在5ml0.05mol/L的某金属氯化物的溶液中，滴加
0.1mol/LAgNO3溶液，生成沉淀的质量与加入AgNO3溶液的体积关系如图所示，则该氯化物中金属元素的化合价为
A．+1 B．+2 C．+3 D．+4
高三化学选择题中等难度题
在5ml0.05mol/L的某金属氯化物的溶液中，滴加
0.1mol/LAgNO3溶液，生成沉淀的质量与加入AgNO3溶液的体积关系如图所示，则该氯化物中金属元素的化合价为
A．+1 B．+2 C．+3 D．+4
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在5ml0.05mol/L的某金属氯化物的溶液中，滴加
0.1mol/LAgNO3溶液，生成沉淀的质量与加入AgNO3溶液的体积关系如图所示，则该氯化物中金属元素的化合价为
A．+1 B．+2 C．+3 D．+4
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在5mL 0.05 mo1/L的某金属氯化物溶液中，滴加0.1 mo1/L AgNO3溶液，生成沉淀质量与加入AgNO3溶液体积关系如图所示，则该氯化物中金属元素的化合价为：
A．+1 B．+2 C．+3 D．+4
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在5 mL 0．05 mol·L－1的某金属氯化物溶液中，滴加0．1 mol·L－1AgNO3溶液，生成沉淀质量与加入AgNO3溶液体积关系如图所示，则该氯化物中金属元素的化合价为
A．＋1 B．＋2 C．＋3 D．＋4
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某实验小组研究溶液中AgNO3和Na2S的反应。
| 实验 | 试剂 | 现象 |
|
| 试管 | 滴管 |
| 0.1mol/LAgNO3溶液 （pH = 4） | 0.1mol/L Na2S溶液 （pH = 9） | 出现黑色沉淀 |
（1）用离子方程式解释Na2S溶液pH > 7的原因：________。
（2）实验小组同学认为黑色沉淀中可能含有Ag2O、Ag2S或Ag，设计实验验证。
已知：i．浓硝酸能将Ag2S转化为Ag+和SO42-；ii．Ag2O能溶解在浓氨水中形成银氨溶液，而Ag2S和Ag均不能。
① 设计并实施如下实验，证实沉淀中含有Ag2S。
试剂1和试剂2分别是_________、_________。
现象1和现象2分别是_________、_________。
② 设计并实施如下实验，证实沉淀中不含有Ag2O，将实验操作和现象补充完整。
| 实验操作 | 实验现象 | |
| 步骤i | 取少量银氨溶液，向其中滴加盐酸 | 出现白色沉淀 |
| 步骤ii | 取少量洗涤后的黑色沉淀，____________ | ____________ |
③ 经检验，沉淀不含有Ag。
（3）实验小组同学认为AgNO3溶液具有氧化性，在一定条件下能够氧化Na2S，设计实验进行研究（实验装置如图所示），测得电压为a（a>0）。对AgNO3溶液中氧化S2-的物质进行推测：
假设1：0.1mol/L的AgNO3溶液中氧化了S2-；
假设2：0.1mol/L的AgNO3溶液中NO3-氧化了S2-。
利用下图装置继续研究（已知：电压大小反映了物质氧化还原性强弱的差异；物质氧化性与还原性强弱差异越大，电压越大）。
①将0.1mol/L的AgNO3溶液替换为_______溶液，记录电压为b（
）。
② 上述实验证实了氧化S2-的物质中一定包含Ag+，其证据是______。
实验结论：AgNO3溶液与Na2S溶液的反应类型与反应条件有关。
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某实验小组研究溶液中AgNO3和Na2S的反应。
| 实验 | 试剂 | 现象 |
|
| 试管 | 滴管 |
| 0.1mol/LAgNO3溶液 （pH = 4） | 0.1mol/L Na2S溶液 （pH = 9） | 出现黑色沉淀 |
（1）用离子方程式解释Na2S溶液pH > 7的原因：________。
（2）实验小组同学认为黑色沉淀中可能含有Ag2O、Ag2S或Ag，设计实验验证。
