现有A、B、C、D、E、F原子序数依次增大的六种元素,它们位于元素周期表的前四周期。已知B元素L层电子数为K层上的2倍,D的原子核外存8种运动状态不同的电子;E元素与F元素处于同一周期相邻的族,它们的原子序数相差3,且E元素的基态原子有4个未成对电子。请回答下列问题:
(1)写出D原子基态的价层电子排布图:________。
(2)下列说法错误的是____________(填序号)。
A.二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳大,所以沸点:
B.电负性:
C.与互为等电子体,结构相似,化学性质相似
D.稳定性:,是因为水分子间存在氢键的缘故
(3)F离子是人体内多种酶的辅因子,人工模拟酶是当前研究的热点。向元素F的硫酸盐溶液中通入过量的气体X(X由C、A两种元素形成的含有10个电子的微粒)可生成,该离子的结构式为____________(用相关元素符号表示)。
(4)某化合物与F(Ⅰ)(Ⅰ表示元素F的化合价为+1价)结合形成如图所示的离子,该离子中碳原子的杂化方式是_______。
(5)已知是直线型分子,并有对称性,且分子中每个原子最外层都达到8电子稳定结构,则中σ键和π键的个数比为____。
(6)C元素最高价含氧酸与硫酸酸性强度相近,原因是_______。
(7)B单质的一种同素异形体的晶胞如图所示:
则一个晶胞中所含B原子个数为_____;其中原子坐标参数为:,,,则c点原子的坐标参数为______。(坐标系如图)
(8)D与F形成离子个数比为1:1的化合物晶胞与类似,D离子的配位数是________;设该晶胞的棱长为a pm,则该晶体的密度为________(用相关字母表示,已知阿伏加德罗常数为NA)
高三化学综合题困难题
现有A、B、C、D、E、F原子序数依次增大的六种元素,它们位于元素周期表的前四周期。B元素含有3个能级,且每个能级所含的电子数相同;D的原子核外有8个运动状态不同的电子;E元素与F元素处于同一周期相邻的族,它们的原子序数相差3,且E元素的基态原子有4个未成对电子。
请回答下列问题:
(1)请写出:D基态原子的价层电子排布图:_________________________________________;F基态原子的价电子排布式:________________________________________。
(2)下列说法错误的是________。
A.二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳大,所以沸点:SiO2>CO2
B.电负性顺序:B<C<D
C.N2与CO为等电子体,结构相似
D.稳定性:H2O>H2S,水分子更稳定的原因是水分子间存在氢键
(3)F离子是人体内多种酶的辅因子,人工模拟酶是当前研究的热点。向F的硫酸盐溶液中通入过量的C与A形成的气体X可生成[F(X)4]2+,该离子的结构式为_____________________________________(用元素符号表示)。
(4)某化合物与F(Ⅰ)(Ⅰ表示化合价为+1)结合形成图1所示的离子,该离子中碳原子的杂化方式有________。
(5)B单质的一种同素异形体的晶胞如图2所示,则一个晶胞中所含B原子数为________。
(6)D与F形成离子个数比为1∶1的化合物,晶胞与NaCl类似,设D离子的半径为a pm,F离子的半径b pm,求该晶胞的空间利用率________。
高三化学综合题中等难度题查看答案及解析
现有A、B、C、D、E、F原子序数依次增大的六种元素,它们位于元素周期表的前四周期.B元素含有3个能级,且每个能级所含的电子数相同;D的原子核外有8个运动状态不同的电子;E元素与F元素处于同一周期相邻的族,它们的原子序数相差3,且E元素的基态原子有4个未成对电子.请回答下列问题:
⑴请写出:D基态原子的价层电子排图: ______ ;F 基态原子的外围电子排布式: ______ .
⑵下列说法错误的是 ______ .
A.二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳大,所以沸点:SiO2 > CO2
B.电负性顺序:B < C < D
C.N2与CO为等电子体,结构相似
D.稳定性:H2O > H2S,水分子更稳定的原因是水分子间存在氢键
⑶F离子是人体内多种酶的辅因子,人工模拟酶是当前研究的热点,向F的硫酸盐溶液中通入过量的C与A形成的气体X可生成(F(X)4)2+,该离子的结构式为 ______ 用元素符号表示.
⑷某化合物与F(I)(Ⅰ表示化合价为+1)结合形成图所示的离子,该离子中碳原子的杂化方式有 ______ .
