某混合物A含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3,在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化:
据此回答下列问题:
(1)I、II、III、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是____________。
(2)根据上述框图反应关系,写出下列B、D、E所含物质的化学式
固体B_________________;沉淀D __________________;
溶液E_________________________________________。
(3)写出①、④两个反应的化学方程式
①__________________________________;④_____________________________。
(4)写出②、③两个反应的离子方程式
②_________________________________;③______________________________。
(5)设计实验检验溶液F中所含溶质:______________________________________
(6)分别写出Al2O3和Fe2O3在工业上的一种主要用途:
Al2O3__________________________Fe2O3____________________________
高二化学填空题中等难度题
(共9分)已知NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3↓+NaCl,某混合物A含有
KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3,在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化:
据此回答下列问题:
(1)I、II、III、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是________。
(2)根据上述框图反应关系,写出下列B、D所含物质的化学式
固体B________;沉淀D ________;
(3)写出①、②、④四个反应的化学方程式,是离子反应的写出离子方程式
①________;
②________;
④ 。
高二化学选择题简单题查看答案及解析
某混合物A含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3,在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化:
据此回答下列问题:
(1)I、II、III、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是____________。
(2)根据上述框图反应关系,写出下列B、D、E所含物质的化学式
固体B_________________;沉淀D __________________;
溶液E_________________________________________。
(3)写出①、④两个反应的化学方程式
①__________________________________;④_____________________________。
(4)写出②、③两个反应的离子方程式
②_________________________________;③______________________________。
(5)设计实验检验溶液F中所含溶质:______________________________________
(6)分别写出Al2O3和Fe2O3在工业上的一种主要用途:
Al2O3__________________________Fe2O3____________________________
高二化学填空题中等难度题查看答案及解析
(10分)某混合物A含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3,在一定条件下可实现下图所示的物质之间的转化:
据此回答下列问题:
(1) I、II、III、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是________。
(2) 根据上图反应关系,写出下列B、F所含物质成分的化学式:B________; F________。
(3) 写出过程反应①的离子方程式,固体B所含对应的金属其单质与磁性氧化铁在高温下反应的化学方程式________。
(4) 写出③中盐酸过量时的离子反应方程式 ________。
高二化学填空题简单题查看答案及解析
下列物质转化在一定条件下不能实现的是
A. Al2O3→Al(OH)3→Al B. Cu→CuO→CuSO4
C. Na→NaOH→Na2CO3 D. Fe(OH)3→Fe2O3→Fe3+
高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
实验室利用马矿的矿渣(成分Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2)制备明矾[KAl(SO4)2·12H2O]和绿矾FeSO4·7H2O。流程如下:
(1)操作I得到的滤渣主要成分是__________。
(2)加入H2O2的离子反应方程式为__________。
(3)若X是一种固体单质,且溶液Ⅲ的溶质只有一种,则X化学式为_________。
(4)向明矾水溶液中加过量的NaOH溶液,其离子方程式为_________。
(5)绿矾放置在空气中,可能被氧气氧化,请设计实验判断绿矾是否被氧化(简述实验过程、现象和结论)____ 。
(6)若实验室取用1kg矿渣(含铁元素5.6%)进行实验,操作Ⅱ中消耗铁红80g,假设每个过程反应都恰好完全进行,且忽略损失,则理论上得到绿矾__________g
高二化学简答题中等难度题查看答案及解析
下列关于铝及其化合物的说法不正确的是
A.Al既可用于食品包装,也可用做建筑材料
B.Al2O3既可用来冶炼金属Al,也可用做耐火材料
C.明矾[KAl(SO4)2·12H2O]因为有强氧化性,所以既可用做净水剂,也可用作消毒剂
D.Al(OH)3既可用作治疗胃酸过多的药物,也可用来制备一些铝盐
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铁及其化合物之间的相互转化可用下式表示:Fe2+Fe3+Fe(高铁酸根离子),回答下列问题:
(1)Fe2O3中铁元素化合价为___,实现④的转化需加入___(填“氧化剂”或“还原剂”)。
(2)配平下面的缺项方程式:__FeCl3+__Cl2+____=__Na2FeO4+_____ NaCl+__H2O
(3)已知下列反应可以发生:Co2O3+6H++2Cl-=2Co2++Cl2↑+3H2O;2Fe3+++H2O=2Fe2+++2H+;Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+。
由上述反应可知氧化性:Co2O3____(填“>”或“<”)Fe3+。
下列离子方程式错误的是____(填字母)。
a.Co2O3+6H++2Fe2+=2Co2++2Fe3++3H2O
b.+2Cl-+2H+=Cl2↑++H2O
c.Cl2++H2O=2Cl-++2H+
高二化学填空题中等难度题查看答案及解析
在一定条件下可实现下图所示物质之间的变化:
请填写以下空白:
(1)孔雀石的主要成分是CuCO3·Cu(OH)2 (碱式碳酸铜),受热易分解。下图中的F是________。
(2)写出明矾溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式:________。
(3)图中所得G和D都为固体,混和后在高温下可发生反应,写出该反应的化学方程式:________。
(4)每生成1摩D,同时生成________摩E。
高二化学推断题中等难度题查看答案及解析
Ⅰ.KAl(SO4)2·12H2O(明矾)是一种复盐,在造纸等方面应用广泛。实验室中, 采用废易拉罐(主要成分为 Al,含有少量的 Fe、Mg 杂质)制备明矾的过程如下图所示。 回答下列问题:
(1)为尽量少引入杂质,试剂①应选用______________(填标号)。
a.HCl 溶液 b.H2SO4 溶液 c.氨水 d.NaOH 溶液
(2)易拉罐溶解过程中主要反应的化学方程式为_________________________。
(3)沉淀 B 的化学式为______________________
II.毒重石的主要成分 BaCO3(含 Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质),实验室利用毒重石制备BaCl2·2H2O 的流程如下:
(4)毒重石用盐酸浸取前需充分研磨,目的是_________________________________。
Ca2+ | Mg2+ | Fe3+ | |
开始沉淀时的pH | 11.9 | 9.1 | 1.9 |
完全沉淀时的pH | 13.9 | 11.1 | 3.2 |
(5)滤渣Ⅱ中含 (填化学式)。加入 H2C2O4 时应避免过量,原因是_________________________________。已知:Ksp(BaC2O4) =1.6×10-7, Ksp(CaC2O4)=2.3×10-9
高二化学推断题中等难度题查看答案及解析
KAl(SO4)2·12H2O(明矾)是一种复盐,在造纸等方面应用广泛。实验室中,采用废易拉罐(主要成分为Al,含有少量的Fe、Mg杂质)制备明矾的过程如下图所示。回答下列问题:
(1)为尽量少引入杂质,试剂①应选用___(填标号)。
A.HCl溶液 | B.H2SO4溶液 | C.氨水 | D.NaOH溶液 |
(2)易拉罐溶解过程中主要反应的化学方程式为________。
(3)沉淀B的化学式为________;将少量明矾溶于水,溶液呈弱酸性,其原因是__________。
(4)已知:Kw=1.0×10-14,Al(OH)3AlO2-+H++H2O K=2.0×10-13。Al(OH)3溶于NaOH溶液反应的平衡常数等于_________。
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