雾霾由多种污染物形成，其中包含颗粒物（包括PM 2.5在内）、氮氧化物（NOx）、CO、S...

雾霾由多种污染物形成，其中包含颗粒物（包括PM 2.5在内）、氮氧化物（NOx）、CO、SO2等。化学在解决雾霾污染中有着重要的作用。

⑴ 已知：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)　　 △H =﹣196.6kJ•mol－1

2NO(g) + O2(g) 2NO2(g)　　 △H =﹣113.0kJ•mol－1

则反应NO2(g) + SO2(g) SO3(g) + NO(g)　　 △H =__________kJ•mol－1。

一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于恒温恒容的密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的有__________。

a、体系密度保持不变　　　　　　　　 b、混合气体颜色保持不变

c、SO2和NO的体积比保持不变　　 d、每消耗1mol SO3的同时生成1mol NO2

测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1:5，则平衡常数K=________________。

⑵ CO、CO2都可用于合成甲醇。甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料，近几年开发的甲醇燃料电池采用铂作电极催化剂，电池中的质子交换膜只允许质子和水分子通过。其工作原理的示意图如图1所示，回答下列问题。

① Pt(a)电极是电池的______极，电极反应式为：_________________。

② 如果该电池工作时电路中通过2 mol电子，则消耗的CH3OH有________mol。

③ CO用于合成甲醇反应方程式为：CO(g) + 2H2(g)CH3OH (g) ，CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图2所示。实际的生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是____________。

⑶ 图3是一种用NH3脱除烟气中NO的原理。

① 该脱硝原理中，NO最终转化为H2O和__________（填化学式）。

② 当消耗2mol NH3和0.5mol O2时，除去的NO在标准状况下的体积为__________L。

⑷ NO直接催化分解（生成N2和O2）也是一种脱硝途径。在不同条件下，NO的分解产物不同。在高压下，NO在40℃下分解生成两种化合物，体系中各组分物质的量随时间变化曲线如图4所示，写出NO分解的化学方程式______________。

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雾霾由多种污染物形成，其中包含颗粒物（包括PM2.5在内）、氮氧化物（NOx）、CO、SO2等。化学在解决雾霾污染中有着重要的作用。

（1）已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） 　　 ΔH=－196.6 kJ·mol -1

2NO（g）+O2（g）2NO2（g）　　 ΔH=－113.0 kJ·mol-1

则反应NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）　　 ΔH= 　　　　 　　 kJ·mol-1。

一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于恒温恒容的密闭容器中发生上述反应，测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1:5，则平衡常数K＝ 　　　　　　 　　 。

（2）下图是一种用NH3脱除烟气中NO的原理。

①该脱硝原理中，NO最终转化为H2O和_____________（填化学式）。

②当消耗1 mol NH3和0.5 molO2时，除去的NO在标准状况下的体积为__________L。

（3）NO直接催化分解（生成N2和O2）也是一种脱硝途径。在不同条件下，NO的分解产物不同。在高压下，NO在40℃下分解生成两种化合物，体系中各组分物质的量随时间变化曲线如右图所示，写出NO分解的化学方程式：_______________。

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化学在解决雾霾污染中有着重要的作用，雾霾由多种污染物形成，其中包含颗粒物（包括PM2.5）、氮氧化物（NOx）、CO、SO2等。

（1）已知：NO（g）+O2（g）NO2（g）△H=﹣56.5kJ•mol﹣1

2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=﹣196.6kJ•mol﹣1

则反应NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）△H=　　　　　　　　　 kJ•mol﹣1

一定条件下，将NO2与SO2以体积比1：2置于恒温恒容的密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的有　　　　　　　　 。

a．混合气体的平均相对分子质量　　　　 b．混合气体颜色保持不变

c．SO3和NO的体积比保持不变　　　　　 d．每消耗1mol SO3的同时生成1mol NO2

（2）CO综合利用。

①CO用于合成甲醇反应方程式为：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），若起始投入1molCO，2mol H2，CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图1，得知该反应△H　　　　 0，该反应实际生产条件控制在　　　　　　　　 ℃、1.3×104kPa左右最为适宜。

