(6分)常温下,取0.2 mol/L HA溶液与0.2 mol/L NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化不计),测得混合溶液的pH=8。试回答以下问题:
(1)混合后的溶液中由水电离出的c(OH-)____0.1 mol/L NaOH溶液中由水电离出的c(OH-)(填“>”、“<”或“=”)。
(2)已知NH4A溶液显中性,又知将HA溶液加到NaHCO3溶液中有气体放出,试推断NH4HCO3溶液的pH________7(填“>”、“<”或“=”)。
(3)有相同温度下相同浓度的四种盐溶液:A.NH4HCO3;B.NH4A;C.(NH4)2SO4;D.NH4Cl。按pH由大到小的顺序排列__________________(填字母序号)。
高二化学填空题简单题
(6分)常温下,取0.2 mol/L HA溶液与0.2 mol/L NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化不计),测得混合溶液的pH=8。试回答以下问题:
(1)混合后的溶液中由水电离出的c(OH-)____0.1 mol/L NaOH溶液中由水电离出的c(OH-)(填“>”、“<”或“=”)。
(2)已知NH4A溶液显中性,又知将HA溶液加到NaHCO3溶液中有气体放出,试推断NH4HCO3溶液的pH________7(填“>”、“<”或“=”)。
(3)有相同温度下相同浓度的四种盐溶液:A.NH4HCO3;B.NH4A;C.(NH4)2SO4;D.NH4Cl。按pH由大到小的顺序排列__________________(填字母序号)。
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常温下,取0.2mol•L-1HA溶液与0.2mol•L-1NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化不计),测得混合溶液的pH=8,试回答以下问题:
(1)混合溶液中由水电离出的c(H+)_________0.1mol•L-1 NaOH溶液中由水电离出的c(H+)(填“<”“>”“=”);
(2)已知NH4A溶液为中性,又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出,试推断NH4HCO3溶液的pH _________7(填“<”“>”“=”);
(3)将相同温度下相同浓度的四种盐溶液:A.NH4HCO3 B.NH4A C.(NH4)2SO4 D.NH4Cl按pH由大到小的顺序排列_________(填字母序号).
高二化学填空题中等难度题查看答案及解析
常温下,取0.2 mol·L-1 HX溶液与0.2 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液的pH=8,则下列关于混合溶液的说法(或关系式)正确的是
A.c(Na+)-c(X-)=9.9×10-7 mol·L-1
B.c(Na+)=c(X-)+c(HX)=0.2 mol·L-1
C.c(OH-)-c(HX)=c(H+)=1×10-6 mol·L-1
D.c(Na+)>c(X-)>c(HX)>c(OH-)>c(H+)
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常温下,取0.2 mol·L-1HX溶液与0.2 mol·L-1NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液的pH=8,则下列说法(或关系式)正确的是( )
A.c(Na+)-c(X-)=9.9×10-7mol·L-1
B.c(Na+)=c(X-)+c(HX)=0.2 mol·L-1
C.c(OH-)-c(HX)=c(H+)=1×10-6mol·L-1
D.混合溶液中由水电离出的c(OH-)=10-8mol·L-1
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常温下,取0.2 mol·L-1HX溶液与0.2 mol·L-1NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液的pH=8,则下列说法(或关系式)正确的是( )
A. c(Na+)-c(X-)=9.9×10-7mol·L-1
B. c(Na+)=c(X-)+c(HX)=0.2 mol·L-1
C. c(OH-)-c(HX)=c(H+)=1×10-6mol·L-1
D. 混合溶液中由水电离出的c(OH-)=10-8mol·L-1
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常温下,取0.1 mol·L-1 H2X溶液与0.2 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液的pH=9,则下列说法正确的是
A.c(Na+)=2c(X2-)
B.c(OH-)=c(H+)+2c(H2X)+ c(HX-)
C.c(X2-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
D.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(X2-) + c(HX-)
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常温下,0.2 mol/L CH3COOH溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合后(忽略混合前后溶液体积的变化),溶液的pH<7,则下列有关此溶液的叙述正确的是
A. 溶液中由水电离产生的H+浓度为1×10-7mol/L
B. c(CH3COO-)+c(CH3COOH)-c(Na+)=0.05 mol/L
C. 溶液中CH3COOH的电离程度小于CH3COONa的水解程度
D. 溶液中离子浓度的大小关系为:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
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常温下,0.2 mol/L CH3COOH溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合后(忽略混合前后溶液体积的变化),溶液的pH<7,则下列有关此溶液的叙述正确的是( )
A、溶液中由水电离产生的H+浓度为1×10-7 mol/L
B、c(CH3COO-)+c(CH3COOH)-c(Na+)=0.05 mol/L
C、溶液中CH3COOH的电离程度小于CH3COONa的水解程度
D、溶液中离子浓度的大小关系为:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
高二化学选择题困难题查看答案及解析
常温下,0.2 mol/L CH3COOH溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合后(忽略混合前后溶液体积的变化),溶液的pH<7,则下列有关此溶液的叙述正确的是
A.溶液中由水电离产生的H+浓度为1×10-7 mol/L
B.c(CH3COO-)+c(CH3COOH)-c(Na+)=0.05 mol/L
C.溶液中CH3COOH的电离程度小于CH3COONa的水解程度
D.溶液中离子浓度的大小关系为:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
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常温下,向25 mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液中逐滴滴加0.2 mol·L-1的HN3(叠氮酸)溶液,pH的变化曲线如图所示(溶液混合时体积的变化忽略不计,叠氮酸的Ka=10-4.7)。下列说法正确的是
A. 0.1 mol·L-1 NaN3溶液pH约为8.85
B. 在B点,离子浓度大小为c(OH-)>c(H+)>c (Na+)>c(N3-)
C. 在C点,滴加的V(HN3)<12.5 mL
D. 在D点,c(Na+)=2c(HN3)+2 c(N3-)
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