某校化学学习小组设计实验对化学反应速率和限度有关问题进行探究：I.甲小组用如图所示装置进行...

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某校化学学习小组设计实验对化学反应速率和限度有关问题进行探究：

I.甲小组用如图所示装置进行镁粉分别与盐酸、醋酸(均为0.1mol/L40.00mL)的反应，请回答相关问题：

①每次实验至少需要用电子天平(能称准1mg)称取镁粉___g；

②装置中有刻度的甲管可以用代替___(填仪器名称)，按图连接好装置后，检查装置气密性的方法是___。实验结束后读取气体体积时应该注意的问题是___(至少回答两点)。

II.乙小组为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题：

①定性分析：如图甲可通过观察___(填现象)，定性比较得出结论。有同学提出将FeCl3溶液改为___(写出试剂及物质的量浓度)更为合理，其理由是___。

②定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略。实验中还需要测量的数据是___。

III.丙小组设计实验探究KI溶液和FeCl3溶液反应存在一定的限度。已知该反应为：2Fe3++2I-=2Fe2++I2。请完成相关的实验步骤和现象。实验步骤如下：

①取5mL0.1mol•L -1KI溶液，再滴加5∼6滴(约0.2mL)0.1mol•L- 1FeCl 3溶液

②充分反应后，将溶液分成两份

③取其中一份，滴加试剂CCl 4，用力振荡一段时间，CCl 4层出现紫红色，说明反应生成碘。

④另取一份，滴加试剂___溶液(填试剂名称)，若现象___，则说明该反应有一定的限度。

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相关试题

某校化学学习小组设计实验对化学反应速率和限度有关问题进行探究：
I.甲小组用如图所示装置进行镁粉分别与盐酸、醋酸(均为0.1mol/L40.00mL)的反应，请回答相关问题：
①每次实验至少需要用电子天平(能称准1mg)称取镁粉___g；
②装置中有刻度的甲管可以用代替___(填仪器名称)，按图连接好装置后，检查装置气密性的方法是___。实验结束后读取气体体积时应该注意的问题是___(至少回答两点)。
II.乙小组为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题：
①定性分析：如图甲可通过观察___(填现象)，定性比较得出结论。有同学提出将FeCl3溶液改为___(写出试剂及物质的量浓度)更为合理，其理由是___。
②定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略。实验中还需要测量的数据是___。
III.丙小组设计实验探究KI溶液和FeCl3溶液反应存在一定的限度。已知该反应为：2Fe3++2I-=2Fe2++I2。请完成相关的实验步骤和现象。实验步骤如下：
①取5mL0.1mol•L -1KI溶液，再滴加5∼6滴(约0.2mL)0.1mol•L- 1FeCl 3溶液
②充分反应后，将溶液分成两份
③取其中一份，滴加试剂CCl 4，用力振荡一段时间，CCl 4层出现紫红色，说明反应生成碘。
④另取一份，滴加试剂___溶液(填试剂名称)，若现象___，则说明该反应有一定的限度。

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某校化学学习小组设计实验对化学反应速率和限度有关问题进行探究：
I.甲小组用如图所示装置进行镁粉分别与盐酸、醋酸(均为0.1mol/L40.00mL)的反应，请回答相关问题：
①每次实验至少需要用电子天平(能称准1mg)称取镁粉___g；
②装置中有刻度的甲管可以用代替___(填仪器名称)，按图连接好装置后，检查装置气密性的方法是___。实验结束后读取气体体积时应该注意的问题是___(至少回答两点)。
II.乙小组为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题：
①定性如图甲可通过观察___(填现象)，定性比较得出结论。有同学提出将FeCl3溶液改为___(写出试剂及物质的量浓度)更为合理，其理由是___。
②定量如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略。实验中还需要测量的数据是___。
III.丙小组设计实验探究KI溶液和FeCl3溶液反应存在一定的限度。已知该反应为：2Fe3++2I-=2Fe2++I2。请完成相关的实验步骤和现象。实验步骤如下：
①取5mL0.1mol•L -1KI溶液，再滴加5∼6滴(约0.2mL)0.1mol•L- 1FeCl 3溶液
②充分反应后，将溶液分成两份
③取其中一份，滴加试剂CCl 4，用力振荡一段时间，CCl 4层出现紫红色，说明反应生成碘。
④另取一份，滴加试剂___溶液(填试剂名称)，若现象___，则说明该反应有一定的限度。

