用KClO3和MnO2制备O2,并回收MnO2和KCl。下列实验操作正确的是( )
A.O2制备装置
B.固体混合物溶解
C.过滤回收MnO2
D.蒸发制KCl
高三化学单选题简单题
用KClO3和MnO2制备O2,并回收MnO2和KCl。下列实验操作正确的是( )
A.O2制备装置
B.固体混合物溶解
C.过滤回收MnO2
D.蒸发制KCl
高三化学单选题简单题查看答案及解析
用KClO3和MnO2制备O2,并回收MnO2和KCl。下列实验操作正确的是( )
A.O2制备装置
B.固体混合物溶解
C.过滤回收MnO2
D.蒸发制KCl
高三化学单选题简单题查看答案及解析
实验室用KClO3在MnO2催化下受热分解制取少量O2,并回收KCl,下列装置不能达实验目的的是
A. 制取氧气 B. 收集氧气
C. 分离出MnO2 D. 蒸发结晶得KCl
高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
实验室制取氧气的反应为 2 KClO32 KCl+ 3 O2↑ ,反应后从剩余物中回收二氧化锰的操作顺序正确的是(已知MnO2为黑色难溶于水的固体)( )
A.溶解、蒸发、洗涤、过滤 B.溶解、过滤、蒸发、洗涤
C.溶解、过滤、洗涤、干燥 D.溶解、洗涤、过滤、加热
高三化学单选题中等难度题查看答案及解析
实验室制取氧气的反应为2KClO32KCl+3O2↑,反应后从剩余物中回收纯净的二氧化锰的操作顺序正确的是(已知MnO2为黑色难溶于水的固体)
A. 溶解、过滤、蒸发、洗涤 B. 溶解、过滤、洗涤、干燥
C. 溶解、蒸发、洗涤、过滤 D. 溶解、洗涤、过滤、加热
高三化学单选题中等难度题查看答案及解析
.某校实验员将一定量的KClO3与若干MnO2混合,由于MnO2含量过少, KClO3与MnO2不能充分接触,加热后① KClO3分解生成KCl和O2 ;②4KClO33KClO4+KCl 。上述两个反应同时发生。
(1)若取用的KClO3为98.0克,放置在试管中加热至质量不再变化时,得到的KClO4的质量为27.7克,则收集到标准状况下的O2多少升?
(2)若使98.0克KClO3在一定条件下完全分解可生成KCl的物质的量为多少?
(3)若取用的KClO3为73.5克,放置在试管中加热,当生成0.25摩尔KCl和6.72升标准状况的O2时停止加热,则该反应中KClO3的分解率为多少?
(4)若取用的KClO3为122.5 克,在一定条件下完全反应分解生成x摩尔KCl和y摩尔O2,试建立y和x之间的函数关系。
高三化学计算题中等难度题查看答案及解析
(12分) 实验室可由软锰矿(主要成分为 MnO2)制备 KMnO4,方法如下:软锰矿与过量固体 KOH 和 KClO3 在高温下反应,生成锰酸钾(K2MnO4)和 KCl;用水溶解,滤去残渣,滤液酸化后,K2MnO4转变为MnO2和 KMnO4;滤去MnO2沉淀,浓缩滤液,结晶得到深紫色的针状KMnO4请回答:
(1)软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是________。
(2)K2MnO4制备KMnO4的离子方程式是________。
(3)配平氧化还原反应方程式:
__ C2O42-+__MnO4-+__H+=__CO2+__Mn2++__H2O
(4)称取6.0 g含H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的试样,加水溶解,配成250mL溶液。量取两份此溶液各25.00 mL,分别置于两个锥形瓶中。
①第一份溶液中加入酚酞试液,滴加0.25 mol·L-1NaOH溶液至20.00 mL时,溶液由无色变为浅红色。该溶液被中和的H+的物质的量为___mol。
②第二份溶液中滴加0.10 mol·L-1的酸性高锰酸钾溶液至16.00 mL时反应完全,此时溶液颜色由__变为__。该溶液中还原剂的物质的量为___mol。
③原试样中H2C2O4·2H2O的质量分数为_____。
高三化学填空题简单题查看答案及解析
(12分) 实验室可由软锰矿(主要成分为 MnO2)制备 KMnO4,方法如下:软锰矿与过量固体 KOH 和 KClO3 在高温下反应,生成锰酸钾(K2MnO4)和 KCl;用水溶解,滤去残渣,滤液酸化后,K2MnO4转变为MnO2和 KMnO4;滤去MnO2沉淀,浓缩滤液,结晶得到深紫色的针状KMnO4请回答:
(1)软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是________。
(2)K2MnO4制备KMnO4的离子方程式是________。
(3)配平氧化还原反应方程式:
__ C2O42-+__MnO4-+__H+=__CO2+__Mn2++__H2O
(4)称取6.0 g含H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的试样,加水溶解,配成250mL溶液。量取两份此溶液各25.00 mL,分别置于两个锥形瓶中。
①第一份溶液中加入酚酞试液,滴加0.25 mol·L-1NaOH溶液至20.00 mL时,溶液由无色变为浅红色。该溶液被中和的H+的物质的量为___mol。
②第二份溶液中滴加0.10 mol·L-1的酸性高锰酸钾溶液至16.00 mL时反应完全,此时溶液颜色由__变为__。该溶液中还原剂的物质的量为___mol。
③原试样中H2C2O4·2H2O的质量分数为_____。
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(12分) 实验室可由软锰矿(主要成分为 MnO2)制备 KMnO4,方法如下:软锰矿与过量固体 KOH 和 KClO3 在高温下反应,生成锰酸钾(K2MnO4)和 KCl;用水溶解,滤去残渣,滤液酸化后,K2MnO4转变为MnO2和 KMnO4;滤去MnO2沉淀,浓缩滤液,结晶得到深紫色的针状KMnO4请回答:
(1)软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是________。
(2)K2MnO4制备KMnO4的离子方程式是________。
(3)配平氧化还原反应方程式:
__ C2O42-+__MnO4-+__H+=__CO2+__Mn2++__H2O
(4)称取6.0 g含H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的试样,加水溶解,配成250mL溶液。量取两份此溶液各25.00 mL,分别置于两个锥形瓶中。
①第一份溶液中加入酚酞试液,滴加0.25 mol·L-1NaOH溶液至20.00 mL时,溶液由无色变为浅红色。该溶液被中和的H+的物质的量为___mol。
②第二份溶液中滴加0.10 mol·L-1的酸性高锰酸钾溶液至16.00 mL时反应完全,此时溶液颜色由__变为__。该溶液中还原剂的物质的量为___mol。
③原试样中H2C2O4·2H2O的质量分数为_____。
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(12分) 实验室可由软锰矿(主要成分为 MnO2)制备 KMnO4,方法如下:软锰矿与过量固体 KOH 和 KClO3 在高温下反应,生成锰酸钾(K2MnO4)和 KCl;用水溶解,滤去残渣,滤液酸化后,K2MnO4转变为MnO2和 KMnO4;滤去MnO2沉淀,浓缩滤液,结晶得到深紫色的针状KMnO4请回答:
(1)软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是________。
(2)K2MnO4制备KMnO4的离子方程式是________。
(3)配平氧化还原反应方程式:
__ C2O42-+__MnO4-+__H+=__CO2+__Mn2++__H2O
(4)称取6.0 g含H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的试样,加水溶解,配成250mL溶液。量取两份此溶液各25.00 mL,分别置于两个锥形瓶中。
①第一份溶液中加入酚酞试液,滴加0.25 mol·L-1NaOH溶液至20.00 mL时,溶液由无色变为浅红色。该溶液被中和的H+的物质的量为___mol。
②第二份溶液中滴加0.10 mol·L-1的酸性高锰酸钾溶液至16.00 mL时反应完全,此时溶液颜色由__变为__。该溶液中还原剂的物质的量为___mol。
③原试样中H2C2O4·2H2O的质量分数为_____。
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