⑸B单质的一种同素异形体的晶胞如图2所示,则一个晶胞中所含B原子数为 ______ .
⑹D与F形成离子个数比为1:1的化合物,晶胞与NaCl类似,设D离子的半径为a pm,F离子的半径b pm,求该晶胞的空间利用率 ______ .
高三化学综合题简单题查看答案及解析
现有A、B、C、D、E、F 原子序数依次增大的六种元素,它们位于元素周期表的前四周期。B元素含有3 个能级,且毎个能级所含的电子数相同;D的原子核外有8个运动状态不同的电子,E元素与F元素处于同一周期相邻的族,它们的原子序数相差3,且E元素的基态原子有4个未成对电子。请回答下列问题:
(1)请写出D基态的价层电子排布图:_____。
(2)下列说法正确的是_____。
A.二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳大,所以沸点SiO2>CO2
B.电负性顺序:C<N<O<F
C.N2与CO为等电子体,结构相似,化学性质相似
D.稳定性:H2O>H2S,原因是水分子间存在氢键
(3)某化合物与F(Ⅰ)(Ⅰ表示化合价为+1)结合形成如图所示的离子,该离子中碳原子的杂化方式是______。
(4)己知(BC)2是直线性分子,并有对称性,且分子中每个原子最外层都达到8电子稳定结构,则(BC)2中σ键和π键的个数比为______。
(5)C元素最高价含氧酸与硫酸酸性强度相近,原因是______。
(6)Fe3O4晶体中,O2-的重复排列方式如图所示,该排列方式中存在着由如1、3、6、7的O2-围成的正四面体空隙和3、6、7、8、9、12的O2-围成的正八面体空隙。Fe3O4中有一半的Fe3+填充在正四面体空隙中,另一半Fe3+和Fe2+填充在正八面体空隙中,则Fe3O4晶体中,正四面体空隙数与O2-数之比为_____,有_____%的正八面体空隙没有填充阳离子。Fe3O4晶胞中有8个图示结构单元,晶体密度为5.18g/cm3,则该晶胞参数a=______pm。(写出计算表达式)
高三化学综合题困难题查看答案及解析
现有A、B、C、D、E、F 原子序数依次增大的六种元素,它们位于元素周期表的前四周期。B元素含有3 个能级,且毎个能级所含的电子数相同;D的原子核外有8个运动状态不同的电子,E元素与F元素处于同一周期相邻的族,它们的原子序数相差3,且E元素的基态原子有4个未成对电子。请回答下列问题:
(1)请写出D基态的价层电子排布图:_____。
(2)下列说法正确的是_____。
A.二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳大,所以沸点SiO2>CO2
B.电负性顺序:C<N<O<F
C.N2与CO为等电子体,结构相似,化学性质相似
D.稳定性:H2O>H2S,原因是水分子间存在氢键
(3)某化合物与F(Ⅰ)(Ⅰ表示化合价为+1)结合形成如图所示的离子,该离子中碳原子的杂化方式是______。
(4)己知(BC)2是直线性分子,并有对称性,且分子中每个原子最外层都达到8电子稳定结构,则(BC)2中σ键和π键的个数比为______。
(5)C元素最高价含氧酸与硫酸酸性强度相近,原因是______。
(6)Fe3O4晶体中,O2-的重复排列方式如图所示,该排列方式中存在着由如1、3、6、7的O2-围成的正四面体空隙和3、6、7、8、9、12的O2-围成的正八面体空隙。Fe3O4中有一半的Fe3+填充在正四面体空隙中,另一半Fe3+和Fe2+填充在正八面体空隙中,则Fe3O4晶体中,正四面体空隙数与O2-数之比为_____,有_____%的正八面体空隙没有填充阳离子。Fe3O4晶胞中有8个图示结构单元,晶体密度为5.18g/cm3,则该晶胞参数a=______pm。(写出计算表达式)
高三化学综合题困难题查看答案及解析
现有A、B、C、D、E、F原子序数依次增大的六种元素,它们位于元素周期表的前四周期。B元素含有3个能级,且每个能级所含的电子数相同;D的原子核外有8个运动状态不同的电子;E元素与F元素处于同一周期相邻的族,它们的原子序数相差3,且E元素的基态原子有4个未成对电子。请回答下列问题:
(1)用元素符号表示B、C、D三种元素的第一电离能由低到高的顺序 。
(2)下列说法错误的是 。
A.二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳大,所以沸点:SiO2>CO2
