氨是重要的工业原料，其可以用来合成氮肥，某氮肥厂氨氮废水中氮元素多以NH4+和NH3·H2...

氨是重要的工业原料，其可以用来合成氮肥，某氮肥厂氨氮废水中氮元素多以NH4+和NH3·H2O的形式存在，该废水的处理流程如下：

请回答下列问题：

（1）过程1中加入氢氧化钠，写出其中发生的离子方程式____________________

（2）写出氨分子的结构式______；指出分子中化学键是_____(填‘离子键’或‘共价键’)。

（3）过程Ⅱ：在微生物作用的条件下，NH4+经过两步反应被氧化成NO3-。其中第一步反应的能量变化示意图如图：

第一步反应是_______反应(选填“放热”或“吸热”)，判断依据是_______________。

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（8分）某氮肥厂氨氮废水中氮元素多以和NH3·H2O的形式存在，该废水的处理流程如下：

（1）过程Ⅰ：加NaOH溶液，调节pH至9后，升温至30 ℃，通空气将氨赶出并回收。用离子方程式表示加NaOH溶液的作用：　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　 　　 。

（2）过程Ⅱ：在微生物作用的条件下，经过两步反应被氧化成。其中第一步反应的能量变化示意图如下：

第一步反应是　　　　 反应(选填“放热”或“吸热”)，判断依据是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（3）过程Ⅲ：一定条件下，向废水中加入CH3OH，将HNO3­还原成N2。若该反应消耗32 g CH3OH转移6 mol电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是　　　　　　 。

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氨气（NH3）是一种重要的化工原料，广泛应用于制氮肥、制药、合成纤维等。请回答下列问题：

（1）2molNH3在标准状况下的体积是___。

（2）2molNH3的质量是___，其中所含氢元素的质量是___。

（3）2molNH3所含的氨分子数为___，电子数为___。

（4）工业上用反应N2+3H2 2NH3来合成氨气，则若制得2molNH3，标准状况下参与反应的H2的体积为___；14克N2参与反应可得NH3物质的量为___。

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氨是一种重要的化工产品，是氮肥工业、有机合成工业以及制造硝酸、铵盐和纯碱等的原料。

（1）以氨为燃料，氧气为氧化剂可以设计制造氨燃料电池，因产物无污染，在很多领域得到广泛应用。若电极材料均为惰性电极，KOH溶液作电解质溶液，则该电池负极电极反应式为________________；正极反应式为_________________________。

（2）下列措施可以加快合成氨反应速率的是_________。

A．通过缩小容器的容积增大压强

B．及时将氨液化分离出去

C．适当升温

D．添加合适的催化剂

E．恒温恒容时，再充入一定体积的氮气

（3）某化学研究性学习小组模拟工业合成氨的反应。在容积固定为2L的密闭容器内充入1mol N2和3mol H2，加入合适催化剂（体积可以忽略不计）后在一定温度压强下开始反应，并用压力计监测容器内压强的变化如下：

则从反应开始到25 min时，①以N2表示的平均反应速率为________；②H2的平衡转化率为____________；

（4） 以CO2与NH3为原料合成尿素[化学式为CO(NH2)2]的主要反应如下，已知：

①2NH3(g)＋CO2(g)＝NH2CO2NH4(s)；ΔH＝－159.47 kJ·mol－1

②NH2CO2NH4(s)＝CO(NH2)2(s)＋H2O(g)；ΔH＝+116kJ·mol－1

③H2O(l)=H2O(g)；ΔH＝+44kJ·mol－1

写出CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学反应方程式_______________。

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氨是一种重要的化工产品，是氮肥工业、有机合成工业以及制造硝酸、按盐和纯碱等的原料。

（1）以氨为燃料，氧气为氧化剂可以设计制造氨燃料电池，因产物无污染，在很多领域得到广泛应用。若电极材料均为惰性电极，KOH 溶液作电解质溶液，则该电池负极电极反应式为_______________；正极反应式为______________。

（2）下列措施可以加快合成氨反应速率的是______________。

A．通过缩小容器的容积增大压强　　　　 B．及时将氨液化分离出去

C．适当升温　　　　　　　　　　　　　　　　 D．添加合适的催化剂

E.恒温恒容时，再充入一定体积的氮气

（3）某化学研究性学习小组模拟工业合成氨的反应。在容积固定为2L的密闭容器内充入lmolN2 和3molH2，加入合适催化剂（体积可以忽略不计）后在一定温度压强下开始反应，并用压力计监测容器内压强的变化如下：

