下列关于微粒间作用力与晶体的说法不正确的是
A. 某物质呈固体时不导电,熔融状态下能导电,则该物质一定是离子晶体
B. H2O和CCl4的晶体类型相同,且每个原子的最外层都达到8电子稳定结构
C. F2、Cl2、Br2、I2的沸点逐渐升高,是因为分子间作用力逐渐增大
D. 干冰溶于水中,既有分子间作用力的破坏,也有共价键的破坏
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下列关于微粒间作用力与晶体的说法不正确的是
A. 某物质呈固体时不导电,熔融状态下能导电,则该物质一定是离子晶体
B. H2O和CCl4的晶体类型相同,且每个原子的最外层都达到8电子稳定结构
C. F2、Cl2、Br2、I2的沸点逐渐升高,是因为分子间作用力逐渐增大
D. 干冰溶于水中,既有分子间作用力的破坏,也有共价键的破坏
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下列说法正确的是
A.在熔融状态能导电的物质一定是离子化合物
B.CO2和CS2每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
C.干冰和石英晶体中的化学键类型相同,熔化时需克服微粒间的作用力类型也相同
D.2016年IUPAC命名117号元素为Ts,Ts的原子核外最外层电子数是7,是第七周期第ⅦB族元素
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下列说法正确的是
A.MgF2晶体中的化学键是共价键
B.某物质在熔融态能导电,则该物质中一定含有离子键
C.干冰是分子晶体,其溶于水生成碳酸的过程只需克服分子间作用力
D.N2和Cl2两种分子中,每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
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下列关于微粒间作用力与晶体的说法正确的是( )
A. 某晶体固态不导电水溶液能导电,说明该晶体是离子晶体
B. 冰是分子晶体,受热分解的过程中只需克服分子间的作用力
C. F2、Cl2、Br2、I2的沸点逐渐升高,是因为分子间作用力逐渐增大
D. 化学键的断裂与形成一定伴随着电子的转移和能量变化
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下列说法正确的是
A. 干冰和石英晶体中的化学键类型相同,熔化时需克服微粒间的作用力类型也相同
B. 某物质在熔融态能导电,则该物质中一定含有离子键
C. N2和Cl2两种分子中,每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
D. NaHSO4晶体溶于水时,只有离子键被破坏
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下列四种有关性质的叙述,可能属于金属晶体的是( )
A. 由分子间作用力结合而成,熔点很低
B. 固体或熔融后易导电,熔点在1000℃左右
C. 由共价键结合成网状晶体,熔点很高
D. 固体不导电,熔融状态下亦不导电,但溶于水后能导电
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按下列四种有关性质的叙述,可能属于金属晶体的是( )
A. 由分子间作用力结合而成,熔点低
B. 固体或熔融后易导电,熔点在1000 ℃左右
C. 由共价键结合成网状结构,熔点高
D. 固体和熔融状态不导电,但溶于水后可能导电
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下列说法中一定正确的是( )
A.固态时能导电的物质一定是金属晶体
B.熔融状态能导电的晶体一定是离子晶体
C.水溶液能导电的晶体一定是离子晶体
D.固态不导电而熔融状态导电的晶体一定是离子晶体
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下列说法中不正确的是
A.分散质微粒直径介于~之间的分散系称为胶体
B.在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物中一定存在离子键
C.液态氯化氢、熔融氧化铝、固体硫酸钡都是电解质
D.非金属氧化物不一定是酸性氧化物,有些金属氧化物也能与强碱反应
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下列关于晶体的说法,正确的是
A.在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子
B.金刚石、SiC、HF、HBr晶体的熔点依次降低
C.晶体中分子间作用力越大,分子越稳定
D.Al固体为金属晶体,AlCl3固体为离子晶体
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