为了探究铁及其化合物的氧化性和还原性,某同学设计如下实验方案,其中符合实验要求且正确的是( )
选项 | 实验操作 | 实验现象 | 离子反应 | 实验结论 |
A | 在氯化亚铁溶液中滴加新制氯水 | 浅绿色溶液变成棕黄色溶液 | 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- | Fe2+具有氧化性 |
B | 在氯化亚铁溶液中加入锌片 | 浅绿色溶液变成无色溶液 | Fe2++Zn=Fe+Zn2+ | Zn具有还原性 |
C | 在氯化铁溶液中加入铁粉 | 棕黄色溶液变成浅绿色溶液 | Fe3++Fe=2Fe2+ | 铁单质具有还原性 |
D | 在氯化铁溶液中加入铜粉 | 棕黄色溶液变成蓝色溶液 | 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ | Fe3+具有还原性 |
A.A B.B C.C D.D
高一化学单选题中等难度题
为了探究铁及其化合物的氧化性和还原性,某同学设计如下实验方案,其中符合实验要求且正确的是( )
选项 | 实验操作 | 实验现象 | 离子反应 | 实验结论 |
A | 在氯化亚铁溶液中滴加新制氯水 | 浅绿色溶液变成棕黄色溶液 | 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- | Fe2+具有氧化性 |
B | 在氯化亚铁溶液中加入锌片 | 浅绿色溶液变成无色溶液 | Fe2++Zn=Fe+Zn2+ | Zn具有还原性 |
C | 在氯化铁溶液中加入铁粉 | 棕黄色溶液变成浅绿色溶液 | Fe3++Fe=2Fe2+ | 铁单质具有还原性 |
D | 在氯化铁溶液中加入铜粉 | 棕黄色溶液变成蓝色溶液 | 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ | Fe3+具有还原性 |
A.A B.B C.C D.D
高一化学单选题中等难度题查看答案及解析
为了探究铁及其化合物的氧化性和还原性,某同学设计了如下实验方案,其中符合实验要求且完全正确的是
实验操作 实验现象 离子反应 实验结论
A 在氯化亚铁溶液中滴加新制氯水 浅绿色溶液变成棕黄色溶液 2Fe2++Cl2=
2Fe3++2Cl- Fe2+具有还原性
B 在氯化亚铁溶液中加入锌片 浅绿色溶液变成无色溶液 Fe2++Zn=
Fe+Zn2+ Zn具有还原性
C 在氯化铁溶液中加入铁粉 棕黄色溶液变成浅绿色溶液 Fe3++Fe=
2Fe2+ 铁单质具有还原性
D 在氯化铁溶液中加入铜粉 蓝色溶液变成棕黄色溶液 2Fe3++Cu=
2Fe2++Cu2+ Fe3+具有氧化性
高一化学选择题中等难度题查看答案及解析
为了“探究铁及其化合物的氧化性或还原性”,某同学甲设计了如下的实验方案。
(1)实验前甲同学预测:Fe2+肯定既有还原性又有氧化性。你认为甲同学预测的依据是 。
(2)甲同学欲用实验证明他的预测。实验室提供了下列试剂:3%的H2O2溶液、锌粒、铜片、0.1 mol·L-1 FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水。
①若甲同学计划在0.1 mol·L-1 FeCl2溶液中滴入新制氯水,探究Fe2+的还原性,你预计可能发生的反应
是 (写化学方程式),现象是:溶液由浅绿色变 色。
②实验中,甲同学发现现象不太明显,老师分析可能是产物的含量太低,建议可以通过检验Fe2+被氧化的产物Fe3+的存在以获取证据。你认为可选上述试剂中 滴入甲同学所得的混合液中,出现 现象,证明甲同学的观点和实验方案都是正确的。
③对于证明Fe2+具有氧化性,甲同学认为金属单质都具有还原性,并分别将铜片、锌粒投入FeCl2溶液中,结果铜片没变化,锌粒逐渐变小。由此说明三种金属的还原性由强至弱的顺序为
