下列离子方程式正确的是A. 等物质的量的NO和NO2同时被NaOH溶液吸收：NO + NO...

下列离子方程式正确的是

A. 等物质的量的NO和NO2同时被NaOH溶液吸收：NO + NO2 +2OH－= 2NO2－+H2O

B. 等物质的量的MgCl2、Ba（OH）2和 HCl 溶液混合：Mg2++3OH﹣+H+=Mg（OH）2↓+H2O

C. 铅蓄电池充电时的阴极反应：PbSO4+2H2O﹣2e﹣=PbO2+4H++SO42﹣

D. 以金属银为阳极电解饱和NaCl溶液：2Cl﹣+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH﹣

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下列指定反应的离子方程式正确的是

A. 室温下用稀NaOH溶液吸收Cl2：Cl2+2OH−ClO−+Cl−+H2O

B. 用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2：Al+2OH−+H2↑

C. 室温下用稀HNO3溶解铜：Cu+2+2H+Cu2++2NO2↑+H2O

D. 向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+H2SiO3↓+2Na+

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在实验室中，氮氧化物废气（主要成分NO₂和NO）可以用NaOH溶液来吸收，除去这些废气，其主要反应为：2NO₂ +2 NaOH →NaNO₂ + NaNO₃ + H₂O   NO + NO₂ + 2NaOH → 2NaNO₂ + H₂O

（1）2molNO和2.4molNO₂混合气体通入NaOH溶液被完全吸收时，生成的NaNO₂

是_______mol；生成的NaNO₃是_______mol 。

（2）NO和NO₂的混合气体的组成可表示为NO_X ，该混合气体通入NaOH溶液被

完全吸收时，x的值可以为________（填编号）。

a．1.1         b．1.2       c．1.5       d．1.8

（3）若用纯碱溶液处理氮氧化物废气，反应与上述类似，同时放出CO₂。

请写出纯碱溶液吸收NO₂的化学方程式：____________________

（4）现有标准状况下a升NO₂（其中N₂O₄体积分数为20%）和b升NO的混合气恰好被200mL Na₂CO₃溶液完全吸收，则a、b应满足的关系为：________；该Na₂CO₃溶液的物质的量浓度为________mol/L（用含a、b的代数式表示）。

（5）若在标准状况下，2.016 L氮氧化物的混合气和0.896LO₂与1mol/LNa₂CO₃溶液50mL恰好反应生成NaNO₃，则混和气体中N₂O₄与NO₂的体积比为________。

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下列离子方程式正确的是

A．NO2通入水溶液中：3NO2＋H2O＝2NO3－＋NO＋2H＋

B．过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2＋2OH－=SO32-＋H2O

C．过量NaOH滴入NH4HCO3稀溶液中：NH4+＋OH－=NH3·H2O

D．铜片加入稀HNO3中：Cu＋2NO3－＋4H＋=Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O

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2.下列离子方程式正确的是

A．NO2通入水溶液中：3NO2＋H2O＝2NO3－＋NO＋2H＋

B．过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2＋2OH－=SO32-＋H2O

C．过量NaOH滴入NH4HCO3稀溶液中：NH4+＋OH－=NH3·H2O

D．铜片加入稀HNO3中：Cu＋2NO3－＋4H＋=Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O

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下列解释实验事实的离子方程式正确的是

A. 实验室制取Cl2时，用NaOH溶液吸收尾气：Cl2 ＋ 2OH－　 ＝ClO－＋ Cl－＋H2O

B. 向FeCl3溶液中加入Fe粉，溶液变为浅绿色：Fe3+ ＋ Fe　 ＝2Fe2+

C. 铜片放入稀HNO3中生成气体：Cu ＋ 4H+ ＋2NO ＝Cu2+ ＋ 2NO2↑＋2H2O

D. Ba(OH)2溶液与稀H2SO4反应生成白色沉淀：Ba2+ ＋ SO42－ ＋ H＋ 　+OH－ ＝BaSO4↓ + H2O

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下列指定反应的离子方程式正确的是（　　 ）

A.用氨水吸收足量的SO2气体：2OH－＋SO2 =SO32-＋H2O

B.Ca(HCO3)2溶液与足量NaOH溶液反应：HCO3-＋Ca2+ ＋OH－= CaCO3↓＋H2O

C.NH4Al(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应：A13+＋4OH－= AlO2-＋2H2O

D.NaClO将污水中的NH3氧化成N2：3ClO－＋2NH3 =N2↑＋3C1－＋3H2O

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下列热化学方程式书写正确的是（△H的绝对值均正确）（　　 ）

A. 2NO2 = O2 + 2NO　　 △H=+116.2kJ/mol（反应热）

B. NaOH（aq）+HCl（aq）= NaCl（aq）+H2O（l）　　 △H=+57.3 kJ/mol（中和热）

C. C2H5OH（l）+3O2（g）= 2CO2（g）+3H2O（g）　　 △H=﹣1367.0 kJ/mol（燃烧热）

D. S（s）+O2（g）= SO2（g）　　 △H=﹣296.8 kJ/mol（反应热）

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下列热化学方程式书写正确的是

A. 2NO2＝2NO+O2△H=－184.6kJ/mol（反应热）

B. NaOH(aq)+HCl(aq)＝NaCl(aq)+H2O（l）△H=57.3kJ/mol(中和热)

C. C(s)+1/2O2(g)＝CO（g）△H=－184.6kJ/mol(燃烧热)

D. S(s)+O2(g)＝SO2（g）△H=－184.6kJ/mol（燃烧热）

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某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH，下列用来解释事实的方程式中不合理的是（已知：饱和NaClO溶液的pH约为11）

A. 该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2+2OH－="==" Cl－+ ClO－+ H2O

B. 该消毒液的pH约为12：ClO－+ H2OHClO+ OH－

C. 该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）混用，产生Cl2：2H＋+ Cl－+ ClO－= Cl2↑+H2O

D. 该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CH3COOH+ ClO－= HClO+CH3COO—

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