(1)用电解法分开处理含有Cr2O72-及含有NO2-的酸性废水[最终Cr2O72-转化为Cr3+,NO2-转化为无毒物质],其装置如图所示。
①阴极电极反应:________________________,
左池中Cr2O72-转化为Cr3+的离子方程式是_________________________________________。
②当阴极区消耗2 mol NO2-时,右池减少的H+的物质的量为________ mol。
③若将铁电极换成石墨棒,阳极电极反应式为:_________________________________。
(2)由甲醇(CH3OH)、氧气和NaOH溶液构成的新型手机电池,可使手机连续使用一个月才充一次电。
①该电池负极的电极反应式为___________________________________________,正极电极反应式_____________________________________________。
②若以该电池为电源,用石墨作电极电解200 mL含有2mol·L-1HCl与0.5mol·L-1CuSO4的混合溶液。当两极收集到相同体积(相同条件下)的气体时(忽略溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象),阳极上收集到氧气的质量为_____g,总共转移_____mol电子。
高二化学综合题中等难度题
(1)用电解法分开处理含有Cr2O72-及含有NO2-的酸性废水[最终Cr2O72-转化为Cr3+,NO2-转化为无毒物质],其装置如图所示。
①阴极电极反应:________________________,
左池中Cr2O72-转化为Cr3+的离子方程式是_________________________________________。
②当阴极区消耗2 mol NO2-时,右池减少的H+的物质的量为________ mol。
③若将铁电极换成石墨棒,阳极电极反应式为:_________________________________。
(2)由甲醇(CH3OH)、氧气和NaOH溶液构成的新型手机电池,可使手机连续使用一个月才充一次电。
①该电池负极的电极反应式为___________________________________________,正极电极反应式_____________________________________________。
②若以该电池为电源,用石墨作电极电解200 mL含有2mol·L-1HCl与0.5mol·L-1CuSO4的混合溶液。当两极收集到相同体积(相同条件下)的气体时(忽略溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象),阳极上收集到氧气的质量为_____g,总共转移_____mol电子。
高二化学综合题中等难度题查看答案及解析
工业酸性废水中的Cr2O72—可转化为Cr3+除去,实验室用电解法模拟该过程,结果如表所示(实验开始时溶液体积为50 mL, Cr2O72—的起始浓度、电压、电解时间均相同)。下列说法中,不正确的是
实验 | ① | ② | ③ |
电解条件 | 阴、阳极均为 石墨 | 阴、阳极均为石墨, 滴加1 mL浓硫酸 | 阴极为石墨,阳极为铁,滴加 1 mL浓硫酸 |
Cr2O72—的去除率/% | 0. 922 | 12. 7 | 57. 3 |
A. 对比实验①②可知,降低pH可以提高Cr2O72—的去除率
B. 实验②中,Cr2O72—在阴极放电的电极反应式是Cr2O72—+6e-+14H+=2Cr3++7H2O
C. 实验③中,Cr2O72—去除率提高的原因是Cr2O72—+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
D. 实验③中,理论上电路中每通过6 mol电子,则有1 mol Cr2O72—被还原
高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
电解法处理酸性含铬废水(主要含有Cr2O72-)时,以铁板作阴、阳极,处理过程中存在反应Cr2O72- + 6Fe2+ + 14H+ = 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O,最后Cr3+以Cr(OH)3形式除去,下列说法不正确的是
A. 阳极反应为Fe - 2e- = Fe2+ B. 过程中有Fe(OH)3沉淀生成
C. 电路中每转移12mol电子,最多有1mol Cr2O72-被还原 D. 如果石墨做阴阳极,电解过程不变
高二化学选择题困难题查看答案及解析
电解法处理酸性含铬废水(主要含有Cr2O72-)时,以铁板作阴、阳极,处理过程中存在反应Cr2O72+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O,最后Cr3+以Cr(OH)3形式除去,下列说法不正确是
