在浓硝酸中放入铜片：
（1）反应开始的化学方程式为_________________________________________；
（2）根据上述实验现象，表明硝酸具有_____________填序号；
①酸性 ②不稳定性 ③强氧化性
（3）用V L的试管装满NO2气体，并倒扣在足量的水中，待试管中液面不再上升时，试管中溶液的浓度为_____________；（气体摩尔体积用Vm表示）
（4）待反应停止时，再加入少量质量分数为25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是________________________________________离子方程式；
（5）若将12.8g铜跟一定质量的浓硝酸反应，铜耗完时，共产生气体5.6L标准状况，则所消耗的硝酸的物质的量是_____________，反应中转移的电子的物质的量为_____________。
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在浓硝酸中放入铜片：
（1）反应开始的化学方程式为 ；
（2）若铜有剩余，则反应快要结束时的化学方程式是 ．
（3）若将12.8g铜跟一定质量的浓硝酸反应，铜耗完时，共产生气体5.6L（标准状况），则所消耗的硝酸的物质的量是 mol，反应转移电子的物质的量 mol．
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在浓HNO3中放入铜片:（16分）
（1）反应开始时的化学方程为________。
（2）若有铜剩余，则反应快要结束时的化学方程式为________。
（3）待反应停止时，再加入少量25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因和离子方程式是________。
（4）若将12.8g铜与一定质量的浓硝酸反应，铜耗完时，共产生气体5.6 L(标准状况），则消耗硝酸的物质的量是________，所得气体的平均相对分子质量为________。
（5）若将（4）中所得物质配成100mL 溶液，下列操作可能使所配溶液浓度偏小的是_______ ___（填写序号）。
①未洗涤烧杯和玻璃棒 ②定容摇匀静置后，发现液面低于刻度线后继续加水至凹液面与刻度线相切③配溶液前容量瓶中有少量蒸馏水 ④定容时俯视容量瓶的刻度线
所得硝酸铜的物质的量浓度为________mol/L。
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（6分）在浓硝酸中放入铜片：
（1）反应开始时，实验现象为________。
反应的化学方程式为 ________；
（2）反应结束后，若铜有剩余，反应接近结束时的化学反应方程式为：
________；
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（6分）在浓硝酸中放入铜片：
①开始反应的化学方程式为 ________。
②若铜有剩余，则反应将要结束时的反应的离子方程是：
________
③待反应停止后，再加入少量的25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是 ________。
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在浓硝酸中放入铜片：
(1)开始反应的化学方程式为_________________。
(2)若铜有剩余，则反应将要结束时的反应化学方程式是______________________。
(3)待反应停止后，再加入少量25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因和离子方程式是_____________。
________。
(4)若将12.8 g铜跟一定量的浓硝酸反应，铜消耗完时，共产生气体5.6 L(标准状况)，则所消耗的硝酸的物质的量是________，
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在浓硝酸中放入铜片：
(1)开始反应的化学方程式为_______，实验现象为_______。
(2)若铜有剩余，则反应将要结束时的离子方程式为___________。
(3)若将12.8 g铜跟一定量的浓硝酸反应，铜耗完时，共产生气体5.6 L(标准状况下)。则所消耗硝酸的物质的量是________________________。
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在浓硝酸中放入铜片：
（1）开始反应实验现象为____________________。
（2）若铜有剩余，则反应将要结束时的化学方程式_______________________。
（3）待反应停止后，再加入少量质量分数为25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是(写离子方程式)______________________。
（4）若将12.8 g铜跟一定量的浓硝酸反应，铜消耗完时共产生NO2、NO的混合气体4.48 L (标准状况下)。则所消耗的硝酸的物质的量是________，所得气体的平均相对分子质量为________。
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（12分）（1）在浓硝酸中放入铜片。
①开始反应的化学方程式为___________________________________
②若铜有剩余，则反应将要结束时的反应的离子方程式是 ________。
③待反应停止后，再加入少量的25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是
_____________________________________________________。
(2) 在100mL混合酸中，c（HNO3） = 0．4mol·L-1 ，c（H2SO4） = 0．2mol·L-1，向其中加入2．56g铜粉，微热，待充分反应后，溶液中Cu2＋的物质的量浓度为________。
（3）14g铜银合金与过量的某浓度的硝酸溶液反应，待放出的气体与1.12L（标准状况下）氧气混合通入水中，恰好全部被水吸收，则合金中铜的质量是________。
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在浓硝酸中放入铜片：
（1）开始反应的化学方程式为__________________，实验现象为______________。
（2）若铜有剩余，则反应将要结束时的反应方程式为________________________。
（3）待反应停止后，再加入少量25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是_________________。
（4）若将12.8 g铜跟一定量的浓硝酸反应，铜消耗完时，共产生5.6 L(标准状况)气体。则所消耗的HNO3的物质的量为________，其中显氧化性的硝酸的物质的量为________。
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在浓硝酸中放入铜片：
（1）开始反应的化学方程式为__________________，实验现象为______________。
（2）若铜有剩余，则反应将要结束时的反应方程式为________________________。
（3）待反应停止后，再加入少量25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是_________________。
（4）若将12.8 g铜跟一定量的浓硝酸反应，铜消耗完时，共产生5.6 L(标准状况)气体。则所消耗的HNO3的物质的量为________，其中显氧化性的硝酸的物质的量为________。
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