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某校科技活动小组用镁粉、盐酸、醋酸设计以下实验，对两种酸分别与镁反应的速率和电离平衡理论进行研究，设计的实验装置如图所示（夹持固定装置已略去）．
正确操作，记录得到下图2中部分实验数据．
分析数据，观察实验装置图，回答下列问题：
（1）组装完成后，某同学发现该装置在设计上存在明显缺陷：根本无法完成实验，甚至存在危险，其缺陷在于______；
经小组研究后，稍作改进就可继续实验了；
（2）欲配置100mL实验所需浓度的盐酸，除烧杯、酸式滴定管、胶头滴管之外，还需用到的主要玻璃仪器是______；
（3）在实验数据中
①t（a₁）远远大于t（b₁）的原因为：______；
②由______[用含t（b₁）、t（b₂）、t（b₃）代数式表示]说明盐酸是强酸，不存在电离平衡；由______[用含t（a₁）、t（a₂）、t（a₃）代数式表示]说明醋酸中存在电离平衡．
（4）该实验得到什么结论？（回答出两点即可）
①______；
②______．
（5）通过实验判断，锌与稀盐酸制氢气时，若要减慢反应速率而不影响产生氢气的量，可以加入______（填写两种不同作用原理的物质）．
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实验一：某化学小组为比较盐酸和醋酸的酸性，设计了如下实验方案。装置如图：
    实验方案：在两试管中分别加入过量镁条，同时将两注射器中的溶液注入相应试管中，观察产生氢气的速率和体积。
（1）盐酸与镁反应的离子方程式为________。
（2）在上述实验方案中有一明显欠缺，该欠缺是
。
（3）在欠缺已经改正的方案下，反应起始时，产生氢气的速率关系应是；最终产生氢气的体积关系应是。
（4）实验中产生的氢气体积比理论值高，可能原因是。
（5）通过比较起始反应的速率可以得出的结论是。
（6）除上述方法外，还可以通过其他方法比较盐酸和醋酸的酸性，请写出其中一种更简单的方法________
________。
实验二：某二元酸（H₂B）在水中的电离方程式是： H₂B=H⁺+HB^－      HB^－ H⁺+B²^－
回答下列问题：
（1）请判断H₂B是强电解质还是弱电解质？________
（2）已知0.1mol·L^－1 NaHB溶液的pH=2，则0.1mol·L^-1 H₂B溶液中氢离子的物质的量浓度应________0.11 mol·L^－1（填“＜”，“＞”或“＝”）
（3）在0.1mol/L的Na₂B溶液中，下列离子浓度关系式正确的是_______。
A．c(H⁺)+c(HB^-)+c(H₂B)=0.1mol/L         B．c(Na⁺)+c(OH^-)=c(H⁺)+ c(HB^-)
C．c(Na⁺)+ c(H⁺)= c(OH^-)+ c(HB^-)+2c(B^2-)   D．c(Na⁺)=2c(B^2-)+2 c(HB^-)
（4）0.1mol/LNaHB溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是_______________________。

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某校科技活动小组用镁粉、盐酸、醋酸及设计的右图装置（夹持固定装置已略去），对两种酸分别与镁反应的速率以及是否存在电离平衡进行探究．
（1）组装完成后，某同学发现该装置在设计上存在明显缺陷：根本无法完成实验，甚至存在危险，其缺陷在于______，其改进方法是______．
（2）改进装置后，检查一侧装置的气密性的方法是______．
（3）欲配制100mL实验所需浓度的盐酸，除50mL量筒、烧杯、酸式滴定管、胶头滴管之外，还需用到的主要玻璃仪器是______．
正确操作，记录得到下表中部分实验数据．分析数据，观察实验装置图，回答下列问题：