高一化学实验题困难题查看答案及解析
已知碳化铝(Al4C3)与水反应生成氢氧化铝和甲烷。为了探究甲烷性质,某同学设计如下两组实验方案:
甲:方案探究甲烷与氧化剂反应(如图1所示);
乙:方案探究甲烷与氯气反应的条件(如图2所示)。
甲方案实验现象:溴水不褪色,无水硫酸铜变蓝色,澄清石灰水变浑浊。
乙方案实验操作过程:通过排饱和食盐水的方法收集两瓶甲烷与氯气(体积比为1:4)的混合气体,I瓶放在光亮处,II瓶用预先准备好的黑色纸套套上,按图2安装好装置,并加紧弹簧夹a和b。
(1)碳化铝与稀硫酸反应的化学方程式为__________。
(2)实验甲中浓硫酸的作用是 ______,集气瓶中收集到的气体 ____(填“能”或“不能”)直接排入空气中。
(3)下列对甲方案实验中的有关现象与结论的叙述都正确的是________(填标号)。
A.酸性高锰酸钾溶液不褪色,结论是通常条件下甲烷不能与强氧化剂反应
B.硬质玻璃管里黑色粉末无颜色变化,结论是甲烷不与氧化铜反应
C.硬质玻璃管里黑色粉末变红色,推断氧化铜与甲烷反应只生成水和二氧化碳
D.甲烷不能与溴水反应,推知甲烷不能与卤素单质反应
(4)写出甲方案实验中硬质玻璃管里可能发生反应的化学方程式:___(假设消耗甲烷与氧化铜的物质的量之比为2:7)
(5)—段时间后,观察到图2装置中出现的实验现象是 ________;然后打开弹簧夹a、b,现察到的实验现象是__________。
高一化学实验题中等难度题查看答案及解析
(实验班做)已知碳化铝(Al4C3)与水反应生成氢氧化铝和甲烷。为了探究甲烷性质,某同学设计如下两组实验方案;甲方案探究甲烷与氧化剂反应(如图1所示);乙方案探究甲烷与氯气反应的条件(如图2所示)。
甲实验现象:溴水无颜色变化,澄清石灰水变浑浊,无水硫酸铜变蓝色。乙实验操作过程:通过排饱和食盐水的方法收集两瓶甲烷与氯气(体积比为1∶4)混合气体(I、II),II瓶用预先准备好的黑色纸套套上,I瓶放在光亮处(不要放在日光直射的地方,以免引起爆炸)。按图2安装好装置,并加紧弹簧夹a和b。
(1)写出碳化铝与硫酸反应的化学方程式 。
(2)实验甲中浓硫酸的作用是 ,集气瓶中收集到的气体能否直接排入空气中? (填“能”或“否”)。
(3)下列对实验甲有关现象与结论的叙述都正确的是( )
A.酸性高锰酸钾溶液不褪色,结论是通常条件下,甲烷不能与强氧化剂反应
B.硬质试管里黑色粉末无颜色变化,结论是甲烷不与氧化铜反应
C.硬质试管里黑色粉末变红色,推断氧化铜与甲烷反应只生成水和二氧化碳
D.甲烷不能与溴水反应,推知甲烷不能与卤素单质反应
(4)写出硬质试管里可能发生的化学方程式 ,(按甲烷与氧化铜物质的量之比4:7)
(5)过一段时间,打开图2的a、b弹簧夹,I、II中观察到现象是 。
高一化学实验题中等难度题查看答案及解析
Na2O2具有强氧化性,H2具有还原性,某同学根据氧化还原反应的知识推测Na2O2与H2能发生反应。为了验证此推测结果,该同学设计并进行如下实验。
I.实验探究
步骤1:按如图所示的装置组装仪器(图中夹持仪器已省略)并检查装置的气密性,然后装入药品。
步骤2:打开K1、K2,在产生的氢气流经装有Na2O2的硬质玻璃管的过程中,未观察到明显现象。
步骤3:进行必要的实验操作,淡黄色的粉末慢慢变成白色固体,无水硫酸铜未变蓝色。
(1)组装好仪器后,要检查装置的气密性。简述检查虚线框内装置气密性的方法:________。
(2)B装置中所盛放的试剂是_____,其作用是_______。
(3)步骤3中的必要操作为打开K1、K2,_______(请按正确的顺序填入下列步骤的字母)。
A.加热至Na2O2逐渐熔化,反应一段时间
B.用小试管收集气体并检验其纯度
C.关闭K1
