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金属材料在生产、生活中有着广泛应用，请回答下列问题：
（1）铝块能制成用于包装的铝箔，是由于铝具有很好的_________；
（2）每年世界上钢铁的产量虽然很高，但钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失；钢铁锈蚀实际上是铁跟空气中的_________和________共同作用的结果；
（3）为了减少损失，有效的保护金属资源，人们采用了很多方法防止铁制品锈蚀。请你写出一种有效的方法___________。
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金属材料在生产和生活中有着广泛的应用
（1）食品包装袋中经常使用到铝箔，铝能制成铝箔是因为金属具有 性；
（2）铁制品长期暴露在空气中会发生锈蚀，为防止钢铁锈蚀，常采取在其表面涂油漆或镀上其它金属等方法，这些方法能防止锈蚀的共同原理是 ________ ．若铁制品已锈蚀，应及时除去铁锈，写出用稀硫酸除去铁锈的化学方程式 ________ ；
（3）将一定质量的铜粉放入硝酸银、硝酸亚铁的混合溶液中，充分反应后过滤，所得滤渣中一定含有的物质是 （填化学式，下同），滤液中一定含有的溶质是 ________，反应后所得溶液质量 反应前所得溶液质量（填“＞”、“=”或“＜”）
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金属材料在生产和生活中有着广泛的应用．
（1）食品包装袋中经常使用到铝箔，铝能制成铝箔是因为金属具有 ________ 性；
（2）铁制品长期暴露在空气中会发生锈蚀，为防止钢铁锈蚀，常采取在其表面涂油漆或镀上其它金属等方法，这些方法能防止锈蚀的共同原理是 ________ ．若铁制品已锈蚀，应及时除去铁锈，写出用稀硫酸除去铁锈的化学方程式 ________；
（3）将一定质量的铜粉放入硝酸银、硝酸亚铁的混合溶液中，充分反应后过滤，所得滤渣中一定含有的物质是 （填化学式，下同），滤液中一定含有的溶质是 ________ ，反应后所得溶液质量 反应前所得溶液质量（填“＞”、“=”或“＜”）．
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金属材料在生产和生活中有着广泛的应用．
（1）食品包装袋中经常使用到铝箔，铝能制成铝箔是因为金属具有______性；
（2）铁制品长期暴露在空气中会发生锈蚀，为防止钢铁锈蚀，常采取在其表面涂油漆或镀上其它金属等方法，这些方法能防止锈蚀的共同原理是______．若铁制品已锈蚀，应及时除去铁锈，写出用稀硫酸除去铁锈的化学方程式______；
（3）将一定质量的铜粉放入硝酸银、硝酸亚铁的混合溶液中，充分反应后过滤，所得滤渣中一定含有的物质是______（填化学式，下同），滤液中一定含有的溶质是______，反应后所得溶液质量______反应前所得溶液质量（填“＞”、“=”或“＜”）．九年级化学解答题中等难度题查看答案及解析
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金属在生产、生活中有广泛的用途。
（1）铝块能制成用于包装的铝箔，是由于铝具有________。工业上常用电解氧化铝的方法制铝，电解中需加入助熔剂——冰晶石（Na3AlF6），其中氟元素的化合价为________。
（2）汽车车体表面喷漆不仅美观，而且可有效防止钢铁与________接触而生锈。
（3）铁是世界上年产量最高的金属。用一氧化碳还原氧化铁的化学方程式为__________。
（4）将一定量铁粉加入到硫酸锌和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤。滤液中的溶质一定有________，证明滤渣中成分的实验方案是_________，可能的现象与结论是________。
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铝有许多优良的性能，所以在日常生活中有着广泛的应用，下列是利用其延展性好的是（ ）
A. 铝制水壶
B. 铝合金门窗
C. 铝制高压线
D. 铝箔做包装品材料
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金属在生产、生活中有着广泛的应用，我们应该保护和珍惜金属资源。请回答下列问题：
⑴焊锡是锡铅合金，常用来焊接金属，把铅加入锡中制成合金的主要目的是______________。
⑵铁制品锈蚀可用稀硫酸除去铁锈，发生反应的化学方程式是_____________________。
⑶废旧金属制品不要随意丢弃，应回收利用，这样做的意义是_____________________。
⑷向AgNO3、Fe（NO3）2、Mg（NO3）2的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。若所得滤液为无色，则滤渣中一定含有的物质是________________；若向所得滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤液中一定含有的金属离子是________________（填离子符号）。
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金属材料广泛应用于生产生活中。
（1）铝能制成铝箔是因为铝有_____性。
（2）空气中，铝比铁具有更好的抗腐蚀性，原因是_____（用化学方程式表示）
（3）我国每年报废的手机超过1亿部。废旧手机的电路板中含有铝、 铁、铜、银、金等多种金属，随意丢弃既会造成资源浪费，也会污染土壤和水体。化学 兴趣小组为回收其中的铜，设计并进行了如下实验。 已知:
; 不考虑金、银发生类似反应。
①将电路板粉碎成粉末的目的是_____。
②滤液A中的阳离子除H+外还有_____（填符号）。
③写出步骤①中发生反应的化学方程式_____（写一个），基本反应类型为_____。
④除去粗铜中的杂质，不可选用_____（填字母序号）
a.磁铁
b.稀盐酸
c. 蒸馏水
d.氯化铜溶液
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（2010•房山区一模）Cu、Fe、Zn、Al、Ag、Au（金）是生产生活中常用的金属．下面是某学习小组关于这几种金属的学习交流．请你参与交流并回答下列问题：
（1）食品包装中经常用到铝箔．铝能制成铝箔是因为铝具有良好的（填序号）．
A．导电性 B．导热性 C．延展性 D．抗腐蚀性
（2）小明同学在对上述金属分类时，将“Au、Cu、Ag”划分为一类，你认为小明同学这样划分的依据是．
（3）小红同学设计了如图所示的A、B两个实验（已将铁丝和银丝表面打磨）．
①A实验的目的是．
②B实验中，当烧杯内盛有溶液时，可验证Fe、Cu、Ag三种金属活动性强弱，有关的化学方程式为．
（4）向铜粉和铁粉的混合物中加入一定量的盐酸，充分反应后过滤，以下判断不正确的是（填序号）．
A．滤纸上可能没有铜 B．滤纸上可能没有铁 C．滤液中可能含有盐酸 D．滤液中可能含有氯化亚铁．
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金属材料在生产和生活中有着广泛的应用．
（1）下列物质中不属于合金的是 ________ （填字母）．
A．金刚石 B．不锈钢 C．生铁
（2）铜可制成导线，主要是因为铜具有良好的 ________ ．
（3）黄金在自然界中主要以单质形式存在，原因是 ________ ．
（4）铁制品锈蚀的过程，实际上是铁跟空气中的 ________ 和水蒸气等发生了化学反应．为防止铁制栏杆生锈，通常采取的措施是 ________ ．
（5）某溶液中含有硫酸铜和硫酸锌，向其中加入过量的铁粉，充分反应后过滤，滤渣中一定含有 ________ ．
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; 不考虑金、银发生类似反应。