某化学小组进行电化学研究，甲同学设计如图所示装置，乙同学利用甲同学的装置和桌面上其他的药品...

某化学小组进行电化学研究，甲同学设计如图所示装置，乙同学利用甲同学的装置和桌面上其他的药品与材料，不能完成的实验是(　 　)

A.使甲同学装置中的正极变为负极 B.设计一个新的原电池

C.在石墨电极上镀锌 D.使锌电极受到保护

高二化学单选题中等难度题查看答案及解析

甲、乙两个实验小组利用酸性溶液与溶液反应研究影响反应速率的因素。

设计实验方案如下实验中所用溶液均已加入：

甲组：通过测定单位时间内生成气体体积的大小来比较化学反应速率的大小某同学进行实验，实验装置如图．其中A、B的成分见表

该反应的离子方程式为 ______

实验开始前需要检查气密性．分液漏斗中A溶液应该 ______ 加入填“一次性”或“逐滴滴加”

完成该实验还需要 ______ 填仪器名称，实验结束后读数前需要移动量气管，使两个量气管的液面相平．

乙组：通过测定溶液褪色所需时间的多少来比较化学反应速率为了探究与浓度对反应速率的影响，某同学在室温下完成以下实验

______ ，4号实验中始终没有观察到溶液褪色，你认为可能的原因是 ______ 。

号反应中，的反应速率为 ______。

在实验中发现高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，开始一段时间反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快．某同学认为是放热导致溶液温度升高所致，重做3号实验，测定过程中溶液不同时间的温度，结果如表：

结合实验目的与表中数据，你得出的结论是 ______。

从影响化学反应速率的因素看，你的猜想还可能是 ______ 的影响。若用实验证明你的猜想，除了酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液外，还需要选择的试剂最合理的是 ______ 填字母。

A 硫酸钾     水     二氧化锰     硫酸锰。

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碱式碳酸钴[Cox(OH)y(CO3)z]常用作电子材料，磁性材料的添加剂，受热时可分解生成三种氧化物。为了确定其组成，某化学兴趣小组同学设计了如图所示装置进行实验。

(1)请完成下列实验步骤：

①称取3.65 g样品置于硬质玻璃管内，称量乙、丙装置的质量；

②按如图所示装置组装好仪器，并检验装置气密性；

③加热甲中玻璃管，当乙装置中________________(填现象)，停止加热；

④打开活塞a，缓缓通入空气数分钟后，称量乙、丙装置的质量；

⑤计算。

(2)步骤④中缓缓通入空气数分钟的目的是___________________________。

(3)某同学认为上述实验装置中存在一个明显缺陷，为解决这一问题，可选用下列装置中的____________(填字母)连接在________(填装置连接位置)。

(4)若按正确装置进行实验，测得如下数据：则该碱式碳酸钴的化学式为______。

(5)CoCl2·6H2O常用作多彩水泥的添加剂，以含钴废料(含少量Fe、Al等杂质)制取CoCl2·6H2O的一种工艺如下：

已知：

①净化除杂质时，加入H2O2发生反应的离子方程式为___________________。

②加入CoCO3调pH为5.2～7.6，则操作Ⅰ获得的滤渣成分为_____________。

③加盐酸调整pH为2～3的目的为________________________________。

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影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法进行探究。

实验一：甲同学利用Al、Fe、Mg和2 mol/L的稀硫酸，设计实验方案研究影响反应速率的因素。

研究的实验报告如下表：

（1）该同学的实验目的是_______________________；要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是________。

（2）乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用下图装置同温下进行定量实验，用大小形状相同的Fe分别和0.5 mol/L及2 mol/L的足量稀H2SO4反应，通过________可以说明浓度对化学反应速率的影响。

实验二：同素异形体相互转化的反应热相当小而且转化速率较慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。现在可根据盖斯提出的“不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的”观点来计算反应热。已知：

P4(s，白磷)＋5O2(g)===P4O10(s)　　 ΔH1＝－2983.2 kJ·mol－1①

P(s，红磷)＋5/4O2(g)===1/4 P4O10(s)　　 ΔH2＝－738.5 kJ·mol－1②

则白磷转化为红磷的热化学方程式为　　　　　　　　　　　　 。相同状况下，能量状态较低的是________；白磷的稳定性比红磷________(填“高”或“低”)。）

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该小组同学设计了甲、乙两套实验装置，对甲酸与甲醇进行了酯化反应的研究：

