某研究性学习小组利用下列装置制备漂白粉，下列说法不正确的是( )A.装置④中的X试剂为Na...

某研究性学习小组利用下列装置制备漂白粉，下列说法不正确的是(　　)

A.装置④中的X试剂为NaOH溶液

B.装置②中饱和食盐水的作用是除去Cl2中的HCl

C.装置③中的石灰浆可以用石灰水代替

D.制备漂白粉的反应是放热反应，温度较高时有副反应发生，可以将装置③放在冷水中

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某化学学习小组利用如图装置来制备无水AlCl3（已知：无水AlCl3178℃升华，遇水能迅速发生反应）。下列说法正确的是（　　 ）

A.装置①中的试剂可能是二氧化锰

B.装置②、③中的试剂分别为浓硫酸、饱和食盐水

C.④和⑤之间使用粗玻璃管是为了防堵塞

D.球形干燥管中碱石灰的作用只有处理尾气

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某学习小组利用二氧化氯制备消毒剂、漂白剂亚氯酸钠，有关反应原理：放热反应

实验一、制备晶体

选择如图所示装置设计实验制备亚氯酸钠晶体

已知：饱和溶液析出晶体与度关系如下表所示：

⑴装置连接顺序：______

⑵C装置的作用是______D装置作用是______

⑶A装置中选择浓硫酸的理由是______

⑷写出E装置中发生反应的离子方程式______

⑸对B装置中溶液采用结晶法提取无水亚氯酸钠晶体，操作分别为蒸发结晶、趁热过滤、用左右热水洗涤、低于条件下干燥，得到成品，蒸发结晶时控制温度为______

实验二、测定产品纯度

⑹准确称量ag产品，加入适量蒸馏水和过量的KI晶体，在酸性条件下发生反应：，将所得混合溶液稀释成250mL待测液。取待测液于锥形瓶，加入淀粉溶液作指示剂，用标准溶液滴定至终点，测得消耗标准溶液的体积为(已知：)

该产品纯度为______(只要求列出计算式)

若滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定终点时尖嘴气泡消失，则测得结果______(填“偏高偏低”或“无影响”)

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过硫酸钠常用作漂白剂、氧化剂等。某研究小组利用如图装置制备并探究其性质加热及夹持仪器略去。

已知： 

⑴仪器a的名称是______。装置Ⅰ中NaOH溶液的作用是______。

⑵装置Ⅱ发生反应的同时，需要持续通入空气的目的是______。

⑶装置Ⅲ的作用是______。

⑷溶液与铜反应只生成两种盐，且反应先慢后快。

①该反应的化学方程式为______。

②某同学推测反应先慢后快的原因可能是生成的对反应起催化作用。设计实验方案验证该推测是否正确______。(供选试剂：Cu、溶液、溶液、溶液、蒸馏水)

⑸测定产品纯度：称取样品，用蒸馏水溶解，加入过量KI，充分反应后，再滴加几滴指示剂，用标准溶液滴定，达到滴定终点时，消耗标准溶液的体积为。(已知：)

①选用的指示剂是______；达到滴定终点的现象是______。

②样品的纯度为______%。

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某学习小组利用下列装置进行 CO2与饱和 Na2CO3溶液反应制备 NaHCO3。

（1）选取必要的实验装置，正确的连接顺序为　　　　　　　　　　　　　 (填序号)。

（2）为确定制得的固体样品是纯净的 NaHCO3，小组同学提出下列实验方案：

甲方案：将样品溶液与饱和澄清石灰水反应，观察现象。

乙方案：将样品溶液与 BaCl2溶液反应，观察现象。

丙方案：测定 pH 法。

丁方案：热重分析法。

①判定甲方案　　　　　　　　 (填“可行”或“不可行”)。

②为判定乙方案的可行性，某同学用 NaHCO3分析纯配制的溶液，与 BaCl2溶液等体积混合进行实验，结果如下。

(i)此实验已可说明乙方案是不可行的。请结合以下数据，并通过计算说明产生浑浊的原因。答：__________________________________________________________。

[已知：0.1mol·L-1NaHCO3溶液电离出的 c(CO32-) 为0.0011mol·L-1，Ksp(BaCO3)=5.1×10-9]

(ii)产生浑浊的离子方程式_______________________________________。

③使用 pH 计测定的丙方案是______________________________________________。

④进行丁方案实验，得到不同升温速率下的热重曲线如下图。

(i)样品的纯度为_________________。

(ii)升温速率对实验结果______________(填“有较大”、“有较小”或“没有”)影响。

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亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效漂白剂，某小组利用下列装置制备NaClO2,并对其样品进行分析，查阅资料知：NaClO2饱和溶液在低于38℃时析出NaClO2·3H2O，高于38℃时析出NaClO2，高于60℃时析出NaClO2会分解。

(1)仪器a的名称是__________；长玻璃导管b的作用是__________；装置D的作用是__________。

(2)装置A用于制备ClO2,理论上所加NaClO3和Na2SO3固体的物质的量之比是__________。

装置C中发生的离子方程式是__________。

(3)为提取NaClO2固体，试管中产品需蒸发结晶、过滤、洗涤，洗涤用水的温度范围是__________。

(4)称取Wg的产品配成250mL溶液,取25.00mL溶液，加足量KI和稀H2SO4,以①__________溶液作指示剂，用cmol·L-1Na2S2O3标准液滴定至终点(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)，判断滴定终点的现象是②_________;若消耗标准溶液体积的平均值是VmL，则产品中NaClO2的质量分数是③__________%。

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某研究性学习小组的同学利用MnO2、浓盐酸反应来制取干燥的氯气并验证其有无漂白性，所用装置如图所示(可重复使用，不含制气装置)。下列说法正确的是(　　)

A. 按气流流动的先后顺序，装置连接顺序依次为DACBE

B. 按气流流动的先后顺序，装置连接顺序依次为DABAE

C. 装置E的主要用途是制备NaClO

D. 若实验中使用到装置C且有色布条褪色，则说明湿润的氯气有漂白性

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某研究性学习小组的同学利用MnO2、浓盐酸反应来制取干燥的氯气并验证其有无漂白性，所用装置如图所示(可重复使用，不含制气装置)。下列说法正确的是(　　)

A.按气流流动的先后顺序，装置连接顺序依次为DACBE

B.按气流流动的先后顺序，装置连接顺序依次为DABAE

C.装置E的主要用途是制备NaClO

D.若实验中使用到装置C且有色布条褪色，则说明湿润的氯气有漂白性

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某化学学习小组利用如图装置来制备无水AlCl3或NaH(已知:AlCl3、NaH遇水都能迅速发生反应)。下列说法错误的是　

A. 制备无水AlCl3:装置A中的试剂可能是高锰酸钾

B. 点燃D处酒精灯之前需排尽装置中的空气

C. 装置C中的试剂为浓硫酸

D. 制备无水AlCl3和NaH时球形干燥管中碱石灰的作用完全相同

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