A.阳极反应为Fe-2e- =Fe2+
B.电解过程中溶液pH不会变化
C.过程中有Fe(OH)3沉淀生成
D.电路中每转移12 mol电子,最多有1 mol Cr2O72-被还原
高二化学选择题中等难度题查看答案及解析
含铬(Cr)工业废水的处理原理是将Cr2O72-转化为Cr3+,再将Cr3+转化为沉淀。转化过程中,废水pH与Cr2O72-转化为Cr3+的关系如图1所示,实验室模拟工业电解法处理含铬废水的装置如图2所示。
请根据以上知识回答下列问题:
(1)含铬废水预处理的方法是______________。
(2)写出下列反应的离子方程式:
①电解过程中的阴极反应式_________________;
②Cr2O72-转化为Cr3+的离子方程式________________。
高二化学填空题简单题查看答案及解析
含铬(Cr)工业废水的处理原理是将Cr2O72-转化为Cr3+,再将Cr3+转化为沉淀。转化过程中,废水pH与Cr2O72-转化为Cr3+的关系如图1所示,实验室模拟工业电解法处理含铬废水的装置如图2所示。
请根据以上知识回答下列问题:
(1)含铬废水预处理的方法是__________________。
(2)写出下列反应的离子方程式:
①电解过程中的阴极反应式___________________________;
②Cr2O72-转化为Cr3+的离子方程式_______________________。
高二化学填空题中等难度题查看答案及解析
工业含铬(Cr)废水的处理原理是将Cr2O72-转化为Cr3+,再将Cr3+转化为沉淀.废水pH与Cr2O72-转化为Cr3+的关系如图1,实验室模拟工业电解法处理含铬废水的装置如图2:
有关数据如下表所示:
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Cr(OH)3 |
开始沉淀的pH | 1.9 | 7.5 | 4.3 |
完全沉淀的pH | 3.4 | 9.7 | 7.6 |
请根据以上知识回答下列问题:
(1)含铬废水预处理的方法是 。
(2)电解过程中阳极质量减小,阴极有气体产生,写出两极的电极反应式:
阳极 ,阴极 。
(3)写出Cr2O72-转化为Cr3+的离子方程式: 。
(4)每处理1molCr2O72-,外电路中转移 mol电子。
(5)电解过程中解液的pH (填增大、减小或不变)
(6)处理过程中,当废水颜色不再发生明显变化时,切断电源,取出电极。此时,溶液中的阳离子有Fe2+、Fe3+、Cr3+,若想用调节pH的方法得到纯净的Cr(OH)3沉淀,应先向溶液中加入适量的 ,再调节pH= ,过滤后继续调节pH= 8。
高二化学填空题简单题查看答案及解析
目前处理酸性Cr2O72-废水多采用铁氧磁体法,该法是向废水中加入FeSO4 ·7H2O将Cr2O72-还原成Cr3+,调节pH,Fe、Cr转化成相当于:(铁氧磁体,罗马数字表示元素价态)的沉淀。处理1mol Cr2O72-,需加入a mol FeSO4 • 7H2O,下列结论正确的是( )
A.x =0.5,a =8 B.x =0.5 ,a = 10
C.x = 1.5,a =8 D.x = 1.5 ,a = 10
高二化学选择题中等难度题查看答案及解析
电解法处理酸性含铬废水(主要含有Cr2O)时,以铁板作阴、阳极,处理过程中存在反应Cr2O+6Fe2++14H+===2Cr3++6Fe3++7H2O,最后Cr3+以Cr(OH)3形式除去。下列说法不正确的是( )
A. 阳极反应为Fe-2e-===Fe2+
B. 电解过程中溶液pH不会变化
C. 处理过程中有Fe(OH)3沉淀生成
D. 每转移12 mol电子,有1 mol Cr2O被还原
高二化学null中等难度题查看答案及解析
(1)铁炭混合物在水溶液中可形成许多微电池。将含有Cr2O72-的酸性废水通过铁炭混合物,在微电池正极上Cr2O72-转化为Cr3+,其电极反应式为______________________________________。
(2)氢能是发展中的新能源,它的利用包括氢的制备、储存和应用三个环节。与汽油相比,氢气作为燃料的优点是_____________(至少答出两点)。但是氢气直接燃烧的能量转换率远低于燃料电池,写出碱性氢氧燃料电池的负极反应式:__________________________________。
(3)FeSO4在一定条件下可制得FeS2(二硫化亚铁)纳米材料。该材料可用于制造高容量锂电池,电池放电时的总反应为4Li+FeS2===Fe+2Li2S,正极反应式是_____________________________。
(4)右图所示原电池正极的反应式为___________________________。
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