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已知使36g焦炭发生不完全燃烧，所得气体中CO占1/3体积，CO2占2/3体积，已知：C（s）+1/2O2（g）=CO（g）△H=-Q1kJ/mol，CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）△H=-Q2kJ/mol，与这些焦炭完全燃烧相比较，损失的热量是中正确的是（ ）
A. 2Q2kJ B. Q2kJ C. 3（Q1+Q2）kJ D. 3Q1KJ
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在36g炭不完全燃烧所得气体中CO和CO2的体积比为1:2。已知：
C(s)＋1/2O2(g) === CO(g)； △H1＝－110.35kJ/mol
CO(g)＋1/2O2(g) === CO2(g)；△H2＝－282.57kJ/mol
则与36g炭完全燃烧相比，损失的热量是( )
A.392.93kJ B.282.57kJ C.784.92kJ D.3274.3kJ
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在36g碳不完全燃烧所得气体中，CO占1/3体积，CO2占2/3体积，且
C(s)+1/2(g)=CO(g) △H=－110.5kJ/mol
CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H=－283kJ/mol
与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是
A．172.5kJ B．1149kJ C．283kJ D．517.5kJ
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在36g碳不完全燃烧所得气体中，CO占1/3体积，CO2占2/3体积，且
C(s)+1/2(g)=CO(g) △H=－110.5kJ/mol
CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H=－283kJ/mol
与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是
A. 172.5kJ B. 1149kJ C. 283kJ D. 517.5kJ
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在36g碳不完全燃烧所得气体中，CO占三分之一体积，CO2占三分之二体积，且C(s)＋1/2 O2(g)＝CO(g) △H＝－110.5 kJ/ mol CO(g)＋1/2 O2(g)＝CO2(g) △H＝－283 kJ/ mol与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是
A．172.5 kJ B．283 kJ C．517.5 kJ D．1149 kJ
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使18g焦炭发生不完全燃烧，所得气体中CO占1/3体积，CO2占2/3体积，已知：C（s） + 1/2O2（g）＝CO（g） △H＝－Q1kJ/mol，CO（g） ＋ 1/2O2（g）＝CO2（g） △H＝－Q2kJ/mol与这些焦炭完全燃烧相比较，损失的热量是 （ ）
A、1/2Q2 kJ B、1/3Q2 kJ C、1/3（Q1 + Q2）kJ D、1/3Q1 kJ
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使18g焦炭发生不完全燃烧，所得气体中CO占1/3体积，CO2占2/3体积，已知：C（s） + 1/2O2（g）＝CO（g） △H＝－Q1kJ/mol，CO（g） ＋ 1/2O2（g）＝CO2（g） △H＝－Q2kJ/mol与这些焦炭完全燃烧相比较，损失的热量是 （ ）
A、1/2Q2 kJ B、1/3Q2 kJ C、1/3（Q1 + Q2）kJ D、1/3Q1 kJ
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已知:在36 g 碳不完全燃烧所得气体中，CO占1/3体积，CO2占2/3体积，且知C(s) +1/2O2(g) = CO(g) △H = －110.5 kJ/mol CO(g) +1/2O2(g) = CO2(g) △H = －283 kJ/mol，下列说法错误的是
A. 与这些碳完全燃烧相比，碳不完全燃烧损失的热量是 283kJ
B. CO2(g)= C(s) + O2(g) △H = +393．5 kJ/mol
C. 3mol C(s)与2mol O2(g)完全反应放出的热量为614.5 kJ
D. 已知相关的化学键键能数据如下
化学键
H—H
C—O
H—O
C—H
E/(kJ·mol－1)
436
343
1 076
465
413
则CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g) ΔH= +99 kJ/mol高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
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使18g焦炭发生不完全燃烧，所得气体中CO占1/3体积，CO2占2/3体积，已知：C(s)＋1/2O2(g)=CO(g) ΔH= -Q1 kJ/mol；CO(g)＋1/2O2(g)=CO2(g) ΔH= -Q2 kJ/mol。与这些焦炭完全燃烧相比较，损失的热量是( )
A.1/3Q1 kJ B.1/3Q2 kJ C.1/3(Q1＋Q2) kJ D.1/2Q2 kJ
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在100g炭不完全燃烧所得气体中CO和CO2的体积比为1:2.已知：
C（s）＋1/2O2（g）=CO（g）；△H1＝－110.35kJ/mol
CO（g）＋1/2O2＝ CO2（g）；△H2＝－282.57kJ/mol
则与100g炭完全燃烧相比，损失的热量是
A、392.93kJ B、2489.42kJ C、784.92kJ D、3274.3kJ
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CH3OH(g) ΔH= +99 kJ/mol