某探究小组设计如图所示装置(夹持、加热仪器略)，模拟工业生产进行制备三氯乙醛(CCl3CH...

某探究小组设计如图所示装置(夹持、加热仪器略)，模拟工业生产进行制备三氯乙醛(CCl3CHO)的实验。查阅资料，有关信息如下：

①制备反应原理：C2H5OH+4Cl2→CCl3CHO+5HCl

可能发生的副反应：C2H5OH+HCl→C2H5Cl+H2O

CCl3CHO+HClO→CCl3COOH(三氯乙酸)+HCl

②相关物质的相对分子质量及部分物理性质：

（1）仪器A中发生反应的化学方程式为____________。

（2）装置B中的试剂是____________，若撤去装置B，可能导致装置D中副产物____________(填化学式)的量增加；装置D可采用____________加热的方法以控制反应温度在70℃左右。

（3）装置中球形冷凝管的作用为____________，写出E中所有可能发生的无机反应的离子方程式____________。

（4）反应结束后，有人提出先将D中的混合物冷却到室温，再用过滤的方法分离出CCl3COOH。你认为此方案是否可行____________。

（5）测定产品纯度：称取产品0.40g配成待测溶液，加入0.1000mol•L-1碘标准溶液20.00mL，再加入适量Na2CO3溶液，反应完全后，加盐酸调节溶液的pH，立即用0.02000mol•L-1Na2S2O3溶液滴定至终点。进行三次平行实验，测得消耗Na2S2O3溶液20.00mL。则产品的纯度为____________(计算结果保留三位有效数字)。

滴定的反应原理：CCl3CHO+OH-═CHCl3+HCOO-

HCOO-+I2═H++2I-+CO2↑

I2+2S2O32-═2I-+S4O62-

（6）为证明三氯乙酸的酸性比乙酸强，某学习小组的同学设计了以下三种方案，你认为能够达到实验目的是____________

a．分别测定0.1mol•L-1两种酸溶液的pH，三氯乙酸的pH较小

b．用仪器测量浓度均为0.1mol•L-1的三氯乙酸和乙酸溶液的导电性，测得乙酸溶液的导电性弱

c．测定等物质的量浓度的两种酸的钠盐溶液的pH，乙酸钠溶液的pH较大

高三化学实验题中等难度题查看答案及解析

某探究小组设计如图所示装置（夹持、加热仪器略），模拟工业生产进行制备三氯乙醛（CCl3CHO）的实验。查阅资料，有关信息如下：

①制备反应原理： C2H5OH + 4Cl2→CCl3CHO+5HCl

可能发生的副反应：

C2H5OH　 +　 HCl→C2H5Cl+H2O

CCl3CHO + HClO→CCl3COOH （三氯乙酸） +HCl

②相关物质的部分物理性质：

（1）装置B中盛放的试剂是___________；装置E的作用是_______；

（2）若撤去装置C，可能导致装置D中副产物________（填化学式）的量增加；装置D可采用________加热的方法以控制反应温度在70℃左右。

（3）反应结束后，可采用_________的方法从D中的混合物分离出CCl3COOH，除酒精灯、接液管、温度计、锥形瓶外，所需玻璃仪器有_________。

（4）测定产品纯度：称取产品0.30 g配成待测溶液，加入0.1000 mol/L碘标准溶液20.00 mL，再加入适量Na2CO3溶液，反应完全后，加盐酸调节溶液的pH，立即用0.0200 mol/LNa2S2O3溶液滴定至终点。进行平行实验后，测得消耗Na2S2O3溶液20.00 mL。则产品的纯度为____。（保留3位有效数字）

滴定的反应原理：CCl3CHO +OH—→CHCl3 + HCOO－　　 HCOO－+ I2 → H+ + 2I－+ CO2↑　　 I2 + 2S2O32－→2I－ + S4O62－

