CuCl是生产印刷颜料酞菁蓝的重要原料,工业上可用一种低品位铜矿(主要成分CuS、Cu2S、CuO、Fe2O3、FeO 及其他非酸溶性杂质)和软锰矿(主要成分为MnO2 和其他非酸溶性杂质)来进行生产,过程如下:
回答下列问题:
(1)步骤Ⅰ中反应较多,下列反应是其中之一:Cu2S+2MnO2+4H2SO4=2CuSO4+2MnSO4+4H2O+S, 该反应的氧化产物为____________________(填化学式)。
(2)为确定滤液1中是否含有Fe2+,首先用有机萃取剂除去溶液中MnSO4,再取下层水溶液进行检测,所用试剂为_____________________。
(3)步骤Ⅱ加入氨水控制溶液的pH 为5左右,目的是______________________。
(4)为模拟步骤Ⅲ的生产过程,某同学设计如下实验,下列有关叙述正确的是_____________。
A.a 通入CO2,然后b 通入NH3;c中放碱石灰
B.b通入NH3,然后a通入CO2;c中放碱石灰
C.a通入NH3,然后b 通入CO2;c中放蘸稀硫酸的脱脂棉
D.b通入CO2,然后a 通入NH3;c中放蘸稀硫酸|的脱脂棉
(5)步骤Ⅳ的滤液中主要成分X 是步骤Ⅱ和步骤Ⅲ都有的产物,可以回收作为肥料使用, 该肥料_______( 填“可以”或“不可以”)与草木灰(有效成分K2CO3) 共用,简述原因:__________。
(6)已知CuCl 为难溶于水的白色沉淀,写出步骤Ⅴ发生反应的离子方程式:_____________。
高三化学工业流程中等难度题
CuCl是生产印刷颜料酞菁蓝的重要原料,工业上可用一种低品位铜矿(主要成分CuS、Cu2S、CuO、Fe2O3、FeO 及其他非酸溶性杂质)和软锰矿(主要成分为MnO2 和其他非酸溶性杂质)来进行生产,过程如下:
回答下列问题:
(1)步骤Ⅰ中反应较多,下列反应是其中之一:Cu2S+2MnO2+4H2SO4=2CuSO4+2MnSO4+4H2O+S, 该反应的氧化产物为____________________(填化学式)。
(2)为确定滤液1中是否含有Fe2+,首先用有机萃取剂除去溶液中MnSO4,再取下层水溶液进行检测,所用试剂为_____________________。
(3)步骤Ⅱ加入氨水控制溶液的pH 为5左右,目的是______________________。
(4)为模拟步骤Ⅲ的生产过程,某同学设计如下实验,下列有关叙述正确的是_____________。
A.a 通入CO2,然后b 通入NH3;c中放碱石灰
B.b通入NH3,然后a通入CO2;c中放碱石灰
C.a通入NH3,然后b 通入CO2;c中放蘸稀硫酸的脱脂棉
D.b通入CO2,然后a 通入NH3;c中放蘸稀硫酸|的脱脂棉
(5)步骤Ⅳ的滤液中主要成分X 是步骤Ⅱ和步骤Ⅲ都有的产物,可以回收作为肥料使用, 该肥料_______( 填“可以”或“不可以”)与草木灰(有效成分K2CO3) 共用,简述原因:__________。
(6)已知CuCl 为难溶于水的白色沉淀,写出步骤Ⅴ发生反应的离子方程式:_____________。
高三化学工业流程中等难度题查看答案及解析
CuCl是生产印刷颜料酞菁蓝的重要原料,工业上可用一种低品位铜矿(主要成分CuS、Cu2S、CuO、Fe2O3、FeO 及其他非酸溶性杂质)和软锰矿(主要成分为MnO2 和其他非酸溶性杂质)来进行生产,过程如下:
回答下列问题:
(1)步骤Ⅰ中反应较多,下列反应是其中之一:Cu2S+2MnO2+4H2SO4=2CuSO4+2MnSO4+4H2O+S, 该反应的氧化产物为____________________(填化学式)。
(2)为确定滤液1中是否含有Fe2+,首先用有机萃取剂除去溶液中MnSO4,再取下层水溶液进行检测,所用试剂为_____________________。
(3)步骤Ⅱ加入氨水控制溶液的pH 为5左右,目的是______________________。
(4)为模拟步骤Ⅲ的生产过程,某同学设计如下实验,下列有关叙述正确的是_____________。
A.a 通入CO2,然后b 通入NH3;c中放碱石灰
B.b通入NH3,然后a通入CO2;c中放碱石灰
C.a通入NH3,然后b 通入CO2;c中放蘸稀硫酸的脱脂棉
D.b通入CO2,然后a 通入NH3;c中放蘸稀硫酸|的脱脂棉
(5)步骤Ⅳ的滤液中主要成分X 是步骤Ⅱ和步骤Ⅲ都有的产物,可以回收作为肥料使用, 该肥料_______( 填“可以”或“不可以”)与草木灰(有效成分K2CO3) 共用,简述原因:__________。
(6)已知CuCl 为难溶于水的白色沉淀,写出步骤Ⅴ发生反应的离子方程式:_____________。
高三化学综合题中等难度题查看答案及解析