D.停止加热,充分冷却
(4)由上述实验可推出Na2O2与H2反应的化学方程式为__________。
II.数据处理
(5)实验结束后,该同学欲测定C装置硬质玻璃管内白色固体中未反应完的Na2O2含量。
其操作流程如下:
①测定过程中需要的仪器除固定、夹持仪器外,还有电子天平、烧杯、酒精灯、蒸发皿和____。
②在转移溶液时,若溶液转移不完全,则测得的Na2O2质量分数_____(填“偏大”“偏小”或“不变”)
高一化学实验题困难题查看答案及解析
乙烯的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平,某化学实验小组为了探究石蜡油(17个碳以上的液态烷烃混合物)分解产物中有乙烯存在,设计了如下实验方案:
(查阅资料可知:乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应产生二氧化碳。)
(1)乙烯的结构式是___。
(2)B中实验现象:___。
(3)C中发生反应的化学方程式:__,反应类型:___。
(4)通过上述实验探究可知,除去乙烷中混有的乙烯,可以选择的试剂是___。
A.水 B.溴水
C.氢氧化钠溶液 D.酸性高锰酸钾溶液
(5)关于乙烯,下列说法中不正确的是___。
A.聚乙烯塑料可以用做食品包装袋
B.乙烯在一定条件下可以和水反应制乙醇
C.乙烯分子中所有原子不共面
D.乙烯是一种植物生长调节剂,可以延长果实和花朵的成熟期
高一化学实验题简单题查看答案及解析
乙烯的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平,某化学实验小组为了探究石蜡油(17个碳以上的液态烷烃混合物)分解产物中有乙烯存在,设计了如下实验方案:
(查阅资料可知:乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应产生二氧化碳。)
(1)乙烯的结构式是___。
(2)B中实验现象:___。
(3)C中发生反应的化学方程式:__,反应类型:___。
(4)通过上述实验探究可知,除去乙烷中混有的乙烯,可以选择的试剂是___。
A.水 B.溴水
C.氢氧化钠溶液 D.酸性高锰酸钾溶液
(5)关于乙烯,下列说法中不正确的是___。
A.聚乙烯塑料可以用做食品包装袋
B.乙烯在一定条件下可以和水反应制乙醇
C.乙烯分子中所有原子不共面
D.乙烯是一种植物生长调节剂,可以延长果实和花朵的成熟期
高一化学实验题简单题查看答案及解析
某同学设计如下实验方案,以分离KCl和BaCl2两种固体混合物,试回答下列问题。
(1)B物质的化学式为。
(2)在蒸发操作中必须用到蒸发皿,下面对蒸发皿的操作中正确的是
A.将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上直接用酒精灯火焰加热
B.将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上,并加垫石棉网加热
C.将蒸发皿放置在三脚架上直接用酒精灯火焰加热
D.在三脚架上放置泥三角,将蒸发皿放置在泥三角上加热
(3)该方案的明显失误是因为某一步设计不当而使分离产物不纯,该步正确的方案可以设计为。
(4)若要测定原混合物中KCl和BaCl2的质量分数,除了要准确称量混合物的质量外,至少还要获得的数据是的质量。
(5)请按要求写出下列离子方程式:
生成沉淀A:_____________________________________________________
沉淀A与盐酸反应:______________________________________________
高一化学实验题困难题查看答案及解析
高一化学解答题中等难度题查看答案及解析