某氧化铝样品中含有氧化铁、氧化亚铁和二氧化硅杂质，现欲制取纯净的氧化铝，某同学设计如下的实验方案，请回答下列问题：
(1)操作I的名称是_________，该操作用到的玻璃棒的作用：_______________。
(2)沉淀A的成分是__________(填化学式)；
(3)滤液D焰色反应呈黄色，试剂C是____________(填化学式)；步骤③中铝元素转化的离子方程式为 _____________________________。
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某氧化铝样品中含有氧化铁、氧化亚铁和二氧化硅杂质，现欲制取纯净的氧化铝，某同学设计如下的实验方案，请回答下列问题：
(1)操作I的名称是_________，该操作用到的玻璃棒的作用：_______________。
(2)沉淀A的成分是__________(填化学式)；
(3)滤液D焰色反应呈黄色，试剂C是____________(填化学式)；步骤③中铝元素转化的离子方程式为 _____________________________。
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某氧化铝样品中含有氧化铁、氧化亚铁和二氧化硅杂质，现欲制取纯净的氧化铝，某同学设计如下的实验方案，请回答下列问题：
(1)操作I的名称是_________；写出沉淀A和烧碱溶液反应的化学方程式__________。
(2)滤液A中加入过量双氧水的目的是___________；验证滤液A中存在Fe3＋的具体操作和现象为：_________________。
(3)滤液D焰色反应呈黄色，试剂C是_________(填化学式)；步骤③中铝元素转化的离子方程式为 _____________________________。
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某氧化铝样品中含有氧化铁、氧化亚铁和二氧化硅杂质，现欲制取纯净的氧化铝，某同学设计如下的实验方案，请回答下列问题：
(1)操作I的名称是_________，该操作用到的玻璃棒的作用：_______________。
(2)沉淀A的成分是__________(填化学式)；
(3)滤液D焰色反应呈黄色，试剂C是____________(填化学式)；步骤③中铝元素转化的离子方程式为 _____________________________。
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（10分）某氧化铝样品中含有氧化铁和二氧化硅杂质，现欲制取纯净的氧化铝，某同学设计如下的实验方案。请回答下列问题：
（1）沉淀A的成分是 （填化学式），沉淀B的成分是 （填化学式）；
（2）写出第④步反应的化学方程式 ；
（3）在操作Ⅰ的名称是 ，其中玻璃棒的作用是 。
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（18分）某氧化铝样品中含有氧化铁和二氧化硅杂质，现欲制取纯净的氧化铝，某同学设计如下的实验方案。请回答下列问题：
（1）沉淀A的成分是 （填化学式），沉淀B的成分是 （填化学式）；
（2）滤液A中若加入过量的铁粉，可能发生的所有离子方程式为 、 ；
（3）在操作Ⅰ的名称是 ，其中玻璃棒的作用是 。
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（18分）某氧化铝样品中含有氧化铁和二氧化硅杂质，现欲制取纯净的氧化铝，某同学设计如下的实验方案。请回答下列问题：
（1）沉淀A的成分是 （填化学式），沉淀B的成分是 （填化学式）；
（2）滤液A中若加入过量的铁粉，可能发生的所有离子方程式为：
、 ；
（3）在操作Ⅰ的名称是 ，其中玻璃棒的作用是 。
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（18分）某氧化铝样品中含有氧化铁和二氧化硅杂质，（二氧化硅不溶于盐酸）现欲制取纯净的氧化铝，某同学设计如下的实验方案。回答下列问题：
（1）沉淀A的化学式是________________，沉淀B的化学式是________________，滤液A中含有的阳离子为________和________，滤液B中的含铝元素的化合物化学式是_____________________；
（2）步骤②中，加过量的氢氧化钠发生的两个反应用化学方程式表示为：
________，
。
（3）步骤③的离子方程式为________。
若所加的盐酸为过量，又能发生的反应的化学方程式为：
________。
（4）在操作②中要用到的玻璃仪器有________、___________、__________。
（5）步骤④的反应化学方程式为_____________________________________。
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某氧化铝样品中含有氧化铁和二氧化硅杂质，现欲制取纯净的氧化铝，某同学设计如下的实验方案。回答下列问题：
(1)沉淀A的化学式是__________，滤液B的成分是___________；
(2)步骤④的化学方程式为________________________；
(3)在步骤②中发生的离子反应方程式为（中和反应除外）：_________________。
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某氧化铝样品中含有氧化铁和二氧化硅(一种酸性氧化物)杂质，现欲制取纯净的氧化铝，某同学设计如下的实验方案。回答下列问题：
(1)在操作①中要用到的玻璃仪器有_____________________________________________;
(2)沉淀C的化学式是_____________。滤液B中含有的溶质有__________(写化学式)；
(3)步骤③的离子方程式为_____________________________________。
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某氧化铁样品中含有少量的硫酸亚铁。某同学要测定其中铁元素的质量分数，设计了如下实验方案。
(1)操作Ⅰ中配制溶液时，所用到的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管以外，还必须有____ (填仪器名称)。
(2)反应①中加入足量H2O2溶液，反应的离子方程式：_______________________________。
(3)检验沉淀中
是否洗涤干净的操作是_______________________________________。
(4)将沉淀加热，冷却至室温，用天平称量坩埚与加热后固体的总质量为b1g，再次加热并冷却至室温称其质量为b2g，若b1－b2＝0.3，还应进行的操作是_____________________。
(5)坩埚的质量为42.6 g，最终坩埚与加热后的固体的总质量为45.8 g，则样品中铁元素的质量分数为__。
(6)有同学认为上述方案的实验步骤太繁琐，他认为，只要将样品溶于水充分搅拌，加热、蒸干、灼烧称量即可测得样品中铁元素的质量分数，你认为他的这个方案是否可行？__________(填“可行”或“不可行”)。
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