常温下,将0.1L0.2mol/LKMnO4酸性溶液与一定量pH=3的草酸(HOOC-COOH)溶液混合,放出VL气体。NA代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A. pH=3的草酸溶液含有H+数目为0.001NA
B. 当1molKMnO4被还原时强酸提供H+数目为NA
C. 1molHOOC-COOH含共用电子对数目为9NA
D. 该反应释放CO2分子数目为
高三化学单选题中等难度题
常温下,将0.1L0.2mol/LKMnO4酸性溶液与一定量pH=3的草酸(HOOC-COOH)溶液混合,放出VL气体。NA代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A. pH=3的草酸溶液含有H+数目为0.001NA
B. 当1molKMnO4被还原时强酸提供H+数目为NA
C. 1molHOOC-COOH含共用电子对数目为9NA
D. 该反应释放CO2分子数目为
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常温下,将0.1L0.2mol/LKMnO4酸性溶液与一定量pH=3的草酸(HOOC-COOH)溶液混合,放出VL气体。NA代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A. pH=3的草酸溶液含有H+数目为0.001NA
B. 当1molKMnO4被还原时强酸提供H+数目为NA
C. 1molHOOC-COOH含共用电子对数目为9NA
D. 该反应释放CO2分子数目为
高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
常温下,将0.20 mol/LKMnO4酸性溶液 0.l0L与一定量pH=3.0的草酸(HOOC-COOH)溶液混合,放出VL气体。NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.9 g HOOC-COOH含共用电子对数目为0.9NA
B.当0.01mol KMnO4 被还原时,强酸提供的H+数目为 0.01NA
C.pH=3.0的草酸溶液含有H+数目为0.001NA
D.该反应释放 CO2分子数目为VNA/22.4
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常温下,将0.2mol/LKMnO4酸性溶液0.1L与一定量pH=3的草酸(HOOC—COOH)溶液混合,放出VL气体。NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.0.1molHOOC—COOH含共用电子对数目为0.9NA
B.当1molKMnO4被还原时,强酸提供的H+数目为NA
C.pH=3的草酸溶液含有H+数目为0.001NA
D.该反应释放CO2分子数目为NA
高三化学单选题中等难度题查看答案及解析
常温下,将0.2mol/LKMnO4酸性溶液0.1L与一定量pH=3的草酸(HOOC—COOH)溶液混合,放出VL气体。NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.该反应释放CO2分子数目为NA
B.pH=3的草酸溶液含有H+数目为0.001NA
C.0.1molHOOC—COOH含共用电子对数目为0.9NA
D.当1molKMnO4被还原时,转移电子数为10NA
高三化学单选题简单题查看答案及解析
常温下,将0.1L0.1mol/L Na2S2O3溶液与一定量的pH=2的硫酸溶液混合,放出VL气体。NA代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的足
A.pH=2的硫酸溶液含有H+数目为0.0lNA
B.该反应释放SO2分子数目为NA
C.反应中每摩尔Na2S2O3转移的电子数目为4NA
D.若98gH2SO4溶于水完全电离,其断裂的共价键数目为2NA
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锰是重要的过渡元素。
(1)已知常温下KMnO4溶液的pH=7,则0.01mol/LHMnO4溶液的pH=___________;研究表明,一定温度下将酸性KMnO4溶液与草酸溶液混合在一起后,溶液内n(Mn2+)随时间变化的情况如右图,则Mn2+物质的量在t1、t2时段内快速增加的原因可能是___________。
(2)工业上以菱锰矿(MnCO3)[含FeCO3、SiO2、Cu2(OH)2CO3等杂质]为原料制取二氧化锰有多种方法,下面是其中的一种生产流程示意图
常温下几种金属氢氧化物沉淀时的pH:
①滤渣Ⅱ的成分是___________,滤液I中反应的离子方程式为___________,
为确保除尽杂质而又不损失锰,pH的调整范围为___________。
②滤液Ⅱ中加入KClO3、H2SO4后反应的化学方程式为___________,用电解法制备MnO2时阳极上的电极反应式为___________。
(3)锰也是制备某些高能原电池的材料,某二次水溶液锂离子电池充电时,总反应方程式为LiMn2O=4Li1-xMn2O4+xLi。若电池的化学能转化为电能时的能量转化率为85%,则当消耗14g锂时,电路中转移的电子数目为___________NA。
高三化学填空题中等难度题查看答案及解析
乙二酸俗称草酸(结构简式为HOOC—COOH,可简写为H2C2O4),它是一种重要的化工原料。(常温下0.01 mol/L的H2C2O4、KHC2O4、K2C2O4溶液的pH如表所示。)填空:
H2C2O4 | KHC2O4 | K2C2O4 | |
pH | 2.1 | 3.1 | 8.1 |
(1)写出H2C2O4的电离方程式________________。
(2)KHC2O4溶液显酸性的原因是_________________;向0.1 mol/L的草酸氢钾溶液里滴加NaOH溶液至中性,此时溶液里各粒子浓度关系正确的是______。
a.c(K+)=c(HC2O4-)+c(H2C2O4)+c(C2O42-) b.c(Na+)=c(H2C2O4)+c(C2O42-)
c.c(K+)+c(Na+)=c(HC2O4-)+c(C2O42-) d.c(K+)>c(Na+)
(3)H2C2O4与酸性高锰酸钾溶液反应,现象是有气泡(CO2)产生,紫色消失。写出反应的离子方程式____________________;又知该反应开始时速率较慢,随后大大加快,可能的原因是______________________。
高三化学综合题中等难度题查看答案及解析
下列有关0.1L 0.1mol/LKMnO4酸性溶液的叙述正确的是
A.与少量乙二醛混合可制备乙二酸
B.与浓盐酸反应的离子方程式为:2MnO2+16H++10C1一=5Cl2十+2Mn2++8H20
C.与K+、NO3-、SO42-、CO32—可以大量共存
D.与过量Na202混合后,共转移e-0.05mol
高三化学选择题困难题查看答案及解析
(16分)某校化学研究性学习小组查阅资料了解到以下内容:
乙二酸(HOOC-COOH,可简写为H2C2O4)俗称草酸,易溶于水,属于二元中强酸(为弱电解质),且酸性强于碳酸,草酸在常温下呈无色晶体状,其晶体的熔化温度低于草酸的分解温度,且易升华。为探究草酸的部分化学性质,进行了如下实验:
(1)向盛有1 mL饱和NaHCO3溶液的试管中加入足量乙二酸溶液,观察到有无色气泡产生。该反应的离子方程式为____________________________________。
(2)取一定量草酸溶液装入试管,加入一定体积的酸性高锰酸钾溶液,振荡试管,发现溶液开始缓慢褪色,后来迅速变成无色。(反应热效应不明显,可忽略不计)
①该实验说明草酸具有________(填“氧化”或“还原”)性,该反应的反应速率先慢后快的主要原因可能是_______ _ ______。
②请配平该反应的离子方程式:______MnO4-+____H2C2O4+____ ===____Mn2++____CO2↑+____。
(3)为了探究草酸的不稳定性,某同学设计了如下实验装置:
①C、H装置均变浑浊,E处无现象,G玻璃管里黑色变红色,写出A中反应的化学方程式: 。
②上述装置中,B装置的作用是 。 D的作用是 。从环境保护角度来看,该方案的不足之处是 。
(4)该小组同学将2.52 g草酸晶体(H2C2O4·2H2O)加入到100 mL 0.2 mol·L-1的NaOH溶液中充分反应,测得反应后溶液呈酸性,形成的溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为_______________(用离子符号表示)。
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