氯化亚铜是一种重要的化工原料,广泛应用于有机合成、石油、油脂、染料等工业。一种利用低品位铜矿(Cu2S、CuS及FeO和Fe2O3等)为原料制取CuCl的工艺流程如下:
回答下列问题:
(1)步骤Ⅰ“浸取”前需将铜矿粉碎的目的是______________;“浸取”时,被氧化的元素有________(填元素符号)
(2)已知Cu2+、Mn2+、Fe3+开始生成沉淀和沉淀完全的pH如下表,则步骤Ⅱ“中和”时,pH应控制的范围为_______________。
物质 | Cu(OH)2 | Mn(OH)2 | Fe(OH)3 |
开始沉淀pH | 4.7 | 8.3 | 1.2 |
完全沉淀pH | 6.7 | 9.8 | 3.2 |
(3)步骤IV加热“蒸氨”时发生反应的化学方程式为________________。
(4)步骤VI反应的离子方程式为______________,其中盐酸需过量,其原因是________________。
(5)步骤Ⅶ获得CuCl晶体需经过滤、洗涤、干燥。洗涤时,常有无水乙醇代替蒸馏水做洗涤剂的优点是______________(写一点)。
高三化学简答题困难题查看答案及解析
氯化亚铜是一种重要的化工原料,一种利用低品位铜矿主要含有Cu2S、CuS、FeO、Fe2O3、SiO2等为原料制取CuCl的工艺流程如下:
(1)反应Ⅰ“浸取”前需将铜矿粉碎的目的是___________________________;
(2)滤渣Ⅰ的成分除S和外还含有___________,反应 Ⅰ中的作用为_______________
(3)已知生成氢氧化物的pH如下表,则反应Ⅱ“中和”时,用氨水调pH的范围是______________。
物质 | |||
开始沉淀pH | |||
完全沉淀pH |
(4)检验滤液Ⅱ中是否含有所需要的试剂是:______________
(5)①反应Ⅲ中生成难溶的离子方程式:______________
②反应Ⅳ所对应的化学方程式:______________________________
(6) CuCl的定量分析
步骤1.取样品0.7500g和30.0mL 1.0mol·L-1过量的FeCl3溶液置于250mL的锥形瓶中,不断摇动。
步骤2.待样品溶解后,平均分为3份,用0.1000mol·L-1 Ce(SO4)2标准溶液进行滴定。
三次实验测得数据如下表
序号 | 1 | 2 | 3 |
起始读数 | |||
终点读数 |
已知:;。
①数据处理:计算得CuCl的纯度为_________
②误差下列操作会使测定结果偏高的是______________
A.锥形瓶中有少量蒸馏水
B.滴定终点读数时仰视滴定管刻度线
C.0.1000mol·L-1硫酸铈溶液久置后浓度变小
D.滴定前滴定管尖嘴无气泡,滴定后产生气泡
E.用量筒取10.0mL 1.0mol·L-1的溶液时仰视刻度线
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氯化亚铜是一种重要的化工原料,一种利用低品位铜矿主要含有Cu2S、CuS、FeO、Fe2O3、SiO2等为原料制取CuCl的工艺流程如下:
(1)反应Ⅰ“浸取”前需将铜矿粉碎的目的是___________________________;
(2)滤渣Ⅰ的成分除S和外还含有___________,反应 Ⅰ中的作用为_______________
(3)已知生成氢氧化物的pH如下表,则反应Ⅱ“中和”时,用氨水调pH的范围是______________。
物质 | |||
开始沉淀pH | |||
完全沉淀pH |
(4)检验滤液Ⅱ中是否含有所需要的试剂是:______________
(5)①反应Ⅲ中生成难溶的离子方程式:______________
②反应Ⅳ所对应的化学方程式:______________________________
(6) CuCl的定量分析
步骤1.取样品0.7500g和30.0mL 1.0mol·L-1过量的FeCl3溶液置于250mL的锥形瓶中,不断摇动。
步骤2.待样品溶解后,平均分为3份,用0.1000mol·L-1 Ce(SO4)2标准溶液进行滴定。
三次实验测得数据如下表
序号 | 1 | 2 | 3 |
起始读数 | |||
终点读数 |
已知:;。
①数据处理:计算得CuCl的纯度为_________
②误差下列操作会使测定结果偏高的是______________
A.锥形瓶中有少量蒸馏水
B.滴定终点读数时仰视滴定管刻度线
C.0.1000mol·L-1硫酸铈溶液久置后浓度变小
D.滴定前滴定管尖嘴无气泡,滴定后产生气泡
E.用量筒取10.0mL 1.0mol·L-1的溶液时仰视刻度线