已知：i．浓硝酸能将Ag2S转化为Ag+和SO42-；ii．Ag2O能溶解在浓氨水中形成银氨溶液，而Ag2S和Ag均不能。
① 设计并实施如下实验，证实沉淀中含有Ag2S。
试剂1和试剂2分别是_________、_________。
现象1和现象2分别是_________、_________。
② 设计并实施如下实验，证实沉淀中不含有Ag2O，将实验操作和现象补充完整。
| 实验操作 | 实验现象 | |
| 步骤i | 取少量银氨溶液，向其中滴加盐酸 | 出现白色沉淀 |
| 步骤ii | 取少量洗涤后的黑色沉淀，____________ | ____________ |
③ 经检验，沉淀不含有Ag。
（3）实验小组同学认为AgNO3溶液具有氧化性，在一定条件下能够氧化Na2S，设计实验进行研究（实验装置如图所示），测得电压为a（a>0）。对AgNO3溶液中氧化S2-的物质进行推测：
假设1：0.1mol/L的AgNO3溶液中氧化了S2-；
假设2：0.1mol/L的AgNO3溶液中NO3-氧化了S2-。
利用下图装置继续研究（已知：电压大小反映了物质氧化还原性强弱的差异；物质氧化性与还原性强弱差异越大，电压越大）。
①将0.1mol/L的AgNO3溶液替换为_______溶液，记录电压为b（）。
② 上述实验证实了氧化S2-的物质中一定包含Ag+，其证据是______。
实验结论：AgNO3溶液与Na2S溶液的反应类型与反应条件有关。
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某实验小组研究溶液中AgNO3和Na2S的反应。
| 实验 | 试剂 | 现象 |
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| 试管 | 滴管 |
| 0.1mol/LAgNO3溶液 （pH = 4） | 0.1mol/L Na2S溶液 （pH = 9） | 出现黑色沉淀 |
（1）用离子方程式解释Na2S溶液pH > 7的原因：________。
（2）实验小组同学认为黑色沉淀中可能含有Ag2O、Ag2S或Ag，设计实验验证。
已知：i．浓硝酸能将Ag2S转化为Ag+和SO42-；ii．Ag2O能溶解在浓氨水中形成银氨溶液，而Ag2S和Ag均不能。
① 设计并实施如下实验，证实沉淀中含有Ag2S。
试剂1和试剂2分别是_________、_________。
现象1和现象2分别是_________、_________。
② 设计并实施如下实验，证实沉淀中不含有Ag2O，将实验操作和现象补充完整。
| 实验操作 | 实验现象 | |
| 步骤i | 取少量银氨溶液，向其中滴加盐酸 | 出现白色沉淀 |
| 步骤ii | 取少量洗涤后的黑色沉淀，____________ | ____________ |
③ 经检验，沉淀不含有Ag。
（3）实验小组同学认为AgNO3溶液具有氧化性，在一定条件下能够氧化Na2S，设计实验进行研究（实验装置如图所示），测得电压为a（a>0）。对AgNO3溶液中氧化S2-的物质进行推测：
假设1：0.1mol/L的AgNO3溶液中氧化了S2-；
假设2：0.1mol/L的AgNO3溶液中NO3-氧化了S2-。
利用下图装置继续研究（已知：电压大小反映了物质氧化还原性强弱的差异；物质氧化性与还原性强弱差异越大，电压越大）。
①将0.1mol/L的AgNO3溶液替换为_______溶液，记录电压为b（）。
② 上述实验证实了氧化S2-的物质中一定包含Ag+，其证据是______。
实验结论：AgNO3溶液与Na2S溶液的反应类型与反应条件有关。
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某元素的同位素
，它的氯化物XCl21.11g溶于水配成溶液后，加入1mol/L的AgNO3溶液20mL，恰好完全反应生成AgCl沉淀。。已知此核素的原子核内有20个中子，求：
（1）X的质量数是多少？。
（2）指出X元素在周期表中的位置。
（3）把少量X的单质放入水中，有何主要现象？写出有关化学方程式。
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