锌锰碱性干电池是依据原电池原理制成的化学电源。电池中负极与电解质溶液接触直接反应会降低电池的能量转化效率,称为自放电现象。
下列关于原电池和干电池的说法不正确的是
A. 两者正极材料不同
B. MnO2的放电产物可能是KMnO4
C. 两者负极反应式均为Zn失电子
D. 原电池中Zn与稀H2SO4存在自放电现象
高三化学单选题简单题
锌锰碱性干电池是依据原电池原理制成的化学电源。电池中负极与电解质溶液接触直接反应会降低电池的能量转化效率,称为自放电现象。
下列关于原电池和干电池的说法不正确的是
A.两者正极材料不同
B.MnO2的放电产物可能是KMnO4
C.两者负极反应式均为Zn失电子
D.原电池中Zn与稀H2SO4存在自放电现象
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锌锰碱性干电池是依据原电池原理制成的化学电源。电池中负极与电解质溶液接触直接反应会降低电池的能量转化效率,称为自放电现象。
下列关于原电池和干电池的说法不正确的是
A. 两者正极材料不同
B. MnO2的放电产物可能是KMnO4
C. 两者负极反应式均为Zn失电子
D. 原电池中Zn与稀H2SO4存在自放电现象
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一种碱性“二甲醚(CH3OCH3)直接燃料电池”具有启动快、能量密度高、效率好等优点。其电池总反应为,下列说法不正确的是
A. 电极正极可用多孔碳材料制成
B. 电池负极发生的反应为
C. 理论上,1mol二甲醚放电量是1mol甲醇()放电量的2倍
D. 电池工作时, 向电池负极迁移
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一种酸性“二甲醚(CH3OCH3)直接燃料电池”具有启动快、能量密度高、效率好等优点,其电池原理如图所示.下列有关该电池的说法不正确的是( )
A.多孔碳a能增大气固接触面积,提高反应速率,该电极为负极
B.电极b上发生的反应为:CH3OCH3-12e-+3H2O═2CO2+12H+
C.H+由b电极向a电极迁移
D.二甲醚直接燃料电池能量密度(kW•h•kg-1)约为甲醇(CH3OH)直接燃料电池能量密度的1.4倍(单位质量二甲醚和甲醇所释放电能)
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一种酸性“二甲醚(CH3OCH3)直接燃料电池”具有启动快、能量密度高、效率好等优点,其电池原理如图所示。下列有关该电池的说法不正确的是
A. 多孔碳a能增大气固接触面积,提高反应速率,该电极为负极
B. 电极b上发生的反应为:CH3OCH3-12e-+3H2O=2CO2+12H+
C. H+由b电极向a电极迁移
D. 二甲醚直接燃料电池能量密度( kW·h·kg-1)约为甲醇(CH3OH)直接燃料电池能量密度的1.4倍
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可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液,其充、放电按下式进行:
有关该电池的说法正确的是( )
A.放电时负极附近溶液的碱性不变
B.充电过程是化学能转化为电能的过程
C.充电时阳极反应:Ni(OH)2 -e— + OH--== NiOOH + H2O
D.放电时电解质溶液中的OH---向正极移动
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一种酸性“二甲醚(CH3OCH3)直接燃料电池”具有启动快、能量密度高、效率好等优点,其电池原理如图所示。下列有关该电池的说法不正确的是
A.多孔碳a能增大气固接触面积,提高反应速率,该电极为负极
B.电极b上发生的反应为:CH3OCH3-12e-+3H2O=2CO2+12H+
C.H+由b电极向a电极迁移
D.二甲醚直接燃料电池能量密度( kW·h·kg-1)约为甲醇(CH3OH)直接燃料电池能量密度的1.4倍
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下图所示为镍锌可充电电池放电时电极发生物质转化的示意图,电池使用KOH和K2Zn(OH)4为电解质溶液,下列关于该电池说法正确的是
A. 放电时溶液中的K+移向负极 B. 充电时阴极附迁的pH会降低
C. 理论上负极质量每减少6.5g,溶液质量增加6.3g D. 放电时正极反应为H++NiOOH+e-=Ni(OH)2
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一种碳纳米管能够吸附氢气,用这种材料制备的二次电池原理如图甲所示,该电池的电解质为6 mol/L KOH溶液,下列说法中正确( )
A.放电时K+移向负极
B.放电时电池负极的电极反应为:H2—2e- = 2H+
C.放电时电池正极的电极反应为:NiO(OH)+H2O+e- = Ni(OH)2+OH-
D.该电池充电时将碳电极与电源的正极相连
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美国IBM公司设计出了一款新型锂空气电池,其原理就是通过吸入空气与设备内的锂离子发生反应,进行能量的提供。因其独特的放电方式,也称呼吸式电池。负极采用金属锂条,负极的电解液采用含有锂盐的有机电解液。中间设有用于隔开正极和负极的锂离子固体电解质。正极的水性电解液使用碱性水溶性凝胶,与由微细化碳和廉价氧化物催化剂形成的正极组合。如图所示。下列说法不正确的是
A.负极反应:Li-e-=Li+,金属锂以锂离子(Li+)的形 式溶于有机电解液,电子供应给导线。溶解的锂离子(Li+)穿过固体电解质移到正极的水性电解液中。
B.正极反应:O2+2H2O+4e- =4OH- ,在正极的水性电解液中与锂离子(Li+)结合生成水溶性氢氧化锂(LiOH),并能实现锂元素的循环。
C.在负极的有机电解液和空气极的水性电解液之间,用只能通过锂离子的固体电解质隔开,以防止两电解液发生混合,而且能促进电池发生反应。
D.锂-空气电池至今都未普及,原因是它存在致命缺陷,即固体反应生成物氧化锂(Li2O)在正极堆积,使电解液与空气的接触被阻断,从而导致放电停止。
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