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氯化亚铜广泛应用于有机合成、石油、油脂、染料等工业。以某种铜矿粉(含Cu2S、CuS及FeS等)为原料制取CuCl的工艺流程如下:
已知:①CuS、Cu2S、FeS灼烧固体产物为Cu2O、FeO;
②Ksp(CuCl)= 2×10-7,2Cu+= Cu+Cu2+的平衡常数K1= 1×106
回答下列问题:
(1)“灼烧”时,被还原的元素有____________(填元素符号)。
(2)“酸浸”所需H2SO4是用等体积的98% H2SO4和水混合而成。实验室配制该硫酸溶液所需的玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管外,还有_______。“酸浸”时硫酸不宜过多的原因是__________________。
(3)“除杂”的总反应方程式是_____________________。
(4)“络合”反应中的NH3与NaHCO3理论比值是____________________。
(5)加热“蒸氨”在减压条件下进行的原因是________________。
(6)X 可以充分利用流程中的产物,若X 是SO2时,通入CuCl2溶液中反应的离子方程式是________________;若X 是Cu时,反应Cu+Cu2++2Cl-= 2CuCl 的平衡常数K2=_________。
(7)以铜为阳极电解NaCl溶液也可得到CuCl,写出阳极电极反应式__________________。
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氯化亚铜广泛应用于有机合成、石油、油脂、染料等工业。以某种铜矿粉(含Cu2S、CuS及FeS等)为原料制取CuCl的工艺流程如下:
已知:①CuS、Cu2S、FeS灼烧固体产物为Cu2O、FeO;
②Ksp(CuCl)= 2×10-7,2Cu+= Cu+Cu2+的平衡常数K1= 1×106
回答下列问题:
(1)“灼烧”时,被还原的元素有____________(填元素符号)。
(2)“酸浸”所需H2SO4是用等体积的98% H2SO4和水混合而成。实验室配制该硫酸溶液所需的玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管外,还有_______。“酸浸”时硫酸不宜过多的原因是__________________。
(3)“除杂”的总反应方程式是_____________________。
(4)“络合”反应中的NH3与NaHCO3理论比值是____________________。
(5)加热“蒸氨”在减压条件下进行的原因是________________。
(6)X 可以充分利用流程中的产物,若X 是SO2时,通入CuCl2溶液中反应的离子方程式是________________;若X 是Cu时,反应Cu+Cu2++2Cl-= 2CuCl 的平衡常数K2=_________。
(7)以铜为阳极电解NaCl溶液也可得到CuCl,写出阳极电极反应式__________________。
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氯化亚铜(CuCl,白色、易被氧化,Ksp=1.2×10-6)广泛用作催化剂、脱臭剂、脱色剂等。工业上用初级铜矿粉(主要含Cu2S、CuS、Fe2O3、FeO等)制备活性CuCl的流程如下:
(1)滤渣Ⅰ是Fe(OH)3和单质硫的混合物,反应Ⅰ中Cu2S参与反应的化学方程式为:Cu2S+MnO2 + H2SO4→CuSO4 +S+MnSO4 + H2O(未配平);氧化产物为:__________。
(2)除Mn2+时得MnCO3沉淀,该反应的离子方程式为_________________________。
(3)已知:Cu(OH)2可溶于氨水形成深蓝色溶液。Cu(OH)2+4NH3[Cu(NH3)4]2++2OH-。蒸氨条件及蒸氨效果见下表:
序号 | 温度/℃ | 时间/min | 压强/KPa | 残液颜色 |
a | 100 | 60 | 101.3 | 浅蓝色 |
b | 100 | 40 | 74.6 | 几乎很浅 |
c | 100 | 30 | 60.0 | 无色透明 |
由表中信息可知蒸氨的条件应选_______(填序号),请用平衡移动原理解释选择该条件的原因是_________________________。
(4)反应Ⅱ的离子方程式___________________________。
(5)实验证明通过如图装置也可获得CuCl,现象为
阴极:产生无色气体;
