常温下有下列四种溶液： 序号 ① ② ③ ④ 溶液 pH=4的NH4Cl溶液 pH=4的盐...

常温下有下列四种溶液：

已知该温度下醋酸的电离平衡常数Ka=1．8×10-5．

请回答下列问题：

（1）用④的标准液滴定③宜选用______________(填“石蕊”、“酚酞”或“四基橙”)作为指示剂，①和②两种溶液中由水电离出的c(H+)之比为______________，

（2）都是0．1mol/L的①NH4Cl②NH4HCO3③CH3COONH4 ④NH4HSO4的溶液中NH4+离子浓度大小顺序为________。(用序号填空)

（3）取溶液③滴定20mL溶液④，滴定曲线如图所示，则a点时溶液中各离子浓度的大小关系为___________；若b点时消耗③的体积为V mL，则V___________20(填“＞”、“＜”或“=”)．

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常温下有下列四种溶液：

已知该温度下醋酸的电离平稀常数Ka＝1．8×10－5。请回答下列问题：

（1）用④的标准液滴定③宜选用　　　　　 （填“石蕊”、“酚酞”或“甲基橙”）作为指示剂；①②溶液中由水电离出的c(H+)之比为　　　 　　　　　 　　 。

（2）将②③④三种溶液分别加水稀释10倍，pH变化最小的是　　　　　　　 （用序号表示），用pH试纸测定溶液pH的操作方法是　　　　　　　　　　　 。

（3）都是0．1mol/L的①NH4Cl．②NH4HCO3．③CH3COONH4．④NH4HSO4的溶液中NH4+离子浓度大小顺序为　　　　　　　　　　　　　 。（用序号填写）

（4）取适量溶液③滴定20 mL溶液④，滴定曲线如右图所示，则a点时溶液中各离子浓度的大小关系为　　　 　　 　　 。若b点时消耗③的体积为V mL，则V　 　　 　　 20（填“＞”．“＜”或“＝”）。

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常温下有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、盐酸和Na2SO4溶液中的一种。已知A、B溶液中水的电离程度相同，A、C溶液的pH相同。下列说法中不正确的是

A.D溶液的pH=7

B.四种溶液相比，C溶液中水的电离程度最小

C.A与C等体积混合后，溶液中有c(Cl−)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH−)

D.B与D等体积混合后，溶液中有c(OH−)=c(CH3COOH)+c(H+)

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常温下有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、盐酸和Na2SO4溶液中的一种。已知A、B溶液中水的电离程度相同，A、C溶液的pH相同。下列说法中不正确的是

A．D溶液的pH＝7

B．四种溶液相比，C溶液中水的电离程度最大

C．A与C等体积混合后，溶液中有c（Cl－）＞c（H＋）＞c（NH4＋）＞c（OH－）

D．B与D等体积混合后，溶液中有c（OH－）＝c（CH3COOH）＋c（H＋）

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（8分））常温下，有下列四种溶液：①pH=4的NH₄Cl溶液；②pH=10的NaOH溶液；③pH =4的盐酸；④pH =4的醋酸溶液。请回答下列问题：

（1）溶液中①、②由水电离的c(H⁺) 分别为a、b ，则a：b=_____________

（2）将②与④等体积混合，所得溶液pH__7（填“＞”、“ ＜”或“=”、） ，溶液中离子的物质的量浓度由大到小的顺序是____________ 。

（3）取等体积的③、④两种溶液，分别加水稀释到pH均等于5，所需水的体积分别为V₁ 、V₂，则V₁ ____V₂（填“＞”、“ ＜”或“=”）。

（4）取等体积的③、④两种溶液，加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的H₂，下列说法正确的是_____________（填字母符号）

A.反应所需时间③＜④   B.开始时反应速率③＞④  C.参加反应的锌粒质量③=④  D. ③中锌有剩余  E.④中锌有剩余   F. ④中酸过量

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常温下，下列叙述正确的是（　 ）

A. 盐酸溶液的导电能力一定比醋酸溶液的强

B. 在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl的溶液恰好无色，则此时溶液的pH< 7

C. 向10 mL 0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中，将减小

D. 用已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的醋酸溶液，最好选用甲基橙作指示剂

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常温下，下列叙述正确的是（　 ）

A.盐酸溶液的导电能力一定比醋酸溶液的强

B.在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl的溶液恰好无色，则此时溶液的pH< 7

C.向10mL 0.1mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中，将减小

D.用已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的醋酸溶液，最好选用甲基橙作指示剂

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下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．常温下，将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合溶液中：c(Na+)=c(CH3COO-)

B．相同条件下pH＝5的①NH4Cl溶液 ②CH3COOH溶液 ③稀盐酸溶液中由水电离的c(H+)：①>②>③

C．pH相等的①NH4Cl ②(NH4)2SO4 ③NH4HSO4溶液中，c(NH4+)大小顺序：①＝②>③

D．0.1mol/L醋酸钡溶液中，c (Ba2+)>c(CH3COO-)>c(OH-)> c (H+)

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（1）一定温度下有：a．盐酸　b．硫酸　c．醋酸三种酸溶液．（用序号abc填空）

①当其物质的量浓度相同时，c（H+）由大到小的顺序是__________．

②当其pH相同时，物质的量浓度由大到小的顺序为_________．将其稀释10倍后，pH由大到小的顺序为_____________

（2）某温度下，纯水中的c (H+)= 4.0×10-7 mol/L, 则此温度下纯水中的c (OH-)=______________mol/L; 若温度不变, 滴入稀NaOH溶液, 使c (OH-)= 5.0×10-6 mol/L,则溶液的c (H+)= _________________mol/L.

（3）在25℃时，100ml 1.0mol/L的盐酸与等体积1.2mol/L的氢氧化钠溶液混合, 混合后溶液的pH=　 _______________

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设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　 ）

A. 常温下，pH=1的盐酸中，含H+ 的数目为0.1NA

B. 含有1mol NH4Cl和少量NH3·H2O的中性溶液中，NH4+数目为NA

C. 密闭容器中，2molSO2与1molO2充分反应后生成SO3的分子数为2NA

D. 电解饱和食盐水，当阴极产生2.24L H2时，转移的电子数一定为0.2NA

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