已知常温下，向溶液中，滴入 NaOH溶液，所得曲线如图所示，下列说法正确的是(已知电离度为...

已知常温下，向溶液中，滴入 NaOH溶液，所得曲线如图所示，下列说法正确的是(已知电离度为已电离粒子的浓度与初始浓度的比值)（）

A.若A点的，则此温度下醋酸的电离度计算式为

B.B点存在等式关系：

C.若C点加入氢氧化钠溶液amL，则常温下醋酸的电离平衡常数计算式为

D.若D点，则由水电离出的

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常温下，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定某浓度的二元弱酸()溶液，所得溶液中各种含X的微粒的物质的量分数()与pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A.的电离常数， 的水解常数

B.由水电离出的c()：a>b

C.曲线分别表示()和(HX-)的变化

D.b点所示溶液中：c(>3c()

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常温下，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定某浓度的二元弱酸()溶液，所得溶液中各种含X的微粒的物质的量分数()与pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A. 的电离常数， 的水解常数

B. 由水电离出的c()：a>b

C. 曲线分别表示()和(HX-)的变化

D. b点所示溶液中：c(>3c()

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常温下，用某浓度的NaOH溶液滴定20.00 mL 等浓度的CH3COOH溶液，所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是

A. a点醋酸的浓度为1.0×10-3mol·L-1

B. a、b 两点对应的醋酸电离平衡常数：a<b

C. c点c(Na+)：c(CH3COO-)=1：1

D. d点溶液升高温度，溶液pH不变

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已知：，。常温下，向某浓度的盐酸溶液中滴加氢氧化钠溶液，所得溶液的和变化如图所示。下列说法正确的是(　　 )

A.盐酸与溶液的浓度相等

B.点和点水的电离程度相同

C.滴加溶液改为加水稀释，该图曲线不变

D.升高温度，滴定过程中pH+pOH＞14

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下列说法正确的是(　　 )

A．常温下将pH=2的醋酸和pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液显碱性

B.已知同温时氢氟酸的电离常数大于亚硝酸的电离常数，则相同温度相同浓度的NaF溶液和NaNO2溶液的碱性：NaF溶液较强

C.将等体积的盐酸和氨水混合，充分反应后所得溶液呈中性，则两溶液的物质的量浓度关系为：c(HCl)<c(NH3·H2O)

D.已知MgCO3的Ksp=6.82×10-6,则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c(Mg2+)= c(CO32-),且c(Mg2+)·c(CO32-)=6.82×10-6

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常温下，0.2mol·L-1NaHA与等浓度等体积的NaOH溶液混合，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是

A．NaHA溶液显酸性

B．混合溶液中水电离出的C(OH-)、C(H+)相等

C．图中X、Y、Z分别代表OH-、HA-、H+

D．混合溶液中：C(Na+)= C(H2A)+ C(HA-)+ C(A2-)

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常温下，向溶液中滴加的NaOH溶液，所得溶液pH与加入的NaOH溶液体积的关系曲线如图所示，下列说法正确的是     

A.a、b、c、d四个点中，水的电离程度最大的是d

B.a点溶液中：

C.b点溶液中：

D.c点溶液中：

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常温下，0.2mol/L的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是

A．将HA加水稀释，溶液中所有粒子的浓度均减小

B．等浓度的HA和NaOH溶液中水的电离程度相同

C．图中X表示HA，Y表示H＋，Z表示OH－

D．该混合溶液中：

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常温下，向100mL0.1mol/LNH4HSO4溶液中滴加0.1mol/L的NaOH溶液，所得溶液PH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示，下列说法正确的是

A. a、b、c、d四个点中，水的电离程度最大的是d

B. a点溶液中：c(NH3·H2O)+c(H+)=c(OH—)

C. b点溶液中：c(Na+)+c(NH4+)=c(SO42—)

D. c点溶液中：4c(Na+)= 3[c(SO42—) +c(NH4+)+ c(NH3·H2O)]

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