100℃时水的离子积Kw=1×10-12。这时将等体积硫酸和氢氧化钠溶液混合，若溶液混合后...

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100℃时水的离子积Kw=1×10-12。这时将等体积硫酸和氢氧化钠溶液混合，若溶液混合后显中性，则混合前硫酸的pH和氢氧化钠溶液的pH之和为(　　　 )

A.12 B.14 C.13 D.15

高二化学单选题中等难度题

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100℃时水的离子积Kw=1×10-12。这时将等体积硫酸和氢氧化钠溶液混合，若溶液混合后显中性，则混合前硫酸的pH和氢氧化钠溶液的pH之和为(　　　 )
A.12 B.14 C.13 D.15

高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
已知100℃时水的离子积Kw是1.0×10^-12，回答下列问题：
（1）100℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液pH=7，则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为________
（2）难溶电解质在水溶液中存在着电离平衡．在常温下，溶液中各离子浓度以它们的系数为次方的乘积是一个常数，这个常数叫溶度积（Ksp）．如Cu（OH）₂⇌Cu²⁺+2OH^-
Ksp=c（Cu²⁺）•c²（OH^-）=2×10^-20．溶液里各离子浓度（包括其方次）的乘积大于溶度积时则出现沉淀；反之则沉淀溶解．
①某CuSO₄溶液里c（Cu²⁺）=0.02mol/L，如果要生成Cu（OH）₂沉淀，应调整溶液的pH，使之大于________．
②要使0.2mol/L CuSO₄溶液中的Cu²⁺沉淀较为完全（使Cu²⁺溶液降低至原来的千分之一），则应向溶液中加入NaOH溶液，使溶液pH为________．
（3）25℃在等体积的①pH=0的H₂SO₄溶液，②0.05mol•L^-1的Ba（OH）₂溶液，③pH=10的Na₂S溶液，④pH=5的NH₄NO₃溶液中，发生电离的水的物质的量之比是________
（4）在100℃时，向V mL pH=a的盐酸中滴加pH=b的NaOH溶液10V mL，所得混合溶液中c（Cl^-）=c（Na⁺），则此时（a+b）的值为________．
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下列溶液一定呈中性的是
A．溶液中（K_W为溶液所处温度时水的离子积常数）
B．pH＝7的溶液
C．使石蕊试液呈紫色的溶液
D．等体积0.1mol/L 硫酸与0.1mol/L的氢氧化钠溶液混合后的溶液

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下列溶液一定呈中性的是
A．溶液中（KW为溶液所处温度时水的离子积常数）
B．pH＝7的溶液
C．使石蕊试液呈紫色的溶液
D．等体积0.1 mol·L－1硫酸与0.1 mol·L－1的氢氧化钠溶液混合后的溶液

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下列溶液一定呈中性的是
A．溶液中（K_W为溶液所处温度时水的离子积常数）
B．pH＝7的溶液
C．使石蕊试液呈紫色的溶液
D．等体积0.1 mol·L^－¹硫酸与0.1 mol·L^－¹的氢氧化钠溶液混合后的溶液

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常温下水的离子积常数KW=1.0×10−14，在100 ℃时水的离子积常数K'W=1.0×10−12。若将下列溶液加热至90 ℃(忽略溶液体积变化)，则溶液pH不变的是
A. 硫酸钠溶液 B. 稀硫酸 C. 氢氧化钠溶液 D. 浓盐酸

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某温度时水的离子积常数Kw＝10－13，将此温度下将同浓度的NaOH溶液与稀硫酸按一定体积比 3∶1混合，若所得混合液pH＝12，则原溶液的浓度为（）
A. 0.40mol·L－1　　 B. 0.20mol·L－1
C. 0.04mol·L－1　　 D. 0.50mol·L－1

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下列有关说法中不正确的是(　　　 )
A.某温度时的混合溶液中c(H+) =mol·L-1，说明该溶液呈中性(Kw为该温度时水的离子积常数)
B.常温下，由水电离出的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液的pH可能为2或12
C.常温下，pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合后的溶液中：c(H+)＞c(OH-)
D.常温下pH=7的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中，c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)

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下列有关说法中不正确的是
A. 某溫度时的混合溶液中C(H+) =mol·L-1，说明该溶液呈中性(KW为该温度时水的离子积常数）
B. 常温下，由水电离出的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液的PH可能为2或12
C. 已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10。Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12，向含有Cl-、CrO42-且浓度均为0.010mol·L-1溶液中逐滴加入0.010mol·L-1的AgNO3溶液时，Cl-先产生沉淀
D. 常温下PH=7的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中，c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)

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下列有关说法中不正确的是
A. 某温度时的混合溶液中c(H＋)＝ mol·L－1，说明该溶液呈中性(KW为该温度时水的离子积常数)
B. 常温下，由水电离出的c(H＋)＝10－12mol·L－1的溶液的pH可能为2或12
C. 已知Ksp(AgCl)＝1.56×10-10，Ksp(Ag2CrO4)＝9.0×10-12，向含有Cl－、CrO42-且浓度均为0.010 mol·L－1溶液中逐滴加入0.010 mol·L－1的AgNO3溶液时，CrO42-先产生沉淀
D. 常温下pH＝7的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中，c(Na＋)=c(CH3COO－)

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