（5）请设计实验方案证明三氯乙酸的酸性比乙酸强:________

高三化学实验题中等难度题查看答案及解析

某探究小组设计如图所示装置(夹持、加热仪器略)，模拟工业生产进行制备三氯乙醛(CCl3CHO)的实验。查阅资料，有关信息如下：

①制备反应原理：C2H5OH + 4Cl2 → CCl3CHO+5HCl

可能发生的副反应：

C2H5OH + HCl → C2H5Cl+H2O

CCl3CHO+HClO→CCl3COOH(三氯乙酸)+HCl

②相关物质的部分物理性质：

（1）仪器a中盛放的试剂是_____ ；装置B的作用是__________ 。

（2）若撤去装置C，可能导致装置D中副产物________ (填化学式)的量增加；装置D可采用_________ 加热的方法以控制反应温度在70℃左右。

（3）装置E中可能发生的无机反应的离子方程式有____________________ 。

（4）反应结束后，有人提出先将D中的混合物冷却到室温，再用过滤的方法分离出CCl3COOH。你认为此方案是否可行，为什么?_______________

（5）测定产品纯度：称取产品0.30 g配成待测溶液，加入0.1000 mol·L-1碘标准溶液20.00 mL，再加入适量Na2CO3溶液，反应完全后，加盐酸调节溶液的pH，立即用0.02000 mol·L-1 Na2S2O3溶液滴定至终点。进行平行实验后，测得消耗Na2S2O3溶液20.00 mL。则产品的纯度为_________。

滴定的反应原理：CCl3CHO +OH- → CHCl3 + HCOO-、 HCOO－+ I2 =H+ + 2I- + CO2↑　　 I2 + 2S2O32- = 2I-+ S4O62-

（6）请设计实验证明三氯乙酸的酸性比乙酸强。 __________________

高三化学实验题中等难度题查看答案及解析

某探究小组设计如图所示装置(夹持、加热仪器略)，模拟工业生产进行制备三氯乙醛(CCl3CHO)的实验。查阅资料，有关信息如下：

①制备反应原理：C2H5OH + 4Cl2→CCl3CHO+5HCl

可能发生的副反应：C2H5OH + HCl→C2H5Cl+H2O ；CCl3CHO+HClO→CCl3COOH(三氯乙酸)+HCl

②相关物质的相对分子质量及部分物理性质：

（1）仪器A中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　 ，

（2）装置B中的试剂是　　　　　　 ，若撤去装置B，可能导致装置D中副产物　　　　　 (填化学式)的量增加；装置D可采用　　　　　　 加热的方法以控制反应温度在70℃左右。

（3）装置中球形冷凝管的作用为　　　 　　　 　 　 写出E中所有可能发生的无机反应的离子方程式　　　　　　　　 　 。

（4）反应结束后，有人提出先将D中的混合物冷却到室温，再用过滤的方法分离出CCl3COOH。你认为此方案是否可行　　 　　　 　　 ，为什么：　　 　　 　　　 。

（5）测定产品纯度：称取产品0.40 g配成待测溶液，加入0.1000 mol· L－1碘标准溶液20.00 mL，再加入适量Na2CO3溶液，反应完全后，加盐酸调节溶液的pH，立即用0.02000 mol· L－1Na2S2O3溶液滴定至终点。进行三次平行实验，测得消耗Na2S2O3溶液20.00 mL。则产品的纯度为　　　　　　　　　 。(计算结果保留三位有效数字)

滴定的反应原理：CCl3CHO+OH－=CHCl3+HCOO—；

HCOO－＋I2=H＋+2I－＋CO2↑；I2+2S2O32-==2I－+S4O62-

（6）为证明三氯乙酸的酸性比乙酸强，某学习小组的同学设计了以下三种方案，你认为能够达到实验目的的是

a．分别测定0.1 mol·L－1两种酸溶液的pH，三氯乙酸的pH较小

b．用仪器测量浓度均为0.1 mol·L—1的三氯乙酸和乙酸溶液的导电性，测得乙酸溶液的导电性弱

c．测定等物质的量浓度的两种酸的钠盐溶液的pH，乙酸钠溶液的pH较大

高三化学实验题简单题查看答案及解析

某探究小组设计如图所示装置(夹持、加热仪器略)，模拟工业生产进行制备三氯乙醛(CCl3CHO)的实验。查阅资料，有关信息如下：

①制备反应原理：　 C2H5OH + 4Cl2CCl3CHO+5HCl

可能发生的副反应： C2H5OH + HClC2H5Cl+H2O

CCl3CHO + HClOCCl3COOH　 (三氯乙酸)+HCl

②相关物质的相对分子质量及部分物理性质：

（1） 仪器A中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　 ；

（2） 装置B中的试剂是　　　　　　 ，若撤去装置B，可能导致装置D中副产物　　　　　 (填化学式)的量增加；装置D可采用　　　　　　 加热的方法以控制反应温度在70℃左右。