阳极:有白色胶状沉淀生成且逐渐增多;
U形管底部:靠近阴极区白色胶状沉淀逐渐转化为淡黄色沉淀。
①生成CuCl的电极反应式为________________________________。
②有同学提出:淡黄色沉淀可能是CuOH,以下是从资料中查阅到CuOH的有关信息,哪些可以支持该同学的说法________。(填序号)
a.容易脱水变成红色的Cu2O b.CuOH是黄色或淡黄色固体,不溶于水
c.CuOH的Ksp=2×10-15 d.易被氧化成Cu(OH)2
高三化学综合题困难题查看答案及解析
氯化亚铜(CuCl,白色、易被氧化,Ksp=1.2×10-6)广泛用作催化剂、脱臭剂、脱色剂等。工业上用初级铜矿粉(主要含Cu2S、CuS、Fe2O3、FeO等)制备活性CuCl的流程如下:
(1)滤渣Ⅰ是Fe(OH)3和单质硫的混合物,反应Ⅰ中Cu2S参与反应的化学方程式为:Cu2S+MnO2 + H2SO4→CuSO4 +S+MnSO4 + H2O(未配平);氧化产物为:__________。
(2)除Mn2+时得MnCO3沉淀,该反应的离子方程式为_________________________。
(3)已知:Cu(OH)2可溶于氨水形成深蓝色溶液。Cu(OH)2+4NH3[Cu(NH3)4]2++2OH-。蒸氨条件及蒸氨效果见下表:
序号 | 温度/℃ | 时间/min | 压强/KPa | 残液颜色 |
a | 110 | 60 | 101.3 | 浅蓝色 |
b | 100 | 40 | 74.6 | 几乎很浅 |
c | 90 | 30 | 60.0 | 无色透明 |
由表中信息可知蒸氨的条件应选_______(填序号),请用平衡移动原理解释选择该条件的原因是__________________________________________________。
(4)反应Ⅱ的离子方程式___________________________。
(5)实验证明通过如图装置也可获得CuCl,现象为阴极:产生无色气体;阳极:有白色胶状沉淀生成且逐渐增多;U形管底部:靠近阴极区白色胶状沉淀逐渐转化为淡黄色沉淀。
①生成CuCl的电极反应式为________________________________。
②有同学提出:淡黄色沉淀可能是CuOH,以下是从资料中查阅到CuOH的有关信息,哪些可以支持该同学的说法________。(填序号)
a.容易脱水变成红色的Cu2O
b.CuOH是黄色或淡黄色固体,不溶于水
c.CuOH的Ksp=2×10-15
d.易被氧化成Cu(OH)2
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氯化亚铜(CuCl,白色、易被氧化,Ksp=1.2×10-6)广泛用作催化剂、脱臭剂、脱色剂等。工业上用初级铜矿粉(主要含Cu2S、CuS、Fe2O3、FeO等)制备活性CuCl的流程如下:
(1)反应Ⅰ中Cu2S参与反应的化学方程式为:Cu2S+MnO2 + H2SO4→CuSO4 +S+MnSO4 + H2O(未配平);滤渣Ⅰ成分是:__________。
(2)除Mn2+时得MnCO3沉淀,该反应的离子方程式为_________________________。
(3)已知:Cu(OH)2可溶于氨水形成深蓝色溶液。
Cu(OH)2+4NH3[Cu(NH3)4]2++2OH-。蒸氨条件及蒸氨效果见下表:
序号 | 温度/℃ | 时间/min | 压强/KPa | 残液颜色 |
a | 110 | 60 | 101.3 | 浅蓝色 |
b | 100 | 40 | 74.6 | 几乎很浅 |
c | 90 | 30 | 60.0 | 无色透明 |
由表中信息可知蒸氨的条件应选_______(填序号),请用平衡移动原理解释选择该条件的原因是________________________________。
(4)反应Ⅱ的离子方程式___________________________。
(5)实验证明通过如图装置也可获得CuCl,现象为
阴极:产生无色气体;
阳极:有白色胶状沉淀生成且逐渐增多;
U形管底部:靠近阴极区白色胶状沉淀逐渐转化为淡黄色沉淀。
①生成CuCl的电极反应式为________________________________。
②有同学提出:淡黄色沉淀可能是CuOH,以下是从资料中查阅到CuOH的有关信息,哪些不能支持该同学的说法________。(填序号)
a.容易脱水变成红色的Cu2O
b.CuOH是黄色或淡黄色固体,不溶于水
c.CuOH的Ksp=2×10-15
d.易被氧化成Cu(OH)2
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