冰晶石(Na3AlF6)微溶于水，工业上用萤石(CaF2含量为96%)、二氧化硅为原料，采用氟硅酸钠法制备冰晶石，其工艺流程如下：
据此分析，下列观点不正确的是
A. 滤渣A的主要成分是CaSO4
B. 上述流程中，所涉反应没有复分解反应
C. “操作i”不可用硅酸盐质设备进行分离
D. 流程中可循环使用的物质除H2SO4、SiO2外，滤液B经浓缩后也能循环使用
高三化学单选题困难题
冰晶石(Na3AlF6)微溶于水，工业上用萤石(CaF2含量为96%)、二氧化硅为原料，采用氟硅酸钠法制备冰晶石，其工艺流程如下：
据此分析，下列观点不正确的是
A. 滤渣A的主要成分是CaSO4
B. 上述流程中，所涉反应没有复分解反应
C. “操作i”不可用硅酸盐质设备进行分离
D. 流程中可循环使用的物质除H2SO4、SiO2外，滤液B经浓缩后也能循环使用
高三化学单选题困难题
冰晶石(Na3AlF6)微溶于水，工业上用萤石(CaF2含量为96%)、二氧化硅为原料，采用氟硅酸钠法制备冰晶石，其工艺流程如下：
据此分析，下列观点不正确的是
A. 滤渣A的主要成分是CaSO4
B. 上述流程中，所涉反应没有复分解反应
C. “操作i”不可用硅酸盐质设备进行分离
D. 流程中可循环使用的物质除H2SO4、SiO2外，滤液B经浓缩后也能循环使用
高三化学单选题困难题查看答案及解析
冰晶石(Na3AlF6)微溶于水，工业上用萤石(CaF2含量为96%)、二氧化硅为原料，采用氟硅酸钠法制备冰晶石，其工艺流程如下：
(1)Na3AlF6中氟、铝以共价键结合，写出Na3AlF6中所含阳离子的电子式________________，滤渣A的主要成分是_______________________(填名称)。
(2)为探究适合“酸浸”的条件，取4份相同样品进行实验，所得结果如下表所示：
| 实验编号 | 萤石品位 | 硫酸的 | 反应温度/℃ | 获得 Na2SiF6的质量 |
| (CaF2含量) | 质量分数 | |||
| 1 | 96% | 25% | 60～70 | 120 |
| 2 | 96% | 35% | 60～70 | 153 |
| 3 | 96% | 35% | 80～90 | 100 |
| 4 | 96% | 40% | 60～70 | 141 |
①实验3比实验2获得Na2SiF6的质量低的原因可能是___________________。
②选择“酸浸”时所采用的最适合条件为____________________________。
(3)写出反应③的离子方程式：______________________________。
(4)“操作ⅰ”不能用硅酸盐质设备进行分离的原因__________________________。
(5)经测定，操作ⅰ所得滤液中所含杂质中K+浓度为0.05 mol·L-1，当Na+浓度降为0.01mol·L-1时，若不考虑其它离子影响和溶液体积变化，K+___________(填“是”或“否”)开始沉淀。(已知 25℃时，Ksp(Na3AlF6)=4.0×10-10，Ksp(K3AlF6)=6.0·10-8)
高三化学综合题中等难度题查看答案及解析
冰晶石(Na3A1F6)微溶于水，工业上用萤石(CaF2含量为96％)、二氧化硅为原料，采用氟硅酸钠法制备冰晶石，其工艺流程如下：
(1)Na3AlF6中氟、铝以共价键结合，写出Na3A1F6中所含阳离子的电子式____________，滤渣A的主要成分是___________(填名称)。
(2)为探究适合“酸浸”的条件，取4份相同样品进行实验，所得结果如下表所示：
①实验3比实验2获得。Na2SiF6的质量低的原因可能是_________________________。
②选择“酸浸”时所采用的最适合条件为_____________________。
(3)写出反应③的离子方程式：______________________________。
(4)“操作i”不能用硅酸盐质设备进行分离的原因_____________________________。
(5)经测定，操作i所得滤液中所含杂质中K+浓度为0.05mol·L-1，当Na+浓度降为0.01mol·L-1时，若不考虑其它离子影响和溶液体积变化，K+_____(填“是”或“否”)开始沉淀。(已知25℃时，Ksp(Na3AlF6)=4.0×10-10，Ksp(K3A1F6)=6.0×10-8)
高三化学综合题困难题查看答案及解析
六氟合铝酸钠(Na3AlF6)俗称冰晶石，微溶于水，可用作陶瓷乳白剂、树脂橡胶的耐磨填充剂等。实验室以萤石(CaF2，难溶于水)、石英和纯碱等为原料可制备Na3AlF6，实验步骤如下：
Ⅰ．将萤石(CaF2)、石英和纯碱按一定比例混合后煅烧并释放出CO2；
