某研究小组利用下图所示装置探究卤素的性质。
(1)实验室用MnO2与浓盐酸反应制取Cl2，利用了MnO2的______（填“氧化性”或“还原性”）。
(2)①中溶液由无色变为黄色，发生反应的离子方程式是_______。
(3)②中NaOH溶液的作用是______。
(4)若用排空气法收集一瓶氯气，可利用方框中的装置代替装置①，请将方框中的收集装置补充完整____________。
高一化学实验题中等难度题
某研究小组利用下图所示装置探究卤素的性质。
(1)实验室用MnO2与浓盐酸反应制取Cl2，利用了MnO2的______（填“氧化性”或“还原性”）。
(2)①中溶液由无色变为黄色，发生反应的离子方程式是_______。
(3)②中NaOH溶液的作用是______。
(4)若用排空气法收集一瓶氯气，可利用方框中的装置代替装置①，请将方框中的收集装置补充完整____________。
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某研究小组利用下图所示装置探究卤素的性质。
(1)实验室用MnO2与浓盐酸反应制取Cl2，利用了MnO2的______（填“氧化性”或“还原性”）。
(2)①中溶液由无色变为黄色，发生反应的离子方程式是_______。
(3)②中NaOH溶液的作用是______。
(4)若用排空气法收集一瓶氯气，可利用方框中的装置代替装置①，请将方框中的收集装置补充完整____________。
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(10分)实验室常用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气：MnO2+4HCl（浓）
MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O。某学习小组利用此原理设计如图所示装置制取氯气并探究其性质。
⑴在该实验中，甲部分的装置是________（填写字母）。
⑵乙装置中可观察到的颜色变化为：________。
⑶丙装置中FeCl2溶液与Cl2反应的离子方程式是________。
⑷丁装置中通入少量Cl2，可制得某种生活中常用的漂白、消毒的物质。已知碳酸的酸性强于次氯酸，则丙中发生反应的化学方程式是________。
⑸该实验存在明显的缺陷，改进的方法是________。
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（17分）实验室用浓盐酸和MnO2制取并探究Cl2化学性质，装置图下图所示：
（1）A是氯气发生装置，实验室制取Cl2的原理是 （用化学方程式表示）
（2）该实验中A部分的装置是 （填字母）
（3）从C装置出来的气体中含有CO2和HCl，则从B装置导出的气体成分是 。
（4）D装置的作用是 ，可能观察到的现象是 。
（5）为进行有关氯气的性质实验，需要4瓶容积为122 mL的氯气（室温下，氯气的密度为2．91g/L），理论上需要MnO2的质量是 ，实际称量的MnO2固体的质量必须适当多余理论量，原因是
（6）若将装置A如图所示进行连接，探究其与某些溶液分反应的性质，回答下列问题。
①乙装置中FeCl2溶液与Cl2反应的离子方程式是 。证明FeCl2与Cl2发生了氧化还原反应的实验方法是 。
②丙装置中通入少量Cl2，可制得某种生活中常用的漂白、消毒的物质。该物质可能是 。
A．Cl2 B．NaClO C．Na2CO3 D．Na2O2
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（10分）为了比较卤素单质的氧化性强弱，可在实验室先制取Cl2(利用MnO2与浓盐酸反应可制取Cl2)，并将Cl2依次通入NaBr溶液和KI－淀粉溶液中。如图所示仪器及药品，试回答：
(1)若所制取气体从左向右流向时，上述仪器接口的连接顺序为________接________、________接________、________接________、________接________。（填字母）
(2)实验开始后装置5中反应的离子方程式为______________________________。
(3)装置3的作用是__________________________________，反应的离子方程式为_______________________________。
(4)装置1中产生的现象是：溶液先变蓝一段时间后蓝色褪去，生成两种强酸，请写出蓝色褪去的化学方程式：___________________________________________________。
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为了比较卤素单质的氧化性强弱可在实验室先制取Cl2(利用MnO2与浓盐酸反应可制取Cl2)并将Cl2依次通入NaBr溶液和KI淀粉溶液中。如图所示仪器及药品试回答：
(1)若所制取气体从左向右流向时上述仪器接口的连接顺序为F接G、H接______、______接______、A接E。
(2)实验开始后装置5中反应的化学方程式为______________________。
(3)装置3的作用是________________________
反应的离子方程式为______________________________________。
(4)装置1中产生的现象是___________ 反应的离子方程式为____________________。
（5）若溴离子的还原性弱于碘离子的还原性，通过实验，卤素单质的氧化性由强到弱的顺序为__________________。
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二氧化锰(MnO2)与浓盐酸混合加热可得到氯气,下图是制取并探究Cl2化学性质的装置图
（1）圆底烧瓶中发生反应的化学方程为
