铜在生活中有广泛的应用。CuCl2和CuCl是两种常见的盐,广泛应用于工业生产。
I. CuCl2固体遇水易水解。实验室用如图所示的实验仪器及药品来制备纯净、干燥的氯气,并与粗铜(含杂质铁)反应制备氯化铜(铁架台、铁夹及酒精灯省略)。
(1)写出装置A中,发生反应的化学反应方程式:____,装置C的作用是____
(2)完成上述实验,按气流方向连接各仪器接口的顺序是a→___。(每种仪器限使用一次)
(3)上述D装置的作用是____
Ⅱ. CuCl是应用广泛的有机合成催化剂,可采取不同方法制取。CuCl晶体呈白色,露置于潮湿空气中易被氧化。
方法一:向上述制得的氯化铜溶液中通入SO2,加热一段时间即可制得CuCl,写出该反应的离子方程式:___。
方法二:铜粉还原CuSO4溶液
已知:CuCl难溶于水和乙醇,在水溶液中存在平衡:CuCl(白色)+2Cl-[CuCl3]2-(无色溶液)。
(1)①中,“加热”温度不宜过高和过低,目的是___,当观察到__现象,即表明反应已经完全。
(2)②中,加入大量水的作用是___。(从平衡角度解释)
高三化学实验题中等难度题
铜在生活中有广泛的应用。CuCl2和CuCl是两种常见的盐,广泛应用于工业生产。
I. CuCl2固体遇水易水解。实验室用如图所示的实验仪器及药品来制备纯净、干燥的氯气,并与粗铜(含杂质铁)反应制备氯化铜(铁架台、铁夹及酒精灯省略)。
(1)写出装置A中,发生反应的化学反应方程式:____,装置C的作用是____
(2)完成上述实验,按气流方向连接各仪器接口的顺序是a→___。(每种仪器限使用一次)
(3)上述D装置的作用是____
Ⅱ. CuCl是应用广泛的有机合成催化剂,可采取不同方法制取。CuCl晶体呈白色,露置于潮湿空气中易被氧化。
方法一:向上述制得的氯化铜溶液中通入SO2,加热一段时间即可制得CuCl,写出该反应的离子方程式:___。
方法二:铜粉还原CuSO4溶液
已知:CuCl难溶于水和乙醇,在水溶液中存在平衡:CuCl(白色)+2Cl-[CuCl3]2-(无色溶液)。
(1)①中,“加热”温度不宜过高和过低,目的是___,当观察到__现象,即表明反应已经完全。
(2)②中,加入大量水的作用是___。(从平衡角度解释)
高三化学实验题中等难度题查看答案及解析
铜在生活中有广泛的应用。CuCl2和CuCl是两种常见的盐,广泛应用于工业生产.
I.CuCl2固体遇水易水解。实验室用如图所示的实验仪器及药品来制备纯净、干燥的氯气,并与粗铜(含杂质铁)反应制备氯化铜(铁架台、铁夹及酒精灯省略)。
(1)写出装置A中,发生反应的化学反应方程式:_______________________________,装置C的作用是_______________________________
(2)完成上述实验,按气流方向连接各仪器接口的顺序是a→_________________________。(每种仪器限使用一次)
(3)上述D装置的作用是____________________
(4)实验完毕,取试管中的固体用盐酸溶解后,欲提纯氯化铜(原粗铜含杂质铁)可加入_________,并过滤。
A.Cu B.CuCO3 C.CuO D.NaOH
ⅡCuCl是应用广泛的有机合成催化剂,可采取不同方法制取。CuCl晶体呈白色,露置于潮湿空气中易被氧化。
方法一:向上述制得的氯化铜溶液中通入SO2,加热一段时间即可制得CuCl,写出该反应的离子方程式:_______________________________ 。
方法二 铜粉还原CuSO4溶液
已知:CuCl难溶于水和乙醇,在水溶液中存在平衡:CuCl(白色)+ 2Cl- [CuCl3]2-(无色溶液)。
(1)①中,“加热”温度不宜过高和过低,目的是_______________,当观察到_________________________________________________________________________________现象,即表明反应已经完全。
(2)②中,加入大量水的作用是______________。(从平衡角度解释)
(3)溶液中氯离子浓度达到一定量时,生成CuCl会部分溶解生成CuCl2-在一定温度下建立两个平衡: Cu Cl(s)Cu+(aq) + Cl-(aq) Ksp=1.4x10-6 Cu Cl(s) + Cl一(aq)CuCl2-(aq) K=0.35
