(1)在浓硝酸中放入铜片。
①开始反应的化学方程式为 _____________________________________。
②若铜有剩余，则反应将要结束时的反应的离子方程式是 _______________________。
③待反应停止后，再加入少量的25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是 ____________。
(2)在100mL混合酸中，c(HNO3) = 0.4mol·L-1 ，c(H2SO4) = 0.2mol·L-1，向其中加入2.56g铜粉，微热，待充分反应后，溶液中Cu2＋的物质的量浓度为______________。
(3)将8g Fe置于40ml硝酸中微热，生成气体的颜色由深变浅，充分反应后得到标况下1.792L的气体（假设只有NO和NO2两种成分），此时剩余2.4g固体，①反应中被还原和未被还原的硝酸的物质的量之比为___________，②NO和NO2体积之比为___________。
高一化学计算题困难题
在浓硝酸中放入铜片：
（1）反应开始的化学方程式为 ；
（2）若铜有剩余，则反应快要结束时的化学方程式是 ．
（3）若将12.8g铜跟一定质量的浓硝酸反应，铜耗完时，共产生气体5.6L（标准状况），则所消耗的硝酸的物质的量是 mol，反应转移电子的物质的量 mol．
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在浓硝酸中放入铜片，请完成下列各题：
（1）开始时反应的化学方程式为 。
（2）待反应停止后，再加入少量质量分数为25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是 。
（3）若将12.8 g铜与一定量的浓硝酸反应，铜消耗完时，共产生气体5.6 L（标准状况下），则所消耗硝酸的物质的量是 mol，所得气体中NO2 的物质的量是 mol。
（4）若另用试管收集60mL NO和NO2的混合气体，倒立于盛有水的水槽中，并缓慢通入O2。当分别通入VmL或40mL（V＜40）O2时，均剩余20mL气体（均为标准状况）。
①当通入40mL O2 时剩余的气体是 。
②混合气体中NO2 的体积是 mL。
③V的值是 。
④当恰好没有气体剩余时，所得溶液的物质的量浓度为（假设溶液不扩散） mol/L（保留到小数点后第三位）
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（6分）在浓硝酸中放入铜片：
①开始反应的化学方程式为 ________。
②若铜有剩余，则反应将要结束时的反应的离子方程是：
________
③待反应停止后，再加入少量的25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是 ________。
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（6分）在浓硝酸中放入铜片：
（1）反应开始时，实验现象为________。
反应的化学方程式为 ________；
（2）反应结束后，若铜有剩余，反应接近结束时的化学反应方程式为：
________；
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在浓硝酸中放入铜片：
(1)开始反应的化学方程式为_________________。
(2)若铜有剩余，则反应将要结束时的反应化学方程式是______________________。
(3)待反应停止后，再加入少量25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因和离子方程式是_____________。
________。
(4)若将12.8 g铜跟一定量的浓硝酸反应，铜消耗完时，共产生气体5.6 L(标准状况)，则所消耗的硝酸的物质的量是________，
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在浓硝酸中放入铜片：
(1)开始反应的化学方程式为_______，实验现象为_______。
(2)若铜有剩余，则反应将要结束时的离子方程式为___________。
(3)若将12.8 g铜跟一定量的浓硝酸反应，铜耗完时，共产生气体5.6 L(标准状况下)。则所消耗硝酸的物质的量是________________________。
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在浓硝酸中放入铜片：
（1）反应开始的化学方程式为_________________________________________；
（2）根据上述实验现象，表明硝酸具有_____________填序号；
①酸性 ②不稳定性 ③强氧化性
（3）用V L的试管装满NO2气体，并倒扣在足量的水中，待试管中液面不再上升时，试管中溶液的浓度为_____________；（气体摩尔体积用Vm表示）
（4）待反应停止时，再加入少量质量分数为25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是________________________________________离子方程式；
（5）若将12.8g铜跟一定质量的浓硝酸反应，铜耗完时，共产生气体5.6L标准状况，则所消耗的硝酸的物质的量是_____________，反应中转移的电子的物质的量为_____________。
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在浓硝酸中放入铜片：
（1）开始反应实验现象为____________________。
（2）若铜有剩余，则反应将要结束时的化学方程式_______________________。
（3）待反应停止后，再加入少量质量分数为25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是(写离子方程式)______________________。
（4）若将12.8 g铜跟一定量的浓硝酸反应，铜消耗完时共产生NO2、NO的混合气体4.48 L (标准状况下)。则所消耗的硝酸的物质的量是________，所得气体的平均相对分子质量为________。
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（12分）（1）在浓硝酸中放入铜片。
①开始反应的化学方程式为___________________________________
②若铜有剩余，则反应将要结束时的反应的离子方程式是 ________。
③待反应停止后，再加入少量的25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是
_____________________________________________________。
(2) 在100mL混合酸中，c（HNO3） = 0．4mol·L-1 ，c（H2SO4） = 0．2mol·L-1，向其中加入2．56g铜粉，微热，待充分反应后，溶液中Cu2＋的物质的量浓度为________。
（3）14g铜银合金与过量的某浓度的硝酸溶液反应，待放出的气体与1.12L（标准状况下）氧气混合通入水中，恰好全部被水吸收，则合金中铜的质量是________。
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