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硝酸铵常用作化肥和化工原料，工业上制备硝酸铵的简要流程如图：
(1)中和器中主要反应的化学方程式为___________
(2)制备硝酸铵采用加压中和法还是常压中和法？同时说明原因___________
(3)在不同的反应条件下，中和器中硝酸浓度与硝酸铵含量存在如图关系：
[不利用中和热及在不同情况下利用中和热时生产硝铵溶液中NH4NO3的含量1－HNO3和NH3(70℃)；2－HNO3和NH3(50℃)；3－HNO3(50℃)和NH3(20℃)；4－HNO3和NH3(20℃)]
①按图中的数据分析，要使中和器中硝酸铵含量达到90%以上，原料最佳温度和硝酸最佳含量是__________
A. 70℃；58%
B. HNO3(50℃)，NH3(20℃)；56%
C. 50℃；56%
D. 20℃；58%
②中和器中产品检测时，工作人员发现N2浓度明显高于正常空气带入的N2浓度，试用化学方程式表示中和器中生成N2的最有可能的过程____________ 、___________
③以下制备硝酸铵分析不正确的是___________
A. 硝酸铵制备中应利用反应的中和热用于预热原料和浓缩硝酸铵溶液。
B. 采用真空蒸发器有利于获得较高浓度的硝酸铵溶液和较大颗粒的硝酸铵晶体析出。
C. 已知NH3与HNO3的气相反应很不彻底，工艺中应尽量使反应在液相中进行，可将硝酸持续匀速地通入预先装有液氨的中和器中反应。
D.充分回收、重复利用蒸发器的蒸气和冷凝液中的产品，可以降低原料损耗。
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硫铁矿【主要成分是二硫化亚铁（FeS2）】是一种重要的化工原料，常用来制备铁、硫酸和氯化铁，其工业流程示意图如图．（资料：Fe+2FeCl3=3FeCl2）
（1）Ⅱ中反应的化学方程式是 ．
Ⅲ中反应的化学方程式是 ．
（2）结合上述流程，硫铁矿中硫元素的化合价 ，如图出现的含硫元素的物质中，属于氧化物的有 （填化学式）．
（3）若向溶液乙和丙的稀溶液中分别加入足量的甲，观察到的现象不同点是
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硝酸铵是一种常用的化肥，其工业生产流程如图，请回答下列问题。
（1）写出反应容器B中发生反应的化学方程式：___。
（2）吸收塔C中通入空气的目的是___（用化学方程式解释）；C、D两个反应容器中发生的反应，属于氧化还原反应的是___ (填反应容器代号)。
（3）浓硝酸一般保存在棕色试剂瓶里，并放置在阴凉处，用化学方程式解释原因：___。
（4）碳与浓硝酸反应的化学方程式是___。
（5）检验产物硝酸铵中含有NH4+的方法是___。
（6）将盛有12mLNO2和O2的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2mL无色气体，剩余的气体可能是___、___，则原混合气体中O2的体积可能为___mL或___mL。
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硫酸镁在工农业生产中有重要的作用。工业上以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3、SiO2等)为原料制备硫酸镁的流程如图：
（1）“酸溶”时MgCO3发生反应的离子方程式为___。
（2）滤渣的成分是___(填化学式)。
（3）加入H2O2氧化时，发生反应的离子方程式为___。
（4）将硫酸镁与木炭在800℃时煅烧，可以得到高纯度的MgO，煅烧过程中存在以下反应：
2MgSO4＋C
2MgO＋2SO2↑＋CO2↑
MgSO4＋3CMgO＋S↑＋3CO↑
利用如图装置对煅烧产生的气体进行分步收集、吸收或处理。
①装置A中U型管放在冷水中的目的是___，收集的物质是___。
②装置B、C中所盛放的试剂分别是___、___（填化学式）。
③装置D的作用是___。
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钼是一种过渡金属元素，通常用作合金及不锈钢的添加剂，这种元素可增强合金的强度、硬度、可焊性及韧性，还可增强其耐高温及耐腐蚀性能。如图是化工生产中制备金属钼的主要流程图。
（1）写出在高温下发生反应①的化学方程式______________________________________________
（2）生产中用足量的浓氨水吸收反应①的尾气合成肥料，写出该反应的离子方程式：________________________________
（3）如果在实验室模拟操作1和操作2，则需要使用的主要玻璃仪器有_______________________
（4）某同学利用下图所示装置来制备氢气，利用氢气还原三氧化钼，根据要求回答问题：
① 请设计一个实验方案验证H2的还原性并检验其氧化产物，其装置连接顺序是___________
② 在烧瓶A中加入少量硫酸铜的目的是____________________________
