某含镍(Ni)废催化剂中主要含有Ni，还含有Al、Al2O3、Fe及其它不溶于酸、碱的杂质...

某含镍(Ni)废催化剂中主要含有Ni，还含有Al、Al2O3、Fe及其它不溶于酸、碱的杂质。部分金属氢氧化物Ksp近似值如下表所示：

现用含镍废催化剂制备NiSO4·7H2O晶体，其流程图如图：

回答下列问题：

（1）滤液中的阴离子为_____。

（2）“酸浸”所使用的酸为_____。

（3）“净化除杂”是为了除铁，需加入H2O2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为__；一段时间后。溶液中有气泡出现，并放热．随后有红褐色沉淀生成。产生气泡的原因是__；然后调节pH就可使溶液中铁元素完全沉淀，若使其刚好沉淀完全（离子浓度为1.0×10-5mol/L），此时的pH=__（保留一位小数）

（4）“操作A”为_____、过滤、洗涤、干燥，即得产品。

（5）关于铁铝化合物的下列说法正确的是__(填序号)。

①配制FeCl3、AlCl3溶液时，均是先将固体FeCl3、AlCl3溶于较浓的盐酸，再用蒸馏水稀释到所需浓度

②FeCl2、FeCl3、Fe(OH)3均可以通过化合反应生成

③利用氯水和KSCN溶液可以检验FeCl3溶液中有无Fe2+

④加热蒸干Al2(SO4)3溶液残留固体的成分为Al2O3

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某含镍(Ni)废催化剂中主要含有Ni，还含有Al、Al2O3、Fe及其它不溶于酸、碱的杂质。部分金属氢氧化物在25℃时沉淀的pH和Ksp近似值如下表所示：

现用含镍废催化剂制备NiSO4·7H2O晶体，其流程图如下：

（1）X酸的化学式为_________，滤渣Ⅱ成分的化学式为_____________________。

（2）上述表格中Ni(OH)2刚好沉淀完全时的pH为___________。

（3）“净化除杂”中包含了两步操作过程：第一步加入氧化剂，当加入H2O2溶液时，发生反应的离子方程式为_____________________；第二步是调节溶液的pH，其操作过程是_____________________________。

（4）“操作Y”为：加热浓缩、___________、过滤、洗涤、干燥，即得NiSO4·7H2O晶体。

（5）某镍冶炼车间排放的漂洗废水中含有一定浓度的Ni2+和Cl—，下图是双膜三室电沉积法回收废水中Ni2+的示意图。

①交换膜b为_____(填“阳”或“阴”)离子交换膜。

②阳极反应式为_______________________。

③若阴极室得到29.5g的金属镍和0.2g的氢气，则阳极室的溶液质量减少______g。

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已知草酸镍晶体(NiC2O4·2H2O)难溶于水，工业上从废镍催化剂(主要成分为Ni，含有一定量的Al2O3、FeO、SiO2、CaO等)制备草酸镍晶体的流程如图所示：

已知：①相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH见表中数据：

②Ksp(CaF2)＝1.46×10-10；

③当某物质浓度小于1.0×10-5 mol·L-1时，视为完全沉淀。

请回答下列问题：

（1）请写出一种能提高“酸浸”速率的措施：_______________________________。

（2）试剂a是一种绿色氧化剂，写出“氧化”时反应的离子方程式：_____________。

（3）“调pH”时pH的调控范围为__________________。

（4）写出“沉镍”时发生反应的离子方程式：________________________________，证明Ni2＋已经沉淀完全的实验步骤及现象是______________________________，当Ca2＋沉淀完全时，溶液中c(F-)>____________mol·L-1(写出计算式即可)。

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已知草酸镍晶体(NiC2O4·2H2O)难溶于水，工业上从废镍催化剂(主要成分为Ni，含有一定量的Al2O3、FeO、SiO2、CaO等)制备草酸镍晶体的流程如图所示：

已知：①相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH见表中数据：

②Ksp(CaF2)＝1.46×10-10；

③当某物质浓度小于1.0×10-5 mol·L-1时，视为完全沉淀。

请回答下列问题：

（1）请写出一种能提高“酸浸”速率的措施：_______________________________。

（2）试剂a是一种绿色氧化剂，写出“氧化”时反应的离子方程式：_____________。

（3）“调pH”时pH的调控范围为__________________。

（4）写出“沉镍”时发生反应的离子方程式：________________________________，证明Ni2＋已经沉淀完全的实验步骤及现象是______________________________，当Ca2＋沉淀完全时，溶液中c(F-)>____________mol·L-1(写出计算式即可)。

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已知草酸镍晶体(NiC2O4·2H2O)难溶于水，工业上从废镍催化剂(主要成分为Ni，含有一定量的Al2O3、FeO、SiO2、CaO等)制备草酸镍晶体的流程如图所示：

已知：①相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH见表中数据：

②Ksp(CaF2)＝1.46×10-10；

③当某物质浓度小于1.0×10-5 mol·L-1时，视为完全沉淀。

请回答下列问题：

(1)请写出一种能提高“酸浸”速率的措施：______________。

(2)试剂a是一种绿色氧化剂，写出“氧化”时反应的离子方程式：_____________。

(3)“调pH”时pH的调控范围为__________________。

(4)写出“沉镍”时发生反应的离子方程式：__________，当Ca2＋沉淀完全时，溶液中 c(F-)>________mol·L-1(写出计算式即可)。

(5)操作a的内容是____________________。

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已知草酸镍晶体(NiC2O4·2H2O)难溶于水，工业上从废镍催化剂(主要成分为Ni，含有一定量的Al2O3、FeO、SiO2、CaO等)制备草酸镍晶体的流程如图所示：

