(1)已知1g碳粉在氧气中完全燃烧放出的热量是32.8 kJ,试写出表示碳燃烧热的热化学方程式
(2)运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。
①合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g),若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气,平衡 移动(填“正向”、“逆向”或“不”);使用催化剂反应的△H (填“增大”、“减小”或“不改变”)。
②已知:O2(g) O2+(g)+e- △H1=+1175.7 kJ·mol—1
PtF6(g)+e-PtF6-(g) △H2=-771.1 kJ·mol—1
O2PtF6(s) O2+(g)+PtF6-(g) △H3=+482.2 kJ·mol—1
则反应O2(g)+PtF6(g) O2PtF6 (s)的 △H=_____________
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(1)已知1g碳粉在氧气中完全燃烧放出的热量是32.8 kJ,试写出表示碳燃烧热的热化学方程式
(2)运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。
①合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g),若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气,平衡 移动(填“正向”、“逆向”或“不”);使用催化剂反应的△H (填“增大”、“减小”或“不改变”)。
②已知:O2(g) O2+(g)+e- △H1=+1175.7 kJ·mol—1
PtF6(g)+e-PtF6-(g) △H2=-771.1 kJ·mol—1
O2PtF6(s) O2+(g)+PtF6-(g) △H3=+482.2 kJ·mol—1
则反应O2(g)+PtF6(g) O2PtF6 (s)的 △H=_____________
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依据事实,写出下列反应的热化学方程式
(1)已知1g碳粉在氧气中完全燃烧放出的热量是32.8kJ,试写出相关的热化学方程式 .
(2)在25℃、101kPa下,2g甲烷(CH4)燃烧生成CO2和液态水时放热25kJ.则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为 .
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(1)在25℃时,2mol乙醇(C2H5OH)在氧气中完全燃烧放出的热量为2733.6kJ,写出表示乙醇燃烧热的热化学方程式 。
(2)利用乙醇的燃烧反应以氢氧化钠作电解质溶液设计一个燃料电池,则通入氧气的一极为 (填“正极”“负极”),负极的电极反应式为 。
(3)在如图所示装置中,石墨电极的电极反应式为 。如果开始加入的CuSO4足量,则电解一段时间,当电路中转移1.0mol电子时,要使溶液恢复至原浓度,可向其中加入的物质是 (填化学式),其质量为 g。
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运用所学知识回答下列问题:
(1)常温下实验测得,5g甲醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的热量,试写出甲醇燃烧的热化学方程式:___。
(2)晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式为Si(s)+O2(g)=SiO2(s) ΔH=-989.2kJ·mol-1,有关键能数据如下表:
化学键 | Si—O | O=O | Si—Si |
键能/kJ·mol-1 | x | 498.8 | 176 |
已知1molSi中含2molSi—Si键,1molSiO2中含4molSi—O键,则x的值为__。
(3)AgNO3的水溶液呈___(填“酸”、“中”、“碱”)性,实验室在配制AgNO3的溶液时,常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中,然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度,目的是___。
(4)在稀释醋酸的过程中,下列始终保持增大趋势的量是(______)
A.c(H+) B.H+个数 C.CH3COOH分子数 D.
(5)某温度(t℃)时,水的离子积为Kw=1×10-13。若将此温度下pH=11的苛性钠溶液aL与pH=1的稀硫酸bL混合(设混合后溶液体积的微小变化忽略不计),若所得混合溶液的pH=2,则a∶b=__。
(6)已知Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡:Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH-(aq),常温下,Cr(OH)3的溶度积Ksp=10-32,要使c(Cr3+)降至10-5mol·L-1,溶液的pH应至少调至__。
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(每空3分,共6分)根据下列叙述写出相应的热化学方程式:
(1)已知16 g固体硫完全燃烧时放出148.4 kJ的热量,写出表示硫的燃烧的热化学方程式:______________。
(2)如图是298 K、101 kPa时,N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。该反应的热化学方程式___________________。
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已知氢气和氧气反应生成1mol水蒸气时可以放出241.8kJ的热量,1g水蒸气转化为液态水放热2.444kJ。写出表示H2燃烧热的热化学方程式 。
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根据下列叙述写出相应的热化学方程式:
(1)已知16 g固体硫完全燃烧时放出148.4 kJ的热量,写出表示硫的燃烧的热化学方程式_____________________________________。
(2)如图是298 K、101 kPa时,N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。该反应的热化学方程式为_______________________________。
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(1)家用液化气的主要成分之一是丁烷,当10kg丁烷完全燃烧并生成二氧化碳和液态水时,放出的热量为5×105kJ,试写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式:_____________。
(2)已知:C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5kJ/mol
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ/mol
现有炭粉和氢气组成的悬浮气共0.2mol,因混合物在氧气中完全燃烧,共放出63.53kJ热量,则混合物中C与H2的物质的量之比为__________________。
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