FeCl3溶液可以蚀刻印刷电路板上的Cu。某实验兴趣小组模拟该过程，并回收Cu和蚀刻液的流...

FeCl3溶液可以蚀刻印刷电路板上的Cu。某实验兴趣小组模拟该过程，并回收Cu和蚀刻液的流程如下：

（1）“蚀刻”时的化学反应方程式为____。

（2） 滤渣的成分为____。

（3）“反应Ⅱ”的离子方程式为____。

高二化学工业流程简单题查看答案及解析

电子工业上使用溶液蚀刻铜箔制造印刷电路板。在该制备工艺中，为了实现资源再生，减少污染，某兴趣小组提出废液处理和资源回收的过程如下：

Ⅰ.向废液中投入过量铁屑，充分反应后分离出固体和滤液；

Ⅱ.向滤液中加入一定量石灰水，调节溶液，同时鼓入足量的空气。

已知：Ksp[Fe(OH)3]=4×10-38，回答下列问题：

（1）蚀刻铜箔反应的离子方程式为______；过程Ⅰ加入铁屑的主要作用是______

（2）过程Ⅱ中鼓入足量的空气发生反应的化学方程式为______

（3）过程Ⅱ中调节溶液的为5，金属离子浓度为______。（列式计算）

（4）另一兴趣小组将制造印刷电路板蚀刻铜箔的反应设计成一个原电池。请将方框中实验装置图补充完整，并作相应标注（标出电极材料、电解质溶液）。限选材料：，，，：铜片，铁片，锌片，石墨和导线。

（5）废旧印刷电路板经粉碎分离能得到非金属粉末和金属粉末，也可回收利用实现资源再生，减少污染。印刷电路板的金属粉末用 和 的混合溶液处理，溶出印刷电路板金属粉末中的铜。控制其他条件相同时，测得不同温下铜的平均溶解速率（见下表）。

①当温度高于时，铜的平均溶解速率随着反应温度升高而下降，其主要原因是______。

②在提纯后的溶液中加入一定量的和溶液，加热，生成沉淀。制备的离子方程式是______。

高二化学综合题中等难度题查看答案及解析

电子工业中，可用FeCl3—HCl溶液作为印刷电路铜板蚀刻液。

某探究小组设计如下线路处理废液和资源回收：

请回答：

（1）FeCl3—HCl溶液蚀刻铜板后的废液中含有的金属阳离是　　　　　　　　　　 。

（2）FeCl3蚀刻液中加入盐酸的目的：可以 　　　　　　　　　　　　 。

（3）步骤①中加入H2O2溶液的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）已知：生成氢氧化物沉淀的pH

根据表中数据推测调节pH的范围是　　　　　　　　　 　 。

（5）写出步骤②中生成CO2的一个离子方程式　　　　　　　　　 （已知Cu2(OH)2CO3不易溶于水）

（6）写出步骤③生成Cu2(OH)2CO3的离子方程式　　　　　　　　　 。

高二化学填空题困难题查看答案及解析

（18分）废旧印刷电路板是一种电子废弃物，其中铜的含量达到矿石中的几十倍。湿法技术是将粉碎的印刷电路板经溶解、萃取、电解等操作得到纯铜等产品。某化学小组模拟该方法回收铜和制取胆矾，流程简图如下：

回答下列问题：

（1）反应Ⅰ是将Cu转化为Cu(NH3)42+，反应中H2O2的作用是　　　 。写出操作①的名称：　　　　　　 。

（2）反应II是铜氨溶液中的Cu(NH3)42+与有机物RH反应，写出该反应的离子方程式：　　　　 。操作②用到的主要仪器名称为　　　 ，其目的是（填序号）　　　　　　 。

a．富集铜元素

b．使铜元素与水溶液中的物质分离

c．增加Cu2＋在水中的溶解度

（3）反应Ⅲ是有机溶液中的CuR2与稀硫酸反应生成CuSO4和　　　　 。若操作③使用下图装置，图中存在的错误是　　　 。

（4）操作④以石墨作电极电解CuSO4溶液。阴极析出铜，阳极产物是　　　　 。操作⑤由硫酸铜溶液制胆矾的主要步骤是　　　　　　　　 。

（5）流程中有三次实现了试剂的循环使用，已用虚线标出两处，第三处的试剂是　　　　 。循环使用的NH4Cl在反应Ⅰ中的主要作用是　　　　　 。

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在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液处理和资源回收的过程简述如下：

I：向废液中投入过量铁屑，充分反应后分离出固体和滤液；

II：向滤液中加入一定量石灰水，调节溶液pH，同时鼓入足量的空气。

己知：Ksp[Fe(OH)3]= 4.0×10-38

回答下列问题：

(1)FeCl3蚀刻铜箔反应的离子方程式为______________________________：

(2)过程I 加入铁屑的主要作用是___________，分离得到固体的主要成分是______，从固体中分离出铜需采用的方法是___________________；

(3)过程II中发生反应的化学方程式为_________________________；

(4)过程II中调节溶液的pH为5，金属离子浓度为__________________。(列式计算)

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在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液（含有Fe2+、Fe3+、Cu2+）处理和资源回收很有意义，下列是回收金属铜和刻蚀液再生的流程图，回答下列问题：

（1）沉淀A中含有的单质是　　　　　　 。

（2）通入的气体C的化学式是　　　　　　 。

（3）滤液与气体C反应生成刻蚀液的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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高二化学解答题中等难度题查看答案及解析

电子工业中，可用FeCl3—HCl溶液作为印刷电路铜板刻蚀液。某探究小组设计如下线路处理废液和资源回收：

请回答：

(1)把FeCl3溶液蒸干、灼烧，最后得到的主要固体产物是____________。

(2)FeCl3蚀刻液中加入盐酸的目的是______________________________。

(3)步骤①中加入H2O2溶液的目的是(用离子方程式表示)_____________________。

(4)已知：生成氢氧化物沉淀的pH如下表

根据表中数据推测调节pH的范围是________________。

(5)上述流程路线中，除FeCl3溶液外，还可用于循坏利用的物质是__________________。

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（14分）电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的印刷电路板铜箔．某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得FeCl3溶液，准备采用下列流程：

（1）写出流程①中回收金属铜时发生反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ．

请根据上述反应设计一个原电池，在方框中画出简易装置图（标出相应电极名称、电极材料、电解质溶液）．

（2）写出图流程③相关反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ．

（3）如下图为相互串联的甲、乙两个电解池(电极都是惰性电)

请回答：

①写出两电解池中的电解反应方程式：

甲________________　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 _

乙　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

②若甲槽阴极增重12.8 g，则乙槽阳极放出气体在标准状况下的体积为______　　　　　　 __。

③若乙槽剩余液体为400 mL，则电解后得到碱液的物质的量浓度为____　　　　　　　　　　 __。

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实验室利用印刷电路的废腐蚀液(含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3)回收Cu，主要流程如下：

(1)操作1的名称是__________，需要用到的玻璃仪器有________________________。

(2)加入过量铁粉发生的离子反应有_______________。

(3)获得的铜粉中含有杂质，除杂所需的试剂是_______________(填化学式)。

(4)实验室利用如图所示装置制取一定量的FeCl3。

各装置的正确连接顺序为(填写装置代号)A→______→______→______→D。装置C的作用是____________________________，写出装置D中反应的离子方程式：_________________。

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