已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g） △H=﹣566kJ/mol2Na2O2（s...

已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）　　 △H=﹣566kJ/mol

2Na2O2（s）+2CO2（g）=2Na2CO3（s）+O2（g）　 △H=﹣452kJ/mol

根据以上热化学方程式，下列判断不正确的是（　　　　 ）

A. 上图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系

B. CO的燃烧热为283kJ/mol

C. 2 Na2O2（s）+2 CO2（s）=2 Na2CO3（s）+O2（g）△H＞﹣452kJ/mol

D. CO（g）与Na2O2（s）反应放出509kJ热量时，电子转移数为2NA

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已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣566kJ/mol，2Na2O2（s）+2CO2（g）=2Na2CO3（s）+O2（g）　 △H=﹣452kJ/mol，根据以上热化学方程式，下列判断不正确的是（　　 ）

A. 上图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系

B. CO的燃烧热为283kJ/mol

C. 2 Na2O2（s）+2 CO2（s）=2 Na2CO3（s）+O2（g） △H＞﹣452kJ/mol

D. CO（g）与Na2O2（s）反应放出509kJ热量时，电子转移数为2NA

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已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)　　　　　　　 △H=-566 kJ·mol-1

2Na2O2(s)+2CO2(g)=2Na2CO3(s)+O2(g)　　 △H=-452 kJ·mol-1

根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是

A. 1molCO 完全燃烧，放出热量为283 J

B. Na2O2(s)+CO2(s)=Na2CO3(s)+ O2(g)　　 △H=-226 kJ·mol-l

C. CO(g) 与Na2O2(s)反应放出509kJ 热量时，电子转移数为1.204×1024

D. CO 的燃烧热为566 kJ·mol-1

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已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)　　　　　　　 △H=-566 kJ·mol-1

2Na2O2(s)+2CO2(g)=2Na2CO3(s)+O2(g)　　 △H=-452 kJ·mol-1

根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是

A. 1molCO 完全燃烧，放出热量为283 J

B. Na2O2(s)+CO2(s)=Na2CO3(s)+ O2(g)　　 △H=-226 kJ·mol-l

C. CO(g) 与Na2O2(s)反应放出509kJ 热量时，电子转移数为1.204×1024

D. CO 的燃烧热为566 kJ·mol-1

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已知：2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g)  ΔH＝-566 kJ·mol－1

2Na2O2(s)+2CO2(g)＝2Na2CO3(s)+O2(g)  ΔH＝-452 kJ·mol－1

根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是

A．右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系

B．CO的燃烧热为566 kJ/mol

C．Na2O2(s)+CO2(s)＝Na2CO3(s)+1/2O2(g)  ΔH＝-226 kJ/mol

D．CO(g)与Na2O2（s）反应放出509 kJ热量时，电子转移数为2×6.02×1023

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已知:2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)；ΔH=-566 kJ/mol  Na₂O₂(s)+CO₂(g)=Na₂CO₃(s)+1/2O₂(g)；ΔH=-226 kJ/mol根据以上热化学方程式判断,下列说法正确的是

A.CO的燃烧热为283 kJ

B.右图可表示由CO生成CO₂的反应过程和能量关系

C.2Na₂O₂(s)+2CO₂(s)=2Na₂CO₃(s)+O₂(g)；ΔH＞-452 kJ/mol

D.CO(g)与Na₂O₂(s)反应放出509 kJ热量时,电子转移数为6.02×10²³

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已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2 (g)　 △H= -566 kJ．mol-1

Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3 (s)+ 1/2O2 (g)　 △H= -226 kJ．mol-1

根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是

A．CO的燃烧热为283 kJ

B．图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系

C．2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g)　 △H= - 452 kJ/mol

D．CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为2x6．02×l023

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已知： ①2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g) ΔH=-566 kJ/mol；②Na2O2(s)+CO2(g)＝Na2CO3(s)+1/2O2(g) ΔH=-226 kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是(　　　 )

A. CO的燃烧热为 283 kJ

B. 反应①正反应活化能与逆反应活化能之差为+566 kJ/mol

C. 反应 2Na2O2(s)+2CO2(s)＝2Na2CO3(s)+O2(g) ΔH>-452 kJ/mol

D. CO(g)与 Na2O2(s)反应放出 509 kJ 热量时，电子转移数为 6.02×1023

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已知：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566 kJ·mol－1；Na2O2 (s)＋CO2(g)===Na2CO3(s)＋O2(g) ΔH＝－226 kJ·mol－1

根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是

A．CO的燃烧热为283 kJ

B．如图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系

C．2Na2O2(s)＋2CO2(s)===2Na2CO3(s)＋O2(g)ΔH>－452 kJ·mol－1

D．CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6．02×1023

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已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣566kJ/mol；

Na2O2（s）+CO2（g）=Na2CO3（s）+O2（g）△H=﹣226kJ/mol

根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是

A．CO的燃烧热为283 kJ

B．如图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系

C．2Na2O2（s）+2CO2（s）=2Na2CO3（s）+O2（g）△H＞﹣452 kJ/mol

D．CO（g）与Na2O2（s）反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.02×1023

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