借助碱金属和卤族元素性质的递变性分析下面的推断，其中正确的是( )A.已知Ca是第四周期第...

借助碱金属和卤族元素性质的递变性分析下面的推断，其中正确的是(　　)

A.已知Ca是第四周期第ⅡA族元素，故Ca(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性弱

B.已知As是第四周期第ⅤA族元素，故AsH3的稳定性比NH3的稳定性强

C.已知Cs的原子半径比Na的原子半径大，故Cs与水反应不如Na与水反应剧烈

D.已知Cl的核电荷数比F的核电荷数多，故Cl的原子半径比F的原子半径大

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根据同主族和同周期元素性质的递变性分析下面的推断，其中正确的是（　　 ）

A.已知Ca是第四周期IIA族元素，故Ca(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性弱

B.已知As是第四周期VA族元素，故AsH3的稳定性比NH3的稳定性强

C.已知Cs是第六周期IA族元素，故Cs与水反应比Na与水反应剧烈

D.已知Se是第四周期VIA族元素，故Se的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸的酸性强

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下列说法不正确的是(　　)

A. 第IA族又叫碱金属元素，第VIIA族元素又叫卤族元素，0族元素又叫稀有气体元素

B. Ba(OH)2碱性比Ca(OH)2强

C. 元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个第Ⅷ族，共18纵行

D. X2＋的核外电子数目为18，则X在第四周期第ⅡA族

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根据元素周期表和元素周期律，分析下面的推断，其中错误的是

A、铍的原子失电子能力比镁弱       B、砹(At)的氢化物不稳定

C、硒化氢比硫化氢稳定             D、Sr(OH)₂比Ca(OH)₂碱性强

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元素周期表中卤族元素(F→I) 的单质和化合物的性质，从上到下呈现一定的递变性。下列叙述中正确的是(  )

①氢卤酸(HX) 的酸性依次减弱　 ②单质的颜色加深　 ③气态氢化物的佛点依次增高

④单质的沸点升高  ⑤阴离子的还原性增强

A. ①②④　　 B. ②③④⑤　　 C. ②④⑤　　 D. ①③⑤

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运用元素周期律分析下面的推断，其中正确的是

A.铊(Tl)是铝的同族元素，原子核外有 6 个电子层，推测 Tl(OH)3 是两性氢氧化物

B.砹(At)为有色固体，HAt 不稳定

C.已知锶 Sr 与镁同族，硫酸锶(SrSO4)是易溶于水的白色固体

D.硒化氢(H2Se)是比硫化氢稳定的气体

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运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是

A. 已知Ra是第七周期、ⅡA族的元素，故Ra(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性强

B. 已知As是第四周期，ⅤA族的元素，故AsH3的稳定性比NH3的稳定性强

C. 已知Cs的原子半径比Na的原子半径大，故Cs与水反应比Na与水反应更剧烈

D. 已知Cl的核电荷数比Al的核电荷数大，故Cl的原子半径比Al的原子半径小

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运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是(　　)

A. 已知Ra是第七周期第ⅡA族的元素，故Ra(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性强

B. 已知As是第四周期第ⅤA族的元素，故AsH3的稳定性比NH3的稳定性弱

C. 已知Cs的原子半径比Na的原子半径大，故Cs与水反应比Na与水反应更剧烈

D. 已知Cl的非金属性比S的强，故HClO的酸性比H2SO3的强

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运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是

A．已知Ra是第七周期、ⅡA族的元素，故Ra(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性强

B．已知As是第四周期，ⅤA族的元素，故AsH3的稳定性比NH3的稳定性强

C．已知Cs的原子半径比Na的原子半径大，故Cs与水反应比Na与水反应更剧烈

D．已知Cl的核电荷数比Al的核电荷数大，故Cl的原子半径比Al的原子半径小

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下列关于碱金属或卤族元素的叙述中，正确的是（　　 ）

A. 碱金属单质都可保存在煤油中

B. Rb比Na活泼，故Rb可以从NaCl溶液中置换出Na

C. 砹（At）是第六周期的卤族元素，根据卤素性质的递变规律，还原性：HAt>HI

D. 卤素单质与水反应的通式为X2+H2O= HX+HXO

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