若向含少量蒸汽的容器中通入SO2与H2S共1.00mol,充分反应后,所得的氧化产物比还原产物多8.0g,则通入的SO2与H2S物质的量之比可能是
A. 1:4 B. 1:2 C. 1:3 D. 2:1
高二化学单选题中等难度题
若向含少量蒸汽的容器中通入SO2与H2S共1.00mol,充分反应后,所得的氧化产物比还原产物多8.0g,则通入的SO2与H2S物质的量之比可能是
A. 1:4 B. 1:2 C. 1:3 D. 2:1
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标准状况下,向100mLFeCl3溶液中通入a L的H2S气体恰好完全反应后,再加入足量的铁粉充分反应。所得溶液经测定金属阳离子的浓度为3mol/L,若反应过程中溶液体积不变,则原FeCl3溶液的物质的量浓度为( )
A.1 mol/ L B.1.5mol/L C. 2 mol/L D.以上答案均不正确
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标准状况下,向100 mL H2S饱和溶液中通入SO2气体,所得溶液pH变化如图中曲线所示。
下列分析正确的是
A. 原H2S溶液的物质的量浓度为0.05 mol/L
B. 氢硫酸的酸性比亚硫酸的酸性强
C. b点水的电离程度比c点水的电离程度大
D. a点对应溶液的导电性比d点强
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标准状况下,向100 mL H2S饱和溶液中通入SO2气体,所得溶液pH变化如图中曲线所示。下列分析正确的是
A. 氢硫酸的酸性比亚硫酸的酸性强
B. 原H2S溶液的物质的量浓度为0.05 mol·L-1
C. a点对应溶液的导电性比d点强
D. b点水的电离程度比c点水的电离程度大
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火法炼铜的主要反应原理:Cu2S+O2=2Cu+SO2,下列说法正确的是
A. Cu是还原产物 B. SO2只是还原产物
C. 氧化剂只有O2 D. 1molS02生成转移4 mol电子
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O2F2可以发生反应:H2S+4O2F2=SF6+2HF+4O2,下列说法正确的是
A.氧气是氧化产物
B.O2F2既是氧化剂又是还原剂
C.若生成4.48LHF,则转移0.8mol电子
D.还原剂与氧化剂的物质的量之比为1:4
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O2F2可以发生反应:H2S+4O2F2→SF6+2HF+4O2,下列说法正确的是
A.氧气是氧化产物
B.O2F2既是氧化剂又是还原剂
C.若生成4.48 L HF,则转移0.8 mol电子
D.还原剂与氧化剂的物质的量之比为1:4
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向含有2molSO2的恒容容器中通入过量氧气发生反应: 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0,下列说法中正确的是
A. 氧气过量,所以充分反应后可生成2 mol SO3
B. 反应达平衡的过程中,混合气体的平均相对分子质量不断减小
C. 反应达平衡后,升高温度,SO2的转化率减小
D. 反应达平衡后,增大SO2的浓度,平衡右移,故SO2的转化率增大
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O2F2可以发生反应:H2S+4O2F2→SF6+2HF+4O2,下列说法正确的是
A.氧气是氧化产物
B.O2F2既是氧化剂又是还原剂
C.若生成4.48 L HF,则转移0.8 mol电子
D.还原剂与氧化剂的物质的量之比为1:4
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