（2）若要得到干燥纯净的气体,则B中应盛放的试剂是 C中应盛放的试剂是
（3）E中若装有淀粉碘化钾溶液,能观察到的实验现象是
（4）G中发生反应的化学方程式为
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（题文）某研究小组制备氯气并对产生氯气的条件进行探究。
（1）装置A中用MnO2与浓盐酸反应制取Cl2，利用了浓HCl的______（填“氧化性”或“还原性”）。
（2）A中产生的气体不纯，含有的杂质可能是______。
（3）B用于收集Cl2，请完善装置B并用箭头标明进出气体方向。____________
（4）C用于吸收多余的Cl2，C中发生反应的离子方程式是______。
（5）该小组欲研究盐酸的浓度对制Cl2的影响，设计实验进行如下探究。
| 实验 | 操作 | 现象 |
| I | 常温下将MnO2和12 mol·L－1浓盐酸混合 | 溶液呈浅棕色，略有刺激性气味 |
| II | 将I中混合物过滤，加热滤液 | 生成大量黄绿色气体 |
| III | 加热MnO2和4 mol·L－1稀盐酸混合物 | 无明显现象 |
①已知MnO2呈弱碱性。I中溶液呈浅棕色是由于MnO2与浓盐酸发生了复分解反应，化学方程式是________。
②II中发生了分解反应，反应的化学方程式是________。
③III中无明显现象的原因，可能是c(H+)或c(Cl－)较低，设计实验IV进行探究：
将实验III、IV作对比，得出的结论是________；将i、ii作对比，得出的结论是_______。
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（10分）二氧化锰（MnO2）与浓盐酸混合加热可得到氯气，下图是制取并探究Cl2化学性质的装置图。
（1）圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为 ________ 。
（2）A 中m 管的作用是 ________。
（3）若要得到干燥纯净的气体，则B中应盛放的试剂是________。
（4）E中若装有FeCl2 溶液，反应的离子方程式为________;
E中若装有淀粉碘化钾溶液，能观察到的实验现象是 ________。
（5）实验中发现:浓盐酸与MnO2混合加热生成氯气，稀盐酸与MnO2混合加热不生成氯气。针对上述现象，某中学高一化学兴趣小组对“影响氯气生成的原因”进行了讨论，并设计了以下实验方案：
a．稀盐酸滴入MnO2中，然后通入HCl气体，加热
b．稀盐酸滴入MnO2中，然后加入NaCl固体，加热
c．稀盐酸滴入MnO2 中，然后加入浓硫酸，加热
d．MnO2与NaCl的浓溶液混合，加热
e．浓硫酸与NaCl固体、MnO2固体共热
①实验b的目的是________;
实验c的目的是________。
②实验现象:a、c、e有黄绿色气体生成，b、d没有黄绿色气体生成。由此得出影响氯气生成的原因是________。
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某研究小组制备氯气并对产生氯气的条件进行探究。
(1)装置A中用MnO2与浓盐酸反应制取Cl2，利用了浓HCl的___________(填“氧化性”或“还原性”)。
(2)A中产生的气体不纯，含有的杂质可能是___________。
(3)B用于收集Cl2，请完善装置B并用箭头标明进出气体方向_____________。
(4)C用于吸收多余的Cl2，C中发生反应的离子方程式是____________________________________________________________。
(5)该小组欲研究盐酸的浓度对制Cl2的影响，设计实验进行如下探究。
①已知MnO2呈弱碱性。 Ⅰ中溶液呈浅棕色是由于MnO2与浓盐酸发生了复分解反应，化学方程式是___________________________________________________。
②Ⅱ中发生了分解反应，反应的化学方程式是__________________________________。
③Ⅲ中无明显现象的原因，可能是c(H＋)或c(Cl－)较低，设计实验Ⅳ进行探究：
将实验Ⅲ、Ⅳ作对比，得出的结论是____________________________；
将ⅰ、ⅱ作对比，得出的结论是___________________________________。
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某研究小组制备氯气并对产生氯气的条件进行探究。
(1)装置A中用MnO2与浓盐酸反应制取Cl2，利用了浓HCl的___________(填“氧化性”或“还原性”)。
(2)A中产生的气体不纯，含有的杂质可能是___________。
(3)B用于收集Cl2，请完善装置B并用箭头标明进出气体方向_____________。
(4)C用于吸收多余的Cl2，C中发生反应的离子方程式是____________________________________________________________。
(5)该小组欲研究盐酸的浓度对制Cl2的影响，设计实验进行如下探究。
①已知MnO2呈弱碱性。 Ⅰ中溶液呈浅棕色是由于MnO2与浓盐酸发生了复分解反应，化学方程式是___________________________________________________。
②Ⅱ中发生了分解反应，反应的化学方程式是__________________________________。
③Ⅲ中无明显现象的原因，可能是c(H＋)或c(Cl－)较低，设计实验Ⅳ进行探究：
将实验Ⅲ、Ⅳ作对比，得出的结论是____________________________；
将ⅰ、ⅱ作对比，得出的结论是___________________________________。
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