③ 两次使用D装置，其中所盛的药品依次是____________________、______________________
（5）工业上制备还原性气体CO和H2的反应原理为CO2 + CH4
2CO + 2H2 CH4 + H2OCO + 3H2，含甲烷体积分数为80%的a L(标准状况)天然气与足量二氧化碳和水蒸气的混合物在高温下反应，甲烷转化率为90%，用产生的还原性气体(CO和H2)还原MoO3制钼，理论上能生产钼的质量为________________ (保留两位小数，钼的相对原子质量为96)
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钼是一种过渡金属元素，通常用作合金及不锈钢的添加剂，这种元素可增强合金的强度、硬度、可焊性及韧性，还可增强其耐高温及耐腐蚀性能。如图是化工生产中制备金属钼的主要流程图。
（1）写出在高温下发生反应①的化学方程式______________________________________________
（2）生产中用足量的浓氨水吸收反应①的尾气合成肥料，写出该反应的离子方程式：________________________________
（3）如果在实验室模拟操作1和操作2，则需要使用的主要玻璃仪器有_______________________
（4）某同学利用下图所示装置来制备氢气，利用氢气还原三氧化钼，根据要求回答问题：
① 请设计一个实验方案验证H2的还原性并检验其氧化产物，其装置连接顺序是___________
② 在烧瓶A中加入少量硫酸铜的目的是____________________________
③ 两次使用D装置，其中所盛的药品依次是____________________、______________________
（5）工业上制备还原性气体CO和H2的反应原理为CO2 + CH42CO + 2H2 CH4 + H2OCO + 3H2，含甲烷体积分数为80%的a L(标准状况)天然气与足量二氧化碳和水蒸气的混合物在高温下反应，甲烷转化率为90%，用产生的还原性气体(CO和H2)还原MoO3制钼，理论上能生产钼的质量为________________ (保留两位小数，钼的相对原子质量为96)
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利用工业废碱渣(主要成分Na2CO3)吸收硫酸厂尾气中的SO2制备无水Na2SO3的流程如下：
下列说法错误的是( )
A. 向大气中排放SO2可能导致酸雨发生
B. 中和器中发生反应的离子方程式为HSO3-＋OH－= SO32-＋H2O
C. 检验Na2SO3成品中是否含Na2SO4，可选用稀盐酸和Ba(NO3)2溶液
D. 进入离心机的分散系是悬浊液
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利用工业废碱渣(主要成分Na2CO3)吸收硫酸厂尾气中的SO2制备无水Na2SO3的流程如下：
下列说法错误的是( )
A. 向大气中排放SO2可能导致酸雨发生
B. 中和器中发生反应的离子方程式为HSO3-＋OH－= SO32-＋H2O
C. 检验Na2SO3成品中是否含Na2SO4，可选用稀盐酸和Ba(NO3)2溶液
D. 进入离心机的分散系是悬浊液
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利用工业废碱渣(主要成分Na2CO3)吸收硫酸厂尾气中的SO2制备无水Na2SO3的流程如下：
下列说法错误的是
A. 向大气中排放SO2可能导致酸雨发生
B. 中和器中发生反应的离子方程式为HSO3-+OH-=SO32-+H2O
C. 进入离心机的分散系是悬浊液
D. 检验Na2SO3成品中是否含Na2SO4，可选用稀盐酸和Ba(NO3)2溶液
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某化学实验室以一种工业上的废渣(废渣主要含有MgCO3、MgSiO3和少量Fe、Al的氧化物)为原料，制备MgCO3·3H2O。实验流程如下图所示：
（1）酸溶时废渣中主要成分发生反应的离子方程式为_________________________________。
（2）加入30%H2O2的目的是__________________________________。
（3）用萃取分液的方法除去溶液中的Fe3+，萃取分液完成后，检验水相中是否含有Fe3+的最佳试剂______________________________。
（4）向滤液中加入Na2CO3溶液生成MgCO3沉淀并用蒸馏水洗涤，确认沉淀洗净的操作及现象是____________________________。
（5）下图为不同反应温度下所得水合碳酸镁的X射线衍射谱图。由图可知，干燥时需控制温度范围为_______________，温度较高时MgCO3·3H2O发生转化的化学方程式为___________。
2MgO＋2SO2↑＋CO2↑
2CO + 2H2 CH4 + H2O