②电解CO制备CH4，电解质为碳酸钠溶液，工作原理如图2所示，写出阴极区电极反应式　　　　　　　　 。

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某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5(直径小于等于2.5微米的悬浮颗粒物)，其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。请回答下列问题：

（1）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样，若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：

根据表中数据判断PM2.5的酸碱性为 　　　　　　　　　　 　　 ，试样的pH=　 　　　　　　　　 　 。

（2）为减少SO2的排放，可洗涤含SO2的烟气，下列物质可作洗涤剂的是 　　　　 (填字母)。

A． Ca(OH)2　 　 B． Na2CO3 　 　 C． CaCl2　 　 D． NaHSO3

（3）①已知汽缸中生成NO的反应为N2(g)+O2(g)2NO(g) ΔH>0，汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是 　　　　　　　　 　　 。

②汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO：2CO(g)2C(s)+O2(g)。已知该反应的ΔH>0，简述该设想能否实现的依据　　 　　　　　　　　 　 。

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（10分）某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5（直径小于等于2.5um的悬浮颗粒物）其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。

请回答下列问题：

（1）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：

根据表中数据判断试样的pH约为　　　　　　 。

（2）为减少SO2的排放，常采取的措施有：

①将煤转化为清洁气体燃料。已知：

2H2（g）+O2（g）＝2H2O（g） K1

2C（s）+O2（g）＝2CO（g）　 K2

C（s）+ H2O（g）＝CO（g）+ H2（g）　 K＝_______（用含K1、K2的式子表示）。

②洗涤含SO2的烟气。以下物质可作洗涤剂的是　　　　　　　　 。

A．Ca（OH）2　 　　　 B．Na2CO3　 　　　 C．CaCl2　　 　　　 D．NaHSO3

（3）汽车尾气中有NOx和CO的生成及转化为

①已知气缸中生成NO的反应为：N2 （g）+O2（g）2NO（g）　 △H0

若1mol空气含0.8molN2和0.2molO2，1300℃时在密闭容器内反应达到平衡，测得NO为8×10－4mol。计算该温度下的平衡常数K＝　　　　　　　　　　 。

②汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO，2CO（g）＝2C（s）+O2（g）。已知该反应的△H0，简述该设想能否实现的依据　　　　　　　　　　　　　 。

③目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO和NO的污染，其化学反应方程式为　　　　 　　 。

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某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5（直径小于等于2.5um的悬浮颗粒物）其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。请回答下列问题：

（1）对PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：

根据表中数据判断PM2.5的酸碱性为____________，

⑵ ①将煤转化为清洁气体燃料。已知：

H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）H=-241.8KJ/mol

C（s）+1/2O2（g）=CO（g）H=-110.5KJ/mol

写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式_______________________；

②洗涤含SO2的烟气，以下物质可作洗涤剂的是_________________

a.Ca（OH）2　 b.Na2CO3　　 c.CaCl2　　 d.NaHSO3

（3）目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO和NO的污染，其化学反应方程式为______________

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某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5(直径小于等于2.5 μm的悬浮颗粒物)，其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM2.5 、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。请回答下列问题：

(1)将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：

根据表中数据判断PM2.5试样的pH＝_____________。

(2)为减少SO2的排放，常采取的措施有：

①将煤转化为清洁气体燃料。

已知：H2(g)＋O2(g) = H2O(g)　ΔH＝－241.8 kJ·mol－1

C(s)＋O2(g) = CO(g)　ΔH＝－110.5 kJ·mol－1

写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式：______________________________________。

②洗涤含SO2的烟气。以下物质可作洗涤剂的是________。（填字母）

a．Ca(OH)2　 　b．Na2CO3　　 c．CaCl2　 　d．NaHSO3

(3)汽车尾气中NOx和CO的生成及转化

①已知汽缸中生成NO的反应为：N2(g)＋O2(g) ⇌2NO(g)　ΔH>0。汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是___________________。

②汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO：2CO(g) = 2C(s)＋O2(g)。已知该反应的ΔH>0，简述该设想能否实现的依据：____________________。

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某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5（直径小于等于2.5μm的悬浮颗粒物）其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。请回答下列问题：

