灼热的焦炭与水蒸气反应所得产物为H2、CO和少量CO2,为了检验产物中的H2和CO(设气体均被充分吸收),设计如下实验装置。下列有关说法错误的是
A. 为了实验安全,应先点燃①处酒精灯,后点燃④处酒精灯
B. ②、③、⑤中依次盛装氢氧化钠溶液、浓硫酸和澄清石灰水
C. ④中黑色固体变红色,即可证明产物中一定含有H2和CO中的一种或两种
D. 若用碱石灰替换无水硫酸铜,也可以达到检验H2和CO目的
高一化学单选题中等难度题
灼热的焦炭与水蒸气反应所得产物为H2、CO和少量CO2,为了检验产物中的H2和CO(设气体均被充分吸收),设计如下实验装置。下列有关说法错误的是
A. 为了实验安全,应先点燃①处酒精灯,后点燃④处酒精灯
B. ②、③、⑤中依次盛装氢氧化钠溶液、浓硫酸和澄清石灰水
C. ④中黑色固体变红色,即可证明产物中一定含有H2和CO中的一种或两种
D. 若用碱石灰替换无水硫酸铜,也可以达到检验H2和CO目的
高一化学单选题中等难度题查看答案及解析
某实验小组设计了如下装置对焦炭还原二氧化硅气体产物的成分进行探究。
已知:PdCl2溶液可用于检验CO,反应的化学方程式为: CO+PdCl2 + H2O = CO2 +2HCl + Pd↓(产生黑色金属钯粉末,使溶液变浑浊)。
(1)实验时要通入足够长时间的N2,其原因是________
(2)装置B的作用是________
(3)装置C中所盛试剂应为___________
(4)该装置的缺点是________
高一化学实验题中等难度题查看答案及解析
某实验小组设计了如下装置对焦炭还原二氧化硅的气体产物的成分进行探究。
已知:PdCl2溶液可用于检验CO,反应的化学方程式为CO + PdCl2 + H2O = CO2 + 2HCl + Pd↓
(产生黑色金属钯粉末,使溶液变浑浊)。
(1)实验时要通入足够长时间的N2,其原因是_ 。
(2)装置B的作用是_ 。
(3)装置C、D中所盛试剂分别为_ ___ 、_ ___,若装置C、D中溶液均变浑浊,且经检测两气体产物的物质的量相等,则该反应的化学方程式为_ 。
(4)该装置的缺点是_ 。
(5)资料表明,上述反应在焦炭过量时会生成副产物SiC。取18 g SiO2和8.4 g焦炭充分反应后收集到标准状况下的气体13.44 L,假定气体产物只有CO,固体产物只有Si和SiC,则Si和SiC的物质的量之比为_ 。
(6)设计实验证明碳酸的酸性比硅酸的强:_ 。
高一化学实验题困难题查看答案及解析
某实验小组设计了如下装置对焦炭还原二氧化硅的气体产物的成分进行探究。已知: PdCl2溶液可用于检验CO,反应的化学方程式为CO + PdCl2 + H2O= CO2+ 2HCl + Pd(产生黑色金属钯粉末,使溶液变浑浊)。
(1)实验时要先通入足够长时间的N2,其原因是_________。
(2) 装置B的作用是__________。
(3)装置C、D所盛试剂分别为______、______,若装置C、D中溶液均变浑浊,且经检测两气体产物的物质的量相等,则该反应的总化学方程式为_________。
(4) 该装置的缺点是_________。
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某实验小组设计了如下装置对焦炭还原二氧化硅的气体产物的成分进行探究.
已知:PdCI2溶液可用于检验CO,反应的化学方程式为CO+PdCI2+H2O═CO2+2HCI+Pd
(产生黑色金属钯粉末,使溶液变浑浊).
(1)实验时要通入足够长时间的N2,其原因是 .
(2)装置B的作用是 .
(3)装置C、D中所盛试剂分别为 、 ,若装置C、D中溶液均变浑浊,且经检测两气体产物的物质的量相等,则该反应的化学方程式为 .
(4)该装置的缺点是 .
(5)资料表明,上述反应在焦炭过量时会生成副产物SiC.取18g Si02和8.4g焦炭充分反应后收集到标准状况下的气体13.44L,假定气体产物只有CO,固体产物只有Si和SiC,则Si和SiC的物质的量之比为 .
(6)设计实验证明碳酸的酸性比硅酸的强: .
【答案】(1)要用氮气将装置中的空气排尽,避免空气中的氧气、二氧化碳、水蒸气对实验产生干扰;
(2)作安全瓶,防止倒吸;
(3)澄清石灰水;PdCl2溶液;3SiO2+4C2CO2+2CO+3Si;
(4)没有尾气吸收装置将CO吸收.
(5)2:1;
(6)向硅酸钠溶液中通入二氧化碳气体,溶液变浑浊,证明碳酸酸性大于硅酸.