（1）装置乙中长导管的作用是 。

（2）甲酸和甲醇（CH₃¹⁸OH）进行酯化反应的化学方程式。

（3）甲装置还是乙装置好？________，其原因是________。

（4）实验过程中选用的药品及试剂有：浓H₂SO₄、甲醇、甲酸还有________、________两种必备用品。

（5）某同学用装有饱和氢氧化钠的三颈瓶接收甲酸甲酯，几乎没有收集到产物，请给予合理的解释：________。

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该小组同学设计了甲、乙两套实验装置，对甲酸与甲醇进行了酯化反应的研究：

（1）装置乙中长导管的作用是 。

（2）甲酸和甲醇（CH₃¹⁸OH）进行酯化反应的化学方程式。

（3）甲装置还是乙装置好？________，其原因是________。

（4）实验过程中选用的药品及试剂有：浓H₂SO₄、甲醇、甲酸还有________、________两种必备用品。

（5）某同学用装有饱和氢氧化钠的三颈瓶接收甲酸甲酯，几乎没有收集到产物，请给予合理的解释：________。

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高二化学填空题中等难度题查看答案及解析

氮化铝(AlN)是一种新型无机材料，广泛应用于集成电路生产领域。某化学研究小组利用Al2O3＋3C＋N22AlN＋3CO制取氮化铝，设计下图实验装置：

试回答：

（1）实验中用饱和NaNO2与NH4Cl溶液制取氮气的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）装置中分液漏斗与蒸馏烧瓶之间的导管A的作用是________(填写序号)。

a．防止NaNO2饱和溶液蒸发　　 b．保证实验装置不漏气　　 c．使NaNO2饱和溶液容易滴下

（3）按图连接好实验装置，检查装置气密性的方法是________________。

（4）化学研究小组的装置存在严重问题，请说明改进的办法________________。

（5）反应结束后，某同学用图装置进行实验来测定氮化铝样品的质量分数(实验中导管体积忽略不计)。

已知：氮化铝和NaOH溶液反应生成NaAlO2和氨气。

①广口瓶中的试剂X最好选用________(填写序号)。

a．汽油　 b．酒精　 　 c．植物油　 　 d．CCl4

②广口瓶中的液体没有装满(上方留有空间)，则实验测得NH3的体积将________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。

③若实验中称取氮化铝样品的质量为10．0 g，测得氨气的体积为3．36 L(标准状况)，则样品中AlN的质量分数为________。

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化学反应速率是描述化学反应进行快慢程度的物理量。下面是某同学测定化学反应速率并探究其影响因素的实验。

Ⅰ.测定化学反应速率

该同学利用如图装置测定反应速率（药品：稀硫酸、Na2S2O3溶液等）。

（1）除如图装置所示的实验用品外，还需要的一件实验仪器用品是________________；请写出在圆底烧瓶中所发生反应的离子方程式为___________________________________________。

（2）若在2 min时收集到224 mL(已折算成标准状况)气体，可计算出该2 min内H＋的反应速率，而该测定值比实际值偏小，其原因是____________________________________。

（3）利用该化学反应，试简述测定反应速率的其他方法：___________________(写一种)。

Ⅱ.探究化学反应速率的影响因素

为探讨反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表。

(已知 I2＋2 Na2S2O3= Na2S4O6＋2 NaI，其中Na2S2O3溶液均足量)

（4）表中Vx＝__________mL，该实验中加入淀粉的目的为_______________________；请判断T1、T2、T3的大小关系，并总结实验所得出的结论__________________________。

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化学反应速率是描述化学反应进行快慢程度的物理量。下面是某同学测定化学反应速率并探究其影响因素的实验。

Ⅰ.测定化学反应速率

该同学利用如图装置测定反应速率（药品：稀硫酸、Na2S2O3溶液等）。

（1）除如图装置所示的实验用品外，还需要的一件实验仪器用品是________________；请写出在圆底烧瓶中所发生反应的离子方程式为___________________________________________。

（2）若在2 min时收集到224 mL(已折算成标准状况)气体，可计算出该2 min内H＋的反应速率，而该测定值比实际值偏小，其原因是____________________________________。

（3）利用该化学反应，试简述测定反应速率的其他方法：___________________(写一种)。

Ⅱ.探究化学反应速率的影响因素

为探讨反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表。

(已知 I2＋2 Na2S2O3= Na2S4O6＋2 NaI，其中Na2S2O3溶液均足量)

（4）表中Vx＝__________mL，该实验中加入淀粉的目的为_______________________；请判断T1、T2、T3的大小关系，并总结实验所得出的结论__________________________。

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