（1）对PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：

根据表中数据判断PM2.5的酸碱性为　　　　　　　　 ，试样的pH值　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）为减少SO2的排放，常采取的措施有：

①将煤转化为清洁气体燃料。已知：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H= -241.8KJ/mol　　

C(s)+1/2O2(g)=CO(g)　 H= -110.5KJ/mol

写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

②洗涤含SO2的烟气，以下物质可作洗涤剂的是　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

a．Ca(OH)2　　　　　　　　 b．Na2CO3　 　　　　　　　　 c．CaCl2　　　　　　 d．NaHSO3

（3）汽车尾气中NOx和CO的生成及转化为：

①已知气缸中生成NO的反应为：N2(g)+O2(g) 2NO(g)　 H＞0

若1mol空气含有0.8molN2和0.2molO2,1300℃时在密闭容器内反应达到平衡。测得NO为8×10-4mol.计算该温度下的平衡常数K= ___________；汽车启动后，气缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO：

2CO(g)=2C(s)+O2(g)已知该反应的H＞0，简述该设想能否实现的依据　　　　　　　　　　　 。

③目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO和NO的污染，其化学反应方程式为　　　　 。

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某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5（直径小于等于2.5μm的悬浮颗粒物），其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。

请回答下列问题：

（1）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。若测得该试样所含离子的化学组分及其浓度如下表：

根据表中数据判断试样的pH约为　　　　　　 。

（2）为减少SO2的排放，常采取的措施有：①将煤转化为清洁气体燃料。

已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)　 K1　　 2C(s)+O2(g)=2CO(g)　　 K2

2C(s)+2H2O(g)=2CO(g)+2H2(g) K　 则K=_____________(用含K1、K2的式子表示)。

②洗涤含SO2的烟气，以下物质可作洗涤剂的是　　　　　　　　 。

A．Ca(OH) 2　　　　 B．Na2CO3　　　　 C．CaCl2　　 　　 D．NaHSO3

（3）汽车尾气中有NOx和CO的生成及转化，已知汽缸中生成NO的反应为：

N2 (g)+O2(g)2NO(g)　 △H0

目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO和NOx的污染，其化学反应方程式为　　　　　　　　　　 。

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雾霾天气里2.5微米以下的细微颗粒物（PM2.5）是导致雾霾天气的“罪魁祸首”。空气中的CO、SO2、氮氧化物等污染气体会通过大气化学反应生成PM2.5颗粒物。

（1）汽车尾气是NO、CO的重要来源。目前大多在汽车排气管中加装尾气处理装置以减少NO、CO排放。在催化剂作用下，装置中发生的反应为2NO+2CO=N2+2CO2，

已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）　　　　　 ∆H1=+180.5kJ/mol

C（s）+O2（g）=CO2（g）　　　　　　 ∆H2=-393.5kJ/mol

2C（s）+O2（g）=2CO（g）　　　　　　 ∆H3=-221.0kJ/mol

上述转化反应的热化学方程式为：____________________.

（2）用活性炭还原法可以处理氮氧化物，某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应：C（s）+2NO（g）=CO2（g）+N2（g） ∆H=QkJ/mol。在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

①0~10min内，NO的平均反应速率v（NO）=________mol∙L-1∙min-1

②30min后改变某一条件，反应达新平衡，根据上表数据判断改变的条件可能是____________（写其中一种）；

（3）反应N2O4（g）2NO2（g），在一定条件下N2O4与NO2的消耗速率与自身压强有如下关系：v（N2O4）=k1∙p（N2O4），v（NO2）=k2∙p2（NO2）。其中k1、k2是与温度有关的常数。一定温度下，相应的速率与压强关系.如图所示，在图中标出的点中，能表示该反应达到平衡状态的两个点是_____。用体系中各气体的压强代替浓度计算所得平衡常数称为压力平衡常数（Kp），则该反应的压力平衡常数Kp=_______（用k1、k2表示）。

（4）工业生产中产生的NO可用间接电化学法除去，如图所示。已知电解池的阴极室中溶液的pH在4~7之间，写出A极的电极反应式___________。

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