（3） 装置中球形冷凝管的作用为　　　　　　　　　　 写出E中所有可能发生的无机反应的离子方程式　　　　　　　　　　 。

（4） 反应结束后，有人提出先将D中的混合物冷却到室温，再用过滤的方法分离出CCl3COOH。你认为此方案是否可行　　　　　　　　 ；

（5） 测定产品纯度：称取产品0.40 g配成待测溶液，加入0.1000 mol· L－1碘标准溶液20.00 mL，再加入适量Na2CO3溶液，反应完全后，加盐酸调节溶液的pH，立即用0.02000 mol· L－1Na2S2O3溶液滴定至终点。进行三次平行实验，测得消耗Na2S2O3溶液20.00 mL。则产品的纯度为　　　　　　　　　 。(计算结果保留三位有效数字)

滴定的反应原理：CCl3CHO +OH－==CHCl3 + HCOO—

HCOO－ ＋　 I2 == H＋ + 2I－ ＋　 CO2↑　　 I2 + 2S2O32—==2I－ + S4O62—

（6） 为证明三氯乙酸的酸性比乙酸强，某学习小组的同学设计了以下三种方案，你认为能够达到实验目的的是　　　　　　　　 。

a. 分别测定0.1 mol·L－1两种酸溶液的pH，三氯乙酸的pH较小

b. 用仪器测量浓度均为0.1 mol·L—1的三氯乙酸和乙酸溶液的导电性，测得乙酸溶液的导电性弱

c. 测定等物质的量浓度的两种酸的钠盐溶液的pH，乙酸钠溶液的pH较大

高三化学实验题极难题查看答案及解析

某探究小组设计如右图所示装置(夹持、加热仪器略)，模拟工业生产进行制备三氯乙醛(CCl3CHO)的实验。查阅资料，有关信息如下：

①制备反应原理：C2H5OH+4Cl2→CCl3CHO+5HCl

可能发生的副反应： C2H5OH+HCl→C2H5Cl+H2O；

CCl3CHO+HClO→CCl3COOH（三氯乙酸）+HCl

②相关物质的部分物理性质：

（1）仪器A中发生反应的化学方程式为_________________________________。

（2）装置B的作用是_________________。该实验在装置中有一处缺陷，即缺少氯气的干燥裝置，缺少该装置可能导致装置C 中副产物______________（填化学式）的量增加；冷凝管的进水口是________（填“a”或“b”）；

（3）装置中球形冷凝管的作用是______________________，写出D中所有可能发生的无机反应的离子方程式___________________________________。

（4）反应结束后，从C中的混合物中分离出CCl3COOH的方法是_________________________。

（5）测定产品纯度：称取产品0.50g配成待测溶液，加0.1000 mol•L-1碘标准溶液20.00 mL，再加入适量Na2CO3溶液，反应完全后，加盐酸调节溶液的pH，立即用0.02000 mol•L-1Na2S2O3溶液滴定至终点。进行三次平行实验，测得消耗Na2S2O3溶液20.00mL。则产品的纯度为_____________；（计算结果保留两位有效数字）滴定的反应原理：CCl3CHO+OH-==CHCl3+HCOO-　　　 HCOO-+I2== H++2I-+CO2↑　　 I2+2S2O32-==2I-+ S4O62-

（6）为证明三氯乙酸的酸性比乙酸强。某学习小组的同学设计了以下三种方案，你认为能够达到实验目的的是___________。

a.分别测定0.1mol·L-1两种酸溶液的pH，三氯乙酸的pH 较小

b.用仪器测量浓度均为0.1mol·L-1 的三氯乙酸和乙酸溶液的导电性，测得乙酸溶液的导电性弱

c.测定等物质的量浓度的两种酸的钠盐溶液的pH，乙酸钠溶液的pH 较大

高三化学填空题中等难度题查看答案及解析

某探究小组设计如右图所示装置(夹持、加热仪器略)，模拟工业生产进行制备三氯乙醛(CCl3CHO)的实验。查阅资料，有关信息如下：

（1）仪器A中发生反应的化学方程式是______；装置B中的试剂是_______。

（2）若撤去装置C，可能导致装置D中副产物_____(填化学式)的量增加；装置D可采用　　　　 加热的方法以控制反应温度在70℃左右。

（3）反应结束后，有人提出先将D中的混合物冷却到室温，再用过滤的方法分离出CCl3COOH。你认为此方案是否可行，为什么?_______________。

（4）装置E中可能发生的无机反应的离子方程式有_________________。

（5）测定产品纯度：称取产品0．30 g配成待测溶液，加入0．1000 mol·L-1碘标准溶液20．00 mL，再加入适量Na2CO3溶液，反应完全后，加盐酸调节溶液的pH，立即用0．02000 mo1·L-1Na2S2O3溶液滴定至终点。进行平行实验后，测得消耗Na2S2O3溶液20．00 mL。则产品的纯度为_________。(CCl3CHO的相对分子质量为147．5)滴定的反应原理：CCl3CHO+OH－==CHCl3+HCOO－、HCOO－+I2==H++2I－+CO2↑　 、I2+2S2O32-==2I-+S4O62-