分析[Cu+]、[CuCl2-]和Ksp,K的数学关系,在图中画出「Cu+]、[CuCl2-]的函数关系曲线(要求至少标出曲线上一个坐标点)
_______________
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原电池与电解池在生活和生产中有着广泛应用。下列有关判断中错误的是
装置① 装置② 装置③
A.装置①研究的是电解CuCl2溶液,b电极上有红色固体析出
B.装置②研究的是金属的吸氧腐蚀,Fe上的反应为Fe-2e- = Fe2+
C.装置③研究的是电解饱和食盐水, B电极发生的反应:2Cl--2e- = Cl2↑
D.三个装置中涉及的主要反应都是氧化还原反应
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原电池与电解池在生活中和生产中有着广泛应用。下列有关判断中错误的是( )
A. 装置①研究的是金属的吸氧腐蚀,Fe上的反应为Fe-2e-===Fe2+
B. 装置②研究的是电解CuCl2溶液,它将电能转化为化学能
C. 装置③研究的是电解饱和食盐水,电解过程中,B极上发生氧化反应
D. 三个装置中涉及的主要反应都是氧化还原反应
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原电池与电解池在生活中和生产中有着广泛应用。下列有关判断中错误的是( )
A. 装置①研究的是金属的吸氧腐蚀,Fe上的反应为Fe-2e-===Fe2+
B. 装置②研究的是电解CuCl2溶液,它将电能转化为化学能
C. 装置③研究的是电解饱和食盐水,电解过程中,B极上发生氧化反应
D. 三个装置中涉及的主要反应都是氧化还原反应
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原电池与电解池在生活中和生产中有着广泛应用。下列有关判断中错误的是( )
A. 装置①研究的是金属的吸氧腐蚀,Fe上的反应为Fe-2e-===Fe2+
B. 装置②研究的是电解CuCl2溶液,它将电能转化为化学能
C. 装置③研究的是电解饱和食盐水,电解过程中,B极上发生氧化反应
D. 三个装置中涉及的主要反应都是氧化还原反应
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原电池与电解池在生活和生产中有着广泛应用。下列有关判断中错误的是( )
A. 装置甲研究的是电解CuCl2溶液,它将电能转化为化学能
B. 装置乙研究的是金属的吸氧腐蚀,Fe上的反应为Fe - 2e -- = Fe2+
C. 装置丙研究的是电解饱和食盐水,B电极发生的反应:2Cl- -2e-- = Cl2↑
D. 向装置丁烧杯a中加入少量K3[Fe(CN)6]溶液,没有蓝色沉淀生成
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原电池与电解池在生活和生产中有着广泛应用。下列有关判断中错误的是( )
A. 装置甲研究的是电解CuCl2溶液,它将电能转化为化学能
B. 装置乙研究的是金属的吸氧腐蚀,Fe上的反应为Fe - 2e -- = Fe2+
C. 装置丙研究的是电解饱和食盐水,B电极发生的反应:2Cl- -2e-- = Cl2↑
D. 向装置丁烧杯a中加入少量K3[Fe(CN)6]溶液,没有蓝色沉淀生成
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原电池与电解池在生活中和生产中有着广泛应用。下列有关判断中错误的是( )
A.装置①研究的是金属的吸氧腐蚀,Fe上的反应为Fe-2e-===Fe2+
B.装置②研究的是电解CuCl2溶液,它将电能转化为化学能
C.装置③研究的是电解饱和食盐水,电解过程中,B极上发生氧化反应
D.三个装置中涉及的主要反应都是氧化还原反应
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原电池与电解池在生活和生产中有着广泛应用。下列有关判断中错误的是
装置① 装置② 装置③
A.装置①研究的是金属的吸氧腐蚀,Fe上的反应为Fe-2e = Fe2+
B.装置②研究的是电解CuCl2溶液,它将电能转化为化学能
C.装置③研究的是电解饱和食盐水,电解过程中,B极上发生氧化反应
D.三个装置中涉及的主要反应都是氧化还原反应
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