钠是一种非常活泼、具有广泛应用的金属。（1）钠的原子结构示意图为，钠在反应中容易___电子...

钠是一种非常活泼、具有广泛应用的金属。

（1）钠的原子结构示意图为，钠在反应中容易___电子（填“得到”或“失去”）。

（2）金属钠非常活泼，通常保存在________里，以隔绝空气。

（3）汽车安全气囊的气体发生剂NaN3可由金属钠生产。某汽车安全气囊内含NaN3、Fe2O3和NaHCO3等物质。

ⅰ．当汽车发生较严重的碰撞时，引发NaN3分解2NaN3 = 2Na + 3N2，从而为气囊充气。N2的电子式为_________。

ⅱ．产生的Na立即与Fe2O3发生置换反应生成Na2O，化学方程式是________。

ⅲ．NaHCO3是冷却剂，吸收产气过程释放的热量。NaHCO3起冷却作用时发生反应的化学方程式为________。

ⅳ．一个安全气囊通常装有50 g NaN3，其完全分解所释放的N2为_______mol。

（4）工业通过电解NaCl生产金属钠：2NaCl(熔融)2Na+Cl2，过程如下：

已知：电解时需要将NaCl加热至熔融状态。NaCl的熔点为801℃，为降低能耗，通常加入CaCl2从而把熔点降至约580℃。

①把NaCl固体加热至熔融状态，目的是________。

②电解时，要避免产生的Na与Cl2接触而重新生成NaCl。用电子式表示NaCl的形成过程________。

③粗钠中含有少量杂质Ca，过程Ⅱ除去Ca的化学方程式是________。

④过程Ⅰ中，CaCl2能发生像NaCl那样的电解反应而被消耗。但在过程Ⅰ中CaCl2却不断地被重新生成，原因是________。

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（14分）铝是应用最广泛的金属之一，铝的化合物在生产和生活中也有许多用途。

（1）铝在反应中容易失去电子，发生　　　　　 反应（填氧化或还原），生成铝离子，铝离子的结构示意图是　　　　　　　　 。

（2）生产中曾用铝热反应焊接钢轨，写出铝与氧化铁发生反应的化学方程式为并标出电子转移的方向和数目：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）胃舒平是治疗胃酸过多的常用药物，其中含有的有效成分是氢氧化铝，其治疗原理是（用离子方程式表示）：　　　　　　　　　　　　　　 ；

（4）在同温同压下，等质量的铝分别投入足量的稀盐酸和NaOH溶液中，产生气体的体积之比为　　　　　　　　 。

（5）铝合金在空气中很稳定，可以制造多种建筑型材。向一只小烧杯里加入少量CuSO4溶液，把一小块铝合金浸入溶液中，1～2分钟后将铝合金取出，无明显现象。将另一小块铝合金先放入NaOH溶液里，片刻后取出，用蒸馏水冲洗后浸入CuSO4溶液里，1～2分钟后将铝片取出，发现铝片表面有亮红色的固体附着，NaOH溶液的作用是　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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(1)碱金属元素原子的最外层电子都是　　　　　 个，在化学反应中它们容易失去　　　　　 个电子；碱金属元素中金属性最强的是　　　　　 ，原子半径最小的是　　　　 。卤族原子的最外层电子都是　　　　　 个，在化学反应中它们容易得到　　　　　 个电子；卤族元素中非金属性最强的是　　　　　 ，原子半径最小的是　　　　 。

(2)元素周期表的第三周期元素，从左到右，原子半径逐渐_____________ ；元素的金属性逐渐_____________ ，非金属性逐渐_____________ 。该周期元素中，除稀有气体外，原子半径最大的是_____________ ；最高价氧化物对应水化物碱性最强的是_____________ ；最高价氧化物对应水化物呈两性的是_____________ 。

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碱金属元素原子最外层的电子都是______个，在化学反应中它们容易失去______个电子；卤素原子最外层的电子都是______个，在化学反应中它们容易得到______个电子；

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金属原子一般具有的特点是（　　 ）

A.有金属光泽，能导电，有延展性

B.熔点和沸点较低

C.最外层电子个数少，容易失去

D.在反应中作氧化剂

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碱金属是典型的活泼金属，其根本原因是 (　　 )

A. 碱金属原子最外电子层上都只有1个电子，容易失去

B. 碱金属在常温下易被氧化

C. 碱金属单质的密度小，熔点和沸点低

D. 碱金属原子的核电荷数比较小

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（6分）碱金属元素原子最外层的电子数都是1个，在化学反应中它们容易（填“得到” 或“失去”）________ 1个电子；碱金属元素中金属性最强的是________（Fr除外），原子半径最小的是________。卤素原子最外层的电子数都是________个，在化学反应中它们容易 ________ 1个电子；卤化氢的还原性从上到下逐渐________

【解析】考查元素周期律的应用。同主族元素自上而下原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。

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下列关于金属铝的叙述中，说法不正确的是

A. 铝的化学性质很活泼，但在空气中不易锈蚀

B. 铝是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现出还原性

C. 铝箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧

D. 铝箔在空气中受热可以熔化，但由于氧化膜的存在，熔化的铝并不滴落

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（1）碱金属元素原子最外层的电子都是_______个，在化学反应中它们容易失去_______个电子；卤族原子最外层的电子都是_______个，在化学反应中它们得到_______个电子。

（2）用电子式表示：N2_____________，CH4__________________，KCl_________

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下列关于金属铝的叙述中，说法不正确的是

A.铝的化学性质很活泼，但在空气中不易锈蚀

B.铝是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现出还原性

C.铝箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧

D.铝箔在空气中受热可以熔化，但由于氧化膜的存在，熔化的铝并不滴落

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