则①从反应开始到25min时，以N2表示的平均反应速率为________；

②H2的平衡转化率为_______________；

（4）以CO2与NH3为原料合成尿素［化学式为CO(NH2)2］的主要反应如下，已知：

①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s)；△H＝-159.47kJ·mol-1

②NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g)；△H=+116kJ·mol-1

③ H2O(l)=H2O(g)；△H=+44kJ·mol-1

写出CO2 与NH3 合成尿素和液态水的热化学反应方程式_____________。

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NH3及其盐都是重要的化工原料。

（1）合成氨工业对化学的国防工业具有重要意义，写出氨的两种重要用途　　　　　　　　　　　　 。

（2）用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3，反应发生、气体收集和尾气处理装置依次为　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

实验室制备氨气，下列方法中适宜选用的是　　　　　　　　　　　　　　　　 。

①固态氯化铵加热分解　　　　　　　　 ②固体氢氧化钠中滴加浓氨水　　

③氯化铵溶液与氢氧化钠溶液共热　 ④加热农氨水

（3）按下图装置进行NH3性质实验。（已知AB两瓶容积相同）

①先打开旋塞1，B瓶中的现象是　　　　　　　　 ，原因是　　　　　　　　　　　　　　　　 ，稳定后，关闭旋塞1。

②再打开旋塞2，B瓶中的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）某兴趣小组在实验室探究工业合成硝酸的化学原理。

①氨的催化氧化：图a是探究氨的催化氧化的简易装置，实验中观察到锥形瓶中铂丝保持红热，有红棕色气体生成或白烟产生。白烟的成分是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （填化学式）。

②NO2的吸收：如图b所示，将一瓶NO2倒置于水槽中，在水下移开玻璃片，可观察到的现象是　　　　 。

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下列说法不正确的是（　　 ）

A. 光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济

B. 氨氮废水（含NH4＋及NH3）可用化学氧化法或电化学氧化法处理

C. 某种光学检测技术具有极高的灵敏度，可检测到单个细胞（V≈10－12L）内的数个目标分子，据此可推算该检测技术能测量到细胞内浓度约为10－12~10－11mol/L的目标分子

D. 向汽油中添加甲醇后，该混合燃料的热值不变

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（1）人类可以主动参与氮循环，合成氨工业就是参与的手段之一。以天然气为原料合成氨是新的生产氮肥的方法，它具有污染小、成本低等诸多优点。其过程大体如图1所示：

①请写出用天然气制备氢气的化学方程式：_________________________________；

②写出合成尿素[CO (NH2) 2]反应的化学方程式：__________________________；

③写出O2与NH3在有催化剂的条件下反应生成NH4NO3和H2O的化学方程式：______；

④每生产1mol NH4NO3最少需要NH3______mol，而要生产这些NH3又最少需要CH4____mol；

（2）科学家已获得极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体（如图2）．已知断裂1molN-N键吸收193kJ热量，断裂1molN≡N键吸收941kJ热量，则1molN4气体转化为N2时要释放______kJ能量。

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为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含NH4+废水和工业废气（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分），设计了如下流程：

己知：NO+NO2+NaOH=NaNO2+H2O

2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O

请回答下列问题：

（1）固体1中主要含有_________________________ (用化学式表示)；

（2）X可以是________（填物质名称），且该物质需要________（填“少量”或“过量”）；

（3）捕获剂所捕获的气体主要是________（用化学式表示）；

（4）处理含NH4+废水时，发生反应的离子方程式为_________________________。

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某工厂拟综合处理含NH4+废水和工业废气（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分），设计了如下流程：

已知：：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O；NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O。

（1）固体1的主要成分除Ca(OH)2外，还有__________ 、________ （填化学式）;

（2）步骤Ⅱ中需要的O2量应是_____（填“少量”或“过量”）；步骤Ⅴ最终捕获剂捕获的气体产物是________;

（3）步骤Ⅳ处理含NH4+废水时，发生反应的离子方程式为__________________;

（4）为确保步骤Ⅲ无NaNO3生成，理论上应控制NO与O2的物质的量之比为_____，若n(NO) :n(O2)=5:2且NaOH溶液足量，则步骤Ⅲ所得溶液中NaNO3与NaNO2的物质的量之比为______________。

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