下列有关电解质溶液的叙述正确的是
A.常温下,稀释CH3COOH溶液时,CH3COOH的Ka增大,水的离子积Kw不变
B.0.1mol∙L-1NaHSO3溶液中:c(HSO3-)+2c(SO32-)+c(OH-) - c(H+)=0.1mol⋅L-1
C.0.1mol∙L-1Na2SO3溶液,加水稀释,c(SO32−)与c(Na+)的比值增大
D.常温下,pH=12的氢氧化钡溶液与pH=2的醋酸溶液等体积混合,溶液呈碱性
高二化学单选题中等难度题
下列有关电解质溶液的叙述正确的是
A.常温下,稀释CH3COOH溶液时,CH3COOH的Ka增大,水的离子积Kw不变
B.0.1mol∙L-1NaHSO3溶液中:c(HSO3-)+2c(SO32-)+c(OH-) - c(H+)=0.1mol⋅L-1
C.0.1mol∙L-1Na2SO3溶液,加水稀释,c(SO32−)与c(Na+)的比值增大
D.常温下,pH=12的氢氧化钡溶液与pH=2的醋酸溶液等体积混合,溶液呈碱性
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常温下,下列说法正确的是
A.稀释酸溶液,溶液中所有离子的浓度均减小
B.用CH3COOH溶液做导电性实验,灯泡很暗,说明CH3COOH是弱电解质
C.相同物质的量浓度的盐酸与醋酸分别稀释相同倍数,稀释后溶液pH:盐酸<醋酸
D.pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合,混合液呈碱性
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下列有关说法正确的是
A.常温下,将醋酸稀溶液加水稀释,溶液中c(H+)/c(CH3COOH)增大
B.水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大,说明水的电离是放热反应
C.反应2Mg(s)+CO2(g)=C(s)+2MgO(s)能自发进行,则该反应的△H>0
D.25℃时、用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH=7,V醋酸<VNaOH
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下列有关电解质溶液的叙述,不正确的是( )
A.稀醋酸加水稀释,醋酸电离程度增大,溶液的pH升高
B.在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH,可使c(Na+)=c(CH3COO-)
C.在氯水中通入氯化氢气体后,溶液中c(HClO)减小
D.常温下,pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合所得溶液中:c(Cl-)>c(NH)>c(H+)>c(OH-)
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下列关于电解质溶液的判断正确的是
A. 100℃时,NaCl溶液的pH<7,则溶液呈酸性
B. 将pH=4的 CH3COOH溶液加水稀释,溶液中所有离子的浓度均减小
C. 常温下,CH3COOH分子可能存在于pH>7的碱性溶液中
D. 向氨水中加入盐酸至中性,溶液中一定增大
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常温下,下列关于电解质溶液的说法正确的是( )
A.将pH=4的CH3COOH溶液加水稀释10倍,溶液中各离子浓度均减小
B.用CH3COOH溶液滴定等浓度的NaOH溶液至pH=7,V(CH3COOH溶液)<V(NaOH溶液)
C.向0.2 mol/L的盐酸溶液中加入等体积0.1 mol·L﹣1NH3·H2O溶液:c(Cl-)=c(H+)+c(NH3·H2O)
D.25℃时,0.1 mol·L-1的NaClO2溶液和0.001 mol·L-1 CH3COONa溶液pH相等,则HClO2的电离平衡常数大于CH3COOH
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下列有关电解质溶液的叙述,不正确的是
A.稀醋酸加水稀释,醋酸电离程度增大,溶液的pH升高
B.在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH,可使c(Na+)=c(CH3 COO -)
C.在氯水中通入氯化氢气体后,溶液中c(HClO)减小
D.常温下,pH =2的盐酸与pH =12的氨水等体积混合所得溶液中:
c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
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下列关于电解质溶液的判断正确的是( )
A.60℃时,NaCl溶液的pH<7,则溶液呈酸性
B.将pH=4的CH3COOH溶液加水稀释,溶液中所有离子的浓度均减小
C.常温下,CH3COOH分子可能存在于pH>7的碱性溶液中
D.相同温度下,1 mol·L-1氨水与0.5 mol·L-1氨水中c(OH-)之比是2∶1
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下列说法正确的是( )
A. 铅蓄电池工作时,电解质溶液H2SO4的浓度不变
B. 加水稀释0.1 mol·L-1CH3COOH溶液时,CH3COOH的电离程度增大,pH减小
C. 在同浓度的盐酸中,ZnS可溶而CuS不溶,说明CuS的溶解度比ZnS的小
D. 标准状况下,2.24L CCl4含有的共价键数为0.4×6.02×1023个
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下列叙述正确的是( )
A. 常温下,pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中,水的电离程度相同
B. 常温下,将pH =10的氨水稀释后,溶液中所有离子浓度都减小
C. 常温下,0.1 mol/L Na2S溶液中存在:c(OH-) = c(H+) + c(HS-) + c(H2S)
D. 常温下,pH为1的0.1 mol/L HA溶液与0.1 mol/L NaOH溶液恰好完全反应时,溶液中一定存在: c (Na+) = c(A-) > c(OH-) = c(H+)
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