A烧瓶中	B烧瓶中	20℃、101kPa 50mL量筒内气体读数	反应时间
A烧瓶中	B烧瓶中	20℃、101kPa 50mL量筒内气体读数	A瓶	B瓶
40mL0.1mol/L 醋酸溶液	40mL0.1mol/L 盐酸溶液	5mL	t（a₁）=155s	t（b₁）=7s
		10mL	t（a₂）=310s	t（b₂）=16s
		15mL	t（a₃）=465s	t（b₃）=30s
		20mL	t（a₄）=565s	t（b₄）=64s
		…	…	…
		44.8mL	t（a_n）=865s	t（b_n）=464s

（4）在实验数据中：①t（a₁）远远大于t（b₁）的原因为：______；
②由______[用含t（b₁）、t（b₂）、t（b₃）代数式表示]说明盐酸是可能不存在电离平衡；由______[用含t（a₁）、t（a₂）、t（a₃）代数式表示]说明醋酸中存在电离平衡．
（5）通过该实验可得到的结论是（回答出两点即可）：①______；②______．

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（14分）某化学小组为比较盐酸和醋酸的酸性，设计了如下实验方案。装置如图（夹持仪器略）：
实验方案：在两试管中分别加入过量镁条，同时将两注射器中的溶液注入相应试管中，
观察产生氢气的速率和体积。
（1）盐酸与镁反应的离子方程式为________。
（2）在上述实验方案中有一明显欠缺，该欠缺是________。
（3）在欠缺已经得到改正的方案下，反应起始时，产生氢气的速率关系应是________；最终产生氢气体积的关系应是________。
（4）实验中产生的氢气体积比理论值高，可能原因是。
（5）通过比较起始反应的速率可以得出的结论是________。
（6）除上述方法外，还可以通过其他方法比较盐酸和醋酸的酸性，请写出其中的一种方法________。

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（18分）实验一：某化学小组为比较盐酸和醋酸的酸性，设计了如下实验方案。装置如图：
实验方案：在两试管中分别加入过量镁条，同时将两注射器中的溶液注入相应试管中，观察产生氢气的速率和体积。
（1）盐酸与镁反应的离子方程式为________。
（2）在上述实验方案中有一明显欠缺，该欠缺是________。
（3）在欠缺已经改正的方案下，反应起始时，产生氢气的速率关系应是________；最终产生氢气的体积关系应是________。
（4）实验中产生的氢气体积比理论值高，可能原因是________。
（5）通过比较起始反应的速率可以得出的结论是________。
（6）除上述方法外，还可以通过其他方法比较盐酸和醋酸的酸性，请写出其中一种更简单的方法________
________。
实验二：某二元酸（H₂B）在水中的电离方程式是： H₂B=H⁺+HB^－      HB^－H⁺+B²^－
回答下列问题：
（1）请判断H₂B是强电解质还是弱电解质？________
（2）已知0.1mol·L^－¹ NaHB溶液的pH=2，则0.1mol·L^-1 H₂B溶液中氢离子的物质的量浓度应________0.11 mol·L^－¹（填“＜”，“＞”或“＝”）
（3）在0.1mol/L的Na₂B溶液中，下列离子浓度关系式正确的是_______。
A．c(H⁺)+c(HB^-)+c(H₂B)=0.1mol/L         B．c(Na⁺)+c(OH^-)=c(H⁺)+ c(HB^-)
C．c(Na⁺)+ c(H⁺)= c(OH^-)+ c(HB^-)+2c(B^2-)   D．c(Na⁺)=2c(B^2-)+2 c(HB^-)
（4）0.1mol/LNaHB溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是_______________________。