Ⅱ．……
Ⅲ．在浸取液中加入稀硫酸调节pH，再加入硫酸铝，充分反应后过滤，洗涤烘干后得到六氟合铝酸钠。
回答下列问题：
(1)Na3AlF6中铝元素的化合价为__________。
(2)步骤Ⅰ中煅烧原料混合物时，盛装原料混合物的仪器名称为___________；混合物煅烧后除生成CO2、CaSiO3外还有一种产物(二元化合物)，该物质的化学式为______________。
(3)步骤Ⅱ的具体内容是__________________。
(4)通过实验探究不同pH时氟离子的去除率，即对多份相同量的浸取液调节至不同pH后，再分别加入等量硫酸铝，得到了溶液中残留氟浓度和氟去除率随溶液pH的变化关系如图所示。则步骤Ⅲ中最佳pH为_________；图中当pH增大时，氟去除率下降的原因是_______________________________________。
(5)步骤Ⅲ中检验过滤后的固体已洗涤干净的方法是_______________________________。
(6)写出一种能将含氟废水中氟离子去除的可行方法：______________________________。
高三化学综合题中等难度题查看答案及解析
冰晶石(Na3 AlF6)难溶于水，广泛应用于铝的冶炼。工业上用萤石(CaF2)为原料生产Na3 AlF6：
回答下列问题：
（1）在铝的冶炼中，Na3AlF6的作用是 。
（2）煅烧时总反应的化学方程式为
，用水浸取后残渣的主要成分是
（3）煅烧后的固体在浸取前进行粉碎的目的是 ，为达到相同目的，常温浸取时还可采取的措施是 。
（4）写出向NaF溶液中加入硫酸铝溶液发生反应的离子方程式：__ __。NaF溶液呈碱性，用离子方程式表示其原因： ，因此在按化学计量加入硫酸铝溶液前，需先用硫酸将NaF溶液的pH下调至5左右，否则可能产生副产物
（5）97.5 kg含CaF2 80%萤石（杂质不含氟元素）理论上可生产Na3 AlF6 kg（设生产过程中的每一步含氟物质均完全转化）。
高三化学实验题困难题查看答案及解析
冰晶石又名六氟铝酸钠(Na3A1F6)白色固体，微溶于水，常用作电解铝工业的助熔剂。工业上用萤石(主要成分是CaF2)、浓硫酸、氢氧化铝和碳酸钠溶液通过湿法制备冰晶石，某化学实验小组模拟工业上制取Na2AlF6的装置图如下(该装置均由聚四氟乙烯仪器组装而成)。
已知：CaF2+H2SO4
CaSO4+2HF↑
(1)实验仪器不能使用玻璃仪器的原因是_____________(用化学方程式表示)。
(2)装置III的作用为______________________。
(3)在实验过程中，装置II中有CO2气体逸出，同时观察到有白色固体析出，请写出该反应的离子反应方程式：__________________。
(4)在实验过程中，先向装置II中通入HF气体，然后再滴加Na2CO3溶液，而不是先将Na2CO3和A1(OH)3混合后再通入HF气体，其原因是_______________。 .
(5)装置II反应后的混合液经过过滤可得到Na3A1F6晶体，在过滤操作中确定沉淀已经洗涤干净的方法是_____________________。
(6)在电解制铝的工业生产中，阳极的电极反应式为_____________。
(7)萤石中含有少量的Fe2O3杂质，可用于装置I反应后的溶液来测定氟化钙的含量。具体操作如下：取8.0 g萤石加入装置I中，完全反应后，将混合液加稀释，然后加入足量的KI固体，再以淀粉为指示剂，用0.1000 mol·L-1 Na2S2O3标准溶液滴定，当出现_________现象时，到达滴定终点，消耗Na2S2O3标准溶液40.00mL，则萤石中氟化钙的百分含量为______________。(已知:I2+2S2O32-=S4O62-+2I-)
高三化学实验题困难题查看答案及解析
冰晶石又名六氟铝酸钠(Na3A1F6)白色固体，微溶于水，常用作电解铝工业的助熔剂。工业上用萤石(主要成分是CaF2)、浓硫酸、氢氧化铝和碳酸钠溶液通过湿法制备冰晶石，某化学实验小组模拟工业上制取Na2AlF6的装置图如下(该装置均由聚四氟乙烯仪器组装而成)。
已知：CaF2+H2SO4CaSO4+2HF↑
(1)实验仪器不能使用玻璃仪器的原因是_____________(用化学方程式表示)。
(2)装置III的作用为______________________。
(3)在实验过程中，装置II中有CO2气体逸出，同时观察到有白色固体析出，请写出该反应的离子反应方程式：__________________。
(4)在实验过程中，先向装置II中通入HF气体，然后再滴加Na2CO3溶液，而不是先将Na2CO3和A1(OH)3混合后再通入HF气体，其原因是_______________。 .