B.电负性顺序:C<N<O<F
C.N2与CO为等电子体,化学性质相似
D.由于水分子间存在氢键,所以稳定性:H2O>H2S
(3)E元素的+2价氧化物的熔点比+3价氧化物 (高或低),原因是 。
(4)B单质的一种同素异形体的晶胞如图甲所示,若晶体的密度为ρg/cm3,阿伏加德罗常数的值为NA,则晶体中最近的两个原子之间的距离为 cm。
(5)F离子是人体内多种酶的辅因子,人工模拟酶是当前研究的热点。
① F原子的外围电子排布式为________。向F的硫酸盐溶液中通入过量C与A形成的气体N,可生成[F(N)4]2+,该离子的结构式为 。
②某化合物与F(Ⅰ)(Ⅰ表示化合价为+1)结合形成图乙所示的离子:该离子中碳原子的杂化方式有 。
图甲 图乙
高三化学填空题极难题查看答案及解析
现有A、B、C、D、E、F原子序数依次增大的六种元素,它们位于元素周期表的前四周期。B元素含有3个能级,且每个能级所含的电子数相同;D的原子核外有8个运动状态不同的电子;E元素与F元素处于同一周期相邻的族,它们的原子序数相差3,且E元素的基态原子有4个未成对电子。请回答下列问题:
(1)用元素符号表示B、C、D三种元素的第一电离能由低到高的顺序 。
(2)下列说法错误的是 。
A.二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳大,所以沸点:SiO2>CO2
B.电负性顺序:C<N<O<F
C.N2与CO为等电子体,化学性质相似
D.由于水分子间存在氢键,所以稳定性:H2O>H2S
(3)E元素的+2价氧化物的熔点比+3价氧化物 (高或低),
原因是 。
(4)B单质的一种同素异形体的晶胞如图所示,若晶体的密度为ρg/cm3,阿伏加德罗常数的值为NA,则晶体中最近的两个原子之间的距离为 cm。
(5)F离子是人体内多种酶的辅因子,人工模拟酶是当前研究的热点。
①F原子的外围电子排布式为________ __。向F的硫酸盐溶液中通入过量C与A形成的气体N,可生成[F(N)4]2+,该离子的结构式为 (用元素符号表示)。
②某化合物与F(Ⅰ)(Ⅰ表示化合价为+1)结合形成图1所示的离子:该离子中碳原子的杂化方式有 。
高三化学填空题困难题查看答案及解析
现有A、B、C、D、E、F原子序数依次增大的六种元素,它们位于元素周期表的前四周期。B元素含有3个能级,且每个能级所含的电子数相同;D的原子核外有8个运动状态不同的电子;E元素与F元素处于同一周期相邻的族,它们的原子序数相差3,且E元素的基态原子有4个未成对电子。请回答下列问题:
(1)用元素符号表示B、C、D三种元素的第一电离能由低到高的顺序 。
(2)下列说法错误的是 。
A.二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳大,所以沸点:SiO2>CO2
B.电负性顺序:C<N<O<F
C.N2与CO为等电子体,化学性质相似
D.由于水分子间存在氢键,所以稳定性:H2O>H2S
(3)E元素的+2价氧化物的熔点比+3价氧化物 (高或低),原因是 。
(4)B单质的一种同素异形体的晶胞如图所示,若晶体的密度为ρg/cm3,阿伏加德罗常数的值为NA,则晶体中最近的两个原子之间的距离为 cm。
(5)F离子是人体内多种酶的辅因子,人工模拟酶是当前研究的热点。
①F原子的外围电子排布式为____ 。向F的硫酸盐溶液中通入过量C与A形成的气体N,可生成【F(N)4】2+,该离子的结构式为 (用元素符号表示)。
②某化合物与F(Ⅰ)(Ⅰ表示化合价为+1)结合形成图1所示的离子:该离子中碳原子的杂化方式有 。
高三化学填空题极难题查看答案及解析
现有A、B、C、D、E、F原子序数依次增大的六种元素,它们位于元素周期表的前四周期。B元素含有3个能级,且每个能级所含的电子数相同;D的原子核外有8个运动状态不同的电子,E元素与F元素处于同一周期相邻的族,它们的原子序数相差3,且E元素的基态原子有4个未成对电子。
请回答下列问题:
(1)请写出D基态的价层电子排布图_________
(2)下列说法错误的是______
A.二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳大,所以沸点:SiO2>CO2
B.电负性顺序:C
C.N2与CO为等电子体,结构相似,化学性质相似
D.稳定性:H2O>H2S,由于水分子间存在氢键