（6）已知：常温下Ka(CCl3COOH)=1.0×10-1mol·L-1，Ka (CH3COOH)= 1.7×10-5mol·L-1，请设计实验证明三氯乙酸、乙酸的酸性强弱。

高三化学填空题极难题查看答案及解析

三氯乙醛是基本有机合成原料之一，是生产农药、医药的重要中间体。某化学兴趣小组设计如图所示装置(夹持、加热仪器略)，模拟工业生产进行制备三氯乙醛(CCl3CHO)的实验。

查阅资料，有关信息如下：

①制备反应原理：C2H5OH+4Cl2→CCl3CHO+5HCl

可能发生的副反应：C2H5OH+HCl→C2H5Cl+H2O、CCl3CHO+HClO→CCl3COOH(三氯乙酸)+HCl

②相关物质的相对分子质量及部分物理性质：

(1)仪器E的名称是____________，冷凝水的流向是________进_______出(填“a”或“b”)。

(2)该设计流程中存在一处缺陷，该缺陷是__________， 引起的后果是_________________。

(3)仪器A中发生反应的离子方程式为____________________。

(4)该装置C可采用_______________，加热的方法以控制反应温度在70 ℃左右。

(5)装置D干燥管的作用为_______________， 装置 D烧杯中的试剂是_______________。

(6)反应结束后，从C中的混合物中分离出Cl3CCOOH的方法是____________(填名称)。

(7)已知：常温下Ka(CCl3COOH)=1.0×10-1 mol·L-1，Ka(CH3COOH)=1.7×10-5mol·L-1，请设计实验证明三氯乙酸、乙酸的酸性强弱：____________________________。

高三化学综合题困难题查看答案及解析

实验室制备三氯乙醛(CCl3CHO)的反应原理为：C2H5OH+4Cl2→CCl3CHO+5HCl，发生的副反应为：C2H5OH+HCl→C2H5Cl+H2O。某探究小组模拟制备三氯乙醛的实验装置如图所示(夹持加热装置均略去)。回答下列问题：

(1)装置A中发生反应的离子方程式为___________。

(2)仪器a的名称是___________，其作用是___________。

(3)若撤去装置B，对实验的影响是___________。

(4)实验时发现D中导管口处气泡速率过快，合理的解决方法是___________。

(5)测定产品的纯度：

①称取0.40g产品，配成待测溶液加入20.00mL0.100mol/L碘标准溶液，再加入适量碱液，充分反应：CC13CHO+OH－→CHCl3+HCOO－，HCOO－+I2=H++2I－+CO2↑；

②再加适量盐酸调节溶液的pH，并立即用0.020mo/L的Na2S2O3溶液滴定至终点，发生反应：I2+2S2O32－=2I－+S4O62－；

③重复上述操作3次，平均消耗Na2S2O3溶液20.00mL。滴定时所用指示剂是___________，达到滴定终点的现象是_____，测得产品的纯度为____。

高三化学实验题中等难度题查看答案及解析

实验室制备三氯乙醛(CCl3CHO)的反应原理为C2H5OH+4Cl2→CCl3CHO+5HCl，可能发生的副反应是C2H5OH+HCl→C2H5Cl+H2O。某探究小组模拟制备三氯乙醛的实验装置如图所示(夹持、加热装置均略去)。

回答下列问题：

(1)用仪器a代替普通分液漏斗的目的是_______________。

(2)装置A中MnO2可以用KMnO4代替，反应可以在常温下进行，试写出反应的离子方程式________________。

(3)仪器b中冷凝水应从_______(填“p”或“q”)口进。

(4)若撤去装置B，对实验的影响是______________。

(5)已知：CCl3CHO+OH-→CHCl3+HCOO-；HCOO-+I2=H++2I-+CO2↑；I2+2S2O32-=2I-+S4O62-。称取0.40 g产品，配成待测溶液，加入20.00 mL 0.100 mol/L碘标准溶液，再加入适量Na2CO3溶液，反应完全后，加盐酸调节溶液的pH，并立即用0.020 mol/L的Na2S2O3溶液滴定至终点。重复上述操作3次，平均消耗Na2S2O3溶液20.00 mL。滴定时所用指示剂是________，达到滴定终点时的现象是______________，测得该产品的纯度为_____。若滴定管用蒸馏水洗净后没有用Na2S2O3溶液润洗，则测定结果将_______(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。

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