空气与CO2的混合气．电池的正极反应式为O2+2CO2+4e-=2CO32—，负极反应式为 ___________________和_________________。

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化学家一直致力于对化学反应进行的方向、限度和速率进行研究，寻找合适理论对其进行解释。

I.为了治理汽车尾气污染（含有NO、CO、烃类等），科学家设计在汽车排气管上装上催化剂发生如下反应：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)。某温度下，向体积为1L的密闭容器中充入NO、CO各0.1mol，平衡时NO的转化率为60%，计算该反应的平衡常数K=______________；此反应常温下能够自发进行的原因是_______________________。

Ⅱ.右图是高锰酸钾酸性溶液与草酸发生反应的有关图象，溶液体积为500mL。　　

（1）该反应在10-30s的化学反应速率v(Mn2+)=________________________。

（2）请写出该反应的离子方程式____________________________________________________。

（3）观察图象说明在一定温度下反应速率起始缓慢然后加快的原因______________________。

Ⅲ. 难溶电解质FeS在水溶液中存在着溶解平衡：FeS(s)Fe2+(aq) + S2－(aq),在一定温度下，Ksp=c(Fe2+)·c(S2－)=6.25×10-18；在该温度下，氢硫酸饱和溶液中存在c2(H+)· c(S2－)=1.0×10-22。将适量FeCl2投入氢硫酸饱和溶液中，欲使溶液中c(Fe2+)=1.0 mol·L－1，应调节溶液的c(H+)=_______。

IV.氢硫酸中H2S是分步电离的，H2SH+ + HS－　 K1=1.3×10-7，HS-H+ + S2－ K2=7.1×10-15欲使溶液中c(S2－)浓度增大，应采取的措施有_____________。

A．加入NaOH　　　　　　　 B．加入CuSO4 C．适当降低温度　　　　 D．通入过量SO2 E．加入Na2CO3 (H2CO3电离常数K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11)

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苯甲酸广泛应用于制药和化工行业，某同学尝试用甲苯的氧化反应制备苯甲酸。

Ⅰ．制备苯甲酸和回收未反应的甲苯

反应原理：

第1步：一定量的甲苯和KMnO4溶液在100℃反应一段时间后停止反应；

第2步：过滤反应混合物，得到滤液；经过操作Ⅰ，得到有机层和水层；

第3步：向有机层中加无水Na2SO4，过滤，经过操作Ⅱ，得到无色液体A；

第4步：向水层加入浓盐酸酸化，蒸发浓缩，冷却，过滤，得到白色固体B；

已知：

（1）操作Ⅰ所用的玻璃仪器有烧杯和______________，操作Ⅱ为________________。

（2）第3步中加入无水Na2SO4的目的是_____________________，无色液体A是_______。

Ⅱ．提纯粗苯甲酸

该同学利用重结晶的方法对得到的B进行提纯。重结晶的过程：加热溶解→趁热抽滤→冷却结晶→抽滤→洗涤→干燥→纯苯甲酸。（注：抽滤装置如图所示，主要仪器有A布氏漏斗，B抽滤瓶，抽气泵等）

（3）白色固体B中的杂质是____________。

（4）趁热抽滤得到的滤液放置冷却可以结晶出纯净的苯甲酸晶体，为了得到更多的苯甲酸，是不是温度越低越好并说明理由______（填“是”或“不是”），理由__________________________________________________________。

（5）使用抽滤装置比普通过滤装置的优点是_______________________________________。

（6）实验中取甲苯10.0 mL，制得苯甲酸8.0g，本次实验中苯甲酸的产率为____________（结果保留到小数点后一位）。

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