(3)F离子是人体内多种酶的辅因子,人工模拟酶是当前研究的特点。向F的硫酸盐溶液这通入过量的C与A形成的气体x可生成[F(x)4]2-,该离子的结构式为______(用元素符号表示)
(4)某化合物与F(Ⅰ)(Ⅰ表示化合价为+1)结合形成图2所示的离子,该离子中碳原子的杂化方式是______。
(5)已知(BC)2是直线型分子,并有对称性,且分子中每个原子最外层都达到8电子稳定结构,则(BC)2中σ键和π键的个数比为_________。
(6)C元素最高价含氧酸与硫酸酸性强度相近,原因是______。
(7)B单质的一种的晶体结构如图1所示,则一个晶胞这所含B原子数为____;其中原子坐标参数a为(0,0,0),b为(1/2,1/2,0),则c点原子的坐标参数为_______。
(8)D与F形成离子个数比为1: 1的化合物,晶胞与NaCl类似,D离子的配位数是_______;设D离子的半径为a pm, F离子的半径为b pm,求该晶胞的空间利用率为________。(列出计算式即可)
高三化学填空题中等难度题查看答案及解析
现有A、B、C、D、E、F原子序数依次增大的六种元素,它们位于元素周期表的前四周期。B元素含有3个能级,且毎个能级所含的电子数相间;D的原子核外有8个运动状态不同的电子;E元素与F元素处于同一周期相邻的族,它们的原子序数相差3,且E元素的基态原子有4个未成对电子。请回答下列问题:
(1)请写出:D基态原子的价层电子排布图__________;F基态原子的外围电子排布式:_________。
(2)下列说法错误的是_________。
A.二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳大,所以沸点:SiO2>CO2
B.电负性顺序:B<C<D
C.N2与CO为等电子体,结构相似。
D.稳定性:H2O>H2S,水分子更稳定的原因是水分子间存在氢键
(3)F离子是人体内多种酶的辅因子,人工模拟酶是当前研究的热点。向F硫酸盐溶液中通入过量的C与A形成的气体X可生成[F (X)4]2+,该离子的结构式为______(用元素符号表示)。
(4)某化合物与F(I)(I表示化合价为+1)结合形成图1所示的离子,该离子中碳原子的杂化方式有________。
(5)B单质的一种同素异形体的晶胞如图2所示,则一个晶胞中所含B原子数为_______。
(6)D与F形成离子个数比为1:1的化合物,晶胞与NaCl类似,设D离子的半径为a pm, F离子的半径b pm,求该晶胞的空间利用率________。
高三化学简答题中等难度题查看答案及解析
A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的六种元素,位于元素周期表的前四周期。B元素原子含有3个能级,且每个能级所含的电子数相同;D的原子核外有8种运动状态不同的电子;E元素与F元素处于同一周期相邻的族,它们的原子序数相差3,且E元素的基态原子3d轨道上有4个未成对电子。请回答下列问题:
(1)写出D基态原子的价电子排布图__________,F基态原子的外围电子排布式________。
(2)下列说法不正确的是____________(填序号)。
A.二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳大,所以沸点:SiO2>CO2
B.第一电离能由小到大的顺序:B
C.N2与CO为等电子体,结构相似
D.稳定性:H2O>H2S,水分子更稳定的原因是水分子间存在氢键
(3)F元素位于周期表中_____区,其离子是人体内多种酶的辅因子,人工模拟酶是当前研究的热点。向F的硫酸盐溶液中通入过量的C与A形成的气体X可生成[F(X)4]2+,该离子的结构式为_____________(用元素符号表示)。
(4)某化合物与F(I)(I表示化合价为+1)结合形成图1所示的离子,该离子中碳原子的杂化方式为_________。
(5)B单质的一种同素异形体的晶胞如图2所示,则一个晶胞中所含B原子的个数为______。
(6)试从分子的立体构型和原子的电负性、中心原子上的孤电子对等角度解释与D的简单氢化物结构十分相似的OF2的极性很小的原因是____________。
(7)D与F形成离子个数比为1:1的化合物,晶胞与NaCl类似,设D离子的半径为apm。F离子的半径bpm,则该晶胞的空间利用率为______________。
高三化学综合题困难题查看答案及解析