(5)装置II反应后的混合液经过过滤可得到Na3A1F6晶体，在过滤操作中确定沉淀已经洗涤干净的方法是_____________________。
(6)在电解制铝的工业生产中，阳极的电极反应式为_____________。
(7)萤石中含有少量的Fe2O3杂质，可用于装置I反应后的溶液来测定氟化钙的含量。具体操作如下：取8.0 g萤石加入装置I中，完全反应后，将混合液加稀释，然后加入足量的KI固体，再以淀粉为指示剂，用0.1000 mol·L-1 Na2S2O3标准溶液滴定，当出现_________现象时，到达滴定终点，消耗Na2S2O3标准溶液40.00mL，则萤石中氟化钙的百分含量为______________。(已知:I2+2S2O32-=S4O62-+2I-)
高三化学实验题困难题查看答案及解析
冰晶石又名六氟铝酸钠(Na3A1F6)白色固体，微溶于水，常用作电解铝工业的助熔剂。工业上用萤石(主要成分是CaF2)、浓硫酸、氢氧化铝和碳酸钠溶液通过湿法制备冰晶石，某化学实验小组模拟工业上制取Na2AlF6的装置图如下(该装置均由聚四氟乙烯仪器组装而成)。
已知：CaF2+H2SO4
CaSO4+2HF↑
(1)实验仪器不能使用玻璃仪器的原因是_____________(用化学方程式表示)。
(2)装置III的作用为______________________。
(3)在实验过程中，装置II中有CO2气体逸出，同时观察到有白色固体析出，请写出该反应的离子反应方程式：__________________。
(4)在实验过程中，先向装置II中通入HF气体，然后再滴加Na2CO3溶液，而不是先将Na2CO3和A1(OH)3混合后再通入HF气体，其原因是_______________。 .
(5)装置II反应后的混合液经过过滤可得到Na3A1F6晶体，在过滤操作中确定沉淀已经洗涤干净的方法是_____________________。
(6)在电解制铝的工业生产中，阳极的电极反应式为_____________。
(7)萤石中含有少量的Fe2O3杂质，可用于装置I反应后的溶液来测定氟化钙的含量。具体操作如下：取8.0 g萤石加入装置I中，完全反应后，将混合液加稀释，然后加入足量的KI固体，再以淀粉为指示剂，用0.1000 mol·L-1 Na2S2O3标准溶液滴定，当出现_________现象时，到达滴定终点，消耗Na2S2O3标准溶液40.00mL，则萤石中氟化钙的百分含量为______________。(已知:I2+2S2O32-==S4O62-+2I-)
高三化学填空题困难题查看答案及解析
冰晶石(Na3 AlF6)难溶于水，广泛应用于铝的冶炼。工业上用萤石(CaF2)为原料生产Na3 AIF6：
回答下列问题：
（1）Na3AIF6为助溶剂，冶炼铝的化学方程式为 。
（2）写出煅烧时总反应的化学方程式为________。
（3）煅烧后的固体在浸取前进行粉碎的目的是____，为达到相同目的，常温浸取时还可采取的措施是____。
（4）写出向NaF溶液中加入硫酸铝溶液发生反应的离子方程式：____。NaF溶液呈碱性，用离子方程式表示其原因： ，因此在按化学计量加入硫酸铝溶液前，需先用硫酸将NaF溶液的pH下调至5左右，否则可能产生副产物 。
（5）97.5kg含CaF280%萤石（杂质不含氟元素）理论上可生产Na3 AIF6 kg（设生产过程中的每一步含氟物质均完全转化）。
高三化学实验题困难题查看答案及解析
铝是一种应用广泛的金属，工业上用Al2O3和冰晶石（Na3AlF6）混合熔融电解制得。
①铝土矿的主要成分是Al2O3和SiO2等。从铝土矿中提炼Al2O3的流程如下：
②以萤石（CaF2）和纯碱为原料制备冰晶石的流程如下：
回答下列问题：
（1）写出反应1的化学方程式________；
（2）滤液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是________，反应2的离子方程式为________；
（3）E可作为建筑材料，化合物C是________，写出由D制备冰晶石的化学方程式________；
（4）电解制铝的化学方程式是________，以石墨为电极，阳极产生的混合气体的成分是。
高三化学填空题困难题查看答案及解析