【解析】(1)碳与二氧化硅反应要在高温下进行,而高温下碳与空气中氧气反应,所以实验时要将装置中的空气排尽,所以实验时要通人足够长时间的N2,
(2)根据装置图可知,B装置可以作安全瓶,防止倒吸,
(3)根据元素守恒,碳与二氧化硅反应可能生成一氧化碳也可能生成二氧化碳,所以C装置用来检验有没有二氧化碳,D装置用来检验一氧化碳,所以置C、D中所盛试剂分别为澄清石灰水、PdCl2溶液;若装置C、D中溶液均变浑浊,说明既有二氧化碳又有一氧化碳,检测两气体产物的物质的量相等,根据元素守恒可知化学方程式为3SiO2+4C2CO2+2CO+3Si,
(4)一氧化碳有毒,有能排放到空气中,而该装置没有尾气吸收装置将CO吸收,故答案为:没有尾气吸收装置将CO吸收.
(5)取18g Si02物质的量==0.3mol,8.4g焦炭物质的量=
=0.7mol,充分反应后收集到标准状况下的气体13.44L,物质的量=
=0.6mol,假定气体产物只有CO,固体产物只有Si和SiC,
SiO2 +2C=2CO+Si,
0.3mol 0.6mol 0.6mol0.3mol
Si+C=SiC,
1 1 1
0.1mol 0.1mol 0.1mol
得到Si和SiC的物质的量之比为0.2mol:0.1mol=2:1
(6)验证碳酸、硅酸的酸性强弱,产生的CO2气体先通过饱和的碳酸氢钠溶液除去混有的杂质气体,然后再通入硅酸钠溶液发生反应CO2+H2O+Na2SiO3=Na2CO3+H2SiO3↓,说明酸性H2CO3>H2SiO3
【点评】本题考查了物质组成的实验探究方法,过程分析判断,实验设计,注意题干信息的分析判断应用,掌握基础是关键,题目难度中等.
【题型】实验题
【适用】困难
【标题】2015-2016学年河北省石家庄一中高一上学期期末化学试卷(带解析)
【关键字标签】
【结束】
某结晶水合物A含有两种阳离子和一种阴离子.将溶有90.60gA的水溶液分成两等份,向第一份逐滴加入NaOH溶液,溶液先出现白色沉淀后完全溶解,此过程中产生2.24L(标准状况)刺激性气味的气体.向第二份加入过量的Ba(OH)2溶液,过滤,用稀硝酸处理沉淀物,经洗涤和干燥,得到白色固体46.60g.
请回答以下问题:
(1)A的摩尔质量为 .
(2)试通过计算确定该结晶水合物的化学式为 .
(3)若第二份加入75.00mL2.00mol•L﹣1的Ba(OH)2溶液,则得到的沉淀质量为 .
高一化学填空题极难题查看答案及解析
水蒸气通过灼热的焦炭后,流出气体的主要成分是CO和H2,还有少量CO2和水蒸气等。现利用下图中提供的实验装置,证明上述混合气体中有CO和H2( A中加热装置在图中略去)回答下列问题:
(1)C中氢氧化钠溶液的作用是______________________________________________。
(2)E中需加入的试剂是________________________________________。
(3)F中需加入的试剂是_________________________________,其目的是___________________________________________。
(4)能证明混合气体中含有CO的实验现象是__________________________________________________。
(5)有人认为该实验装置存在一个缺陷,你认为这个缺陷是_________________________________________。
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某实验小组设计了如图装置对焦炭还原二氧化硅的气体产物的成分进行探究。
已知:PdCl2溶液可用于检验CO,反应的化学方程式为CO+PdCl2+H2O=CO2+2HCl+Pd↓(产生黑色金属钯粉末,使溶液变浑浊)。
(1)实验时要通入足够长时间的N2,其原因是________。
(2)装置B的作用是__________。
(3)装置C、D中所盛试剂分别为______、_______,若装置C、D中溶液均变浑浊,且经检测两气体产物的物质的量相等,则该反应的化学方程式为________。
(4)该装置的缺点是________。
(5)资料表明,上述反应在焦炭过量时会生成副产物SiC。取18 g SiO2和8.4 g焦炭充分反应后收集到标准状况下的气体13.44 L,假定气体产物只有CO,固体产物只有Si和SiC,则Si和SiC的物质的量之比为______。
高一化学实验题中等难度题查看答案及解析
(11分)水蒸气通过灼热焦炭后,流出气体主要是CO和H2,还有CO2和水蒸气等。请用下图中仪器,选择必要的试剂,设计实验证明上述混合气体中有CO和H2。(加热装置和导管等在图中略去)
⑴ 盛浓硫酸的装置的用途是___________;盛NaOH溶液的装置的用途是___________。
⑵ 仪器B中需加入试剂的名称是________ ,所发生反应的化学方程是
________ 、。
⑶ 仪器C中加试剂的化学式是________,其目的是________。
⑷ 按气流方向连接各仪器,用字母表示接口的连接顺序:g-ab________ 。
⑸ 能证明混合气中含有CO的实验依据是________。
能证明混合气中含H2的实验依据。
高一化学实验题简单题查看答案及解析
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某Na2O2 固体中因吸收CO2 而含有少量Na2CO3,经实验测定样品中Na2O2的质量分数为88.0%。现称取该样品8.86g,加入水充分反应后放出气体,所得溶液体积为500mL。试计算:(要求:写出解题过程,计算结果保留两位小数)
(1)上述反应所得气体在标准状况下的体积;_________
(2)反应后溶液中Na+的物质的量浓度。_______________
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