已知：①相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH见表中数据：

②Ksp(CaF2)＝1.46×10-10；

③当某物质浓度小于1.0×10-5 mol·L-1时，视为完全沉淀。

请回答下列问题：

（1）在酸浸过程中会适当增大酸的浓度并不断快速搅拌，目的是______________。

（2）写出“沉镍”时发生反应的离子方程式：______________________________，当Ca2＋沉淀完全时，溶液中 c(F-)> ________mol·L-1(写出计算式即可)。

（3）试剂a是一种绿色氧化剂，写出“氧化”时反应的化学反应方程式：_______________________________。

（4）操作a的内容包括过滤，洗涤，干燥。请用简洁语言描述洗涤的方法是__________________________。

（5）“调pH”时pH的调控范围为______≤PH<6.8。

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已知草酸镍晶体(NiC2O4·2H2O)难溶于水，工业上从废镍催化剂(主要成分为Ni，含有一定量的Al2O3、FeO、SiO2、CaO等)制备草酸镍晶体的流程如图所示：

已知：①相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH见表中数据：

②Ksp(CaF2)＝1.46×10-10；

③当某物质浓度小于1.0×10-5 mol·L-1时，视为完全沉淀。

请回答下列问题：

（1）在酸浸过程中会适当增大酸的浓度并不断快速搅拌，目的是______________。

（2）写出“沉镍”时发生反应的离子方程式：______________________________，当Ca2＋沉淀完全时，溶液中 c(F-)> ________mol·L-1(写出计算式即可)。

（3）试剂a是一种绿色氧化剂，写出“氧化”时反应的化学反应方程式：_______________________________。

（4）操作a的内容包括过滤，洗涤，干燥。请用简洁语言描述洗涤的方法是__________________________。

（5）“调pH”时pH的调控范围为______≤PH<6.8。

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某化学小组通过查阅资料，设计了如图所示的方法以含镍废催化剂为原料来制备NiSO4·7H2O。已知某化工厂的含镍废催化剂主要含有Ni，还含有Al（31%）、Fe（1.3%）的单质及氧化物，其他不溶杂质（3.3%）

部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时的pH如表：

（1）溶液①中的阴离子有_________，“酸浸”时所加入的酸是____________（填化学式）。

（2）加入H2O2时发生反应的离子方程式为________________________，操作b为调节溶液的pH，你认为pH的调控范围是___________________。

（3）产品晶体中混有少量绿矾（FeSO4·7H2O），其原因可能是_______________（写出一点即可）。

称取50克该产品晶体配成100mL溶液，取20mL该溶液用0.1mol/L的酸性KMnO4溶液滴定，消耗酸性KMnO4溶液10mL（Ni2+不被氧化），则该产品晶体的纯度是___________。

（4）NiSO4·7H2O可用于制备镍氢电池（NiMH），NiMH中的M表示储氢金属或合金。该电池在充电过程中总反应的化学方程式是Ni(OH)2+M=NiOOH+MH，则NiMH电池放电过程中正极电极反应式________。

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锰的用途非常广泛，以碳酸锰矿(主要成分为MnCO3，还含有铁、镍、钴等碳酸盐杂质）为原料生产金属锰的工艺流程如下：

已知25℃，部分物质的溶度积常数如下：

（1）步骤Ⅰ中，为加快溶浸速率，可采取的措施是：　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）步骤Ⅱ中，须加氨水调节溶液的pH为5.0～6.0，则滤渣1的主要成分为　　　 （填化学式）。已知MnO2的作用为氧化剂，则得到该滤渣1所涉及的离子方程式为　　　　　　 　　 、　　　　　　 。

（3）步骤Ⅲ中，所加(NH4）2S的浓度不宜过大的原因是　　　　　　　　　　　　　 。

（4）滤液2中，c(Co2+）：c(Ni2+）=　　　　　　 　　　　　　 。

（5）将质量为akg的碳酸锰矿经上述流程处理后得到单质Mn b kg。若每一步都进行完全，滤渣1为纯净物，质量为c kg，则原碳酸锰矿中MnCO3的质量分数为　　 　　　 　　 　 　　　 　　 。（用含a、b、c的式子表达，无需化简）

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氧化锌为白色粉末，可用于皮肤病的治疗。提纯工业级氧化锌[含有Fe(Ⅱ)、Mn(Ⅱ)、Ni(Ⅱ)等杂质]的流程如下：

已知：相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

(1)写出两种“酸溶”时可以加快反应速率的方法__________、__________。

(2)“反应Ⅰ”溶液的pH≈5，“反应Ⅰ”目的是除去Fe(Ⅱ)、Mn(Ⅱ)，写出“反应Ⅰ”中除去Mn(Ⅱ)的离子方程式：__________。

(3)“过滤Ⅱ”所得滤渣的成分为__________。

(4)向“过滤Ⅱ”所得滤液中滴加Na2CO3溶液，所得沉淀为ZnCO3，若反过来滴加，则沉淀中会含有Zn(OH)2。反过来滴加生成Zn(OH)2的原因是__________。

⑸“过滤Ⅲ”所得沉淀需进行洗涤，检查沉淀已经洗涤干净的方法是__________。

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