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（14分）某化学小组利用浓盐酸和二氧化锰在加热条件下制取氯气，并利用氯气进行有关的探究实验，甲同学设计了如图所示的实验装置。
A         B
（1）写出制取氯气反应的离子方程式 __________________________；装置中使用分液漏斗而不使用长颈漏斗的原因是_______________________________________
_____________________________________________________________________;
实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，最好在A、B之间安装盛有________试剂的净化装置。
（2）若用含有0、2molHCl的MnO₂反应制氯气，制得Cl₂体积(标准状况下)总是小于1、12L的原因________。
（3）已知：H₂CO₃H⁺+HCO₃^-    K_a1 =4．45×10^-7
HCO₃^-H⁺+CO₃^2-   K_a2=5．61×10^-11
HClOH⁺+ClO^-      K_a=2．95×10^-8
请根据以上碳酸和次氯酸的电离常数，写出下列条件下发生反应的离子方程式：①将少量氯气通入过量的碳酸钠溶液中______________________________。
⑷乙同学认为甲同学的实验有缺陷，提出在________位置后（填字母）增加一个装置，该装置中应加入________试剂，其作用________。

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某化学兴趣小组设计装置，进行实验验证与探究MnO2与盐酸的反应。
（实验Ⅰ）设计如图所示装置，A中加入10．0 g MnO2与50 mL 12 mol·L－1浓盐酸。加热至反应停止，经检测，装置中剩余较多的MnO2与盐酸。经过讨论分析，小组成员指出应该是溶液中的c（H＋）及c（Cl－）降低的原因。
（1）上述实验将验证Cl－的__________。
（2）为达到（1）中的实验目的，除A外，还应选择上图中的哪两个装置__________（填字母代号）。
（实验Ⅱ）设计如图所示装置，左杯中加入10．0 g MnO2和50 mL6 mol·L－1H2SO4溶液，右杯中加入50 mL 6 mol·L－1 CaCl2溶液，盐桥选择KNO3琼脂。
（3）该装置是__________，左杯中的电极反应式为____________________。
（4）检验装置中生成的Cl2的方法是______________________________。
（5）①实验发现, 使用50 mL8 mol·L－1H2SO4时，产生Cl2的量明显比使用6 mol·L－1H2SO4多，其原因是______________________________。
②实验还发现，当使用KCl琼脂盐桥时，产生Cl2的量比使用KNO3琼脂盐桥产生的氯气多，其原因是______________________________。

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某化学兴趣小组设计装置，进行实验探究KMnO4与浓盐酸的反应。
[实验1]设计如图1所示装置，并验证氯气的漂白性。
(1)高锰酸钾与浓盐酸的反应中，浓盐酸表现出的性质是_________；若实验中产生2.24 L(标准状况)Cl2，设NA为阿伏加德罗常数的值，则转移的电子数为___________。
(2)利用装置C验证氯气是否具有漂白性，则装置中I、II、III处依次放入的物质可能是__________________。
[实验2]设计如图2所示装置，左侧烧杯中加入100 mL由2.00 mol·L－1 KMnO4和6 mol·L－1 H2SO4组成的混合溶液，右侧烧杯中加入100 mL 5.00 mol·L－1 BaCl2溶液，盐桥选择KNO3琼脂。
(3)若用98%的浓硫酸(密度为1.84 g·cm－3)配制500 mL 6 mol·L－1的稀硫酸时，除了需用到玻璃棒、烧杯、量筒之外，还必须用到的玻璃仪器为____________；下列操作会导致所配溶液浓度偏小的是____________(填字母)。
A.容量瓶内壁附有水珠却未干燥处理　　　　　　　　　 B.加水定容时俯视刻度线
C.颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补足　　 D.稀释过程中有少量液体溅出烧杯外
(4)左侧烧杯中石墨电极上的电极反应式为________________________________；盐桥中的K＋移向____________ (填“左”或“右”)侧烧杯的溶液中。
(5)实验发现，其他条件不变，改用10.0 mol·L－1 H2SO4时，生成氯气的速率比使用6 mol·L－1 H2SO4时快且产生的气体体积更大，其可能的原因是______________________________。

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