下列关于反应能量的说法正确的是( )A.由2NO2(g)N2O4(g) △H＝－56.9 ...

下列关于反应能量的说法正确的是(　　 )

A.由2NO2(g)N2O4(g)　 △H＝－56.9 kJ/mol，可知将2mol NO2(g)置于密闭容器中充分反应后放出热量为56.9kJ

B.101 kPa时2H2(g)+O2(g)==2H2O(l) ΔH=-572 kJ·mol－1，H2的燃烧热为-572 kJ·mol-1

C.同温同压下，H2 (g)+Cl2(g)== 2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H相同

D.H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)　ΔH＝-57.3 kJ·mol－1，含1 molNaOH的氢氧化钠溶液与含0.5 mol H2SO4的浓硫酸混合后放出57.3 kJ的热量

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下列有关热化学方程式的叙述，正确的是

A．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

B．由N₂O ₄(g)  2NO₂(g)  △H= -56.9 kJ·mol^-1，可知将1mol N₂O₄(g)置于密闭容器中充分反应后放出热量为56.9kJ

C．由：H⁺(aq)＋OH^－(aq)＝ H₂O(l)   △H＝－57.3kJ/mol，可知：含1mol CH₃COOH的溶液与含1mol NaOH的溶液混合，放出热量为57.3 kJ

D．已知101kPa时，2C(s)＋O₂(g)===2CO(g)  ΔH＝－221kJ/mol，则1 mol碳完全燃烧放出的热量大于110.5kJ

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下列有关热化学方程式的叙述，正确的是（　　 ）

A.反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应必须加热才能发生

B.由N2O4(g)⇌2NO2(g)　 ΔH＝+56.9kJ·mol-1，可知将1molN2O4(g)置于密闭容器中充分反应后吸收的热量为56.9kJ

C.由：H＋(aq)+OH-(aq)=H2O(l)　　 ΔH＝－57.3kJ·mol-1，可知含1molHCN的稀溶液与含1molNaOH的稀溶液混合，放出热量为57.3kJ

D.已知101kPa时，2C(s)＋O2(g)=2CO(g)　 ΔH＝－221kJ·mol-1，则1mol碳完全燃烧放出的热量大于110.5kJ

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下列有关热化学方程式的叙述，正确的是(　　)

A.1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

B.由N2O4(g)2NO2(g)　ΔH＝－56.9　 kJ·mol－1，可知将1 mol N2O4(g)置于密闭容器中充分反应后放出热量为56.9 kJ

C.由：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，可知：含1 mol CH3COOH的溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出热量为57.3 kJ

D.已知101 kPa时，2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－221 kJ·mol－1，则1 mol碳完全燃烧放出的热量大于110.5 kJ

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下列有关热化学方程式的叙述，正确的是(　　)

A. 1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

B. 由N2O4(g)2NO2(g)　ΔH＝－56.9　 kJ·mol－1，可知将1 mol N2O4(g)置于密闭容器中充分反应后放出热量为56.9 kJ

C. 由：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，可知：含1 mol CH3COOH的溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出热量为57.3 kJ

D. 已知101 kPa时，2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－221 kJ·mol－1，则1 mol碳完全燃烧放出的热量大于110.5 kJ

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可逆反应2NO2 (g) ⇌N2O4 (g)　 ΔH= −56.9 kJ·mol−1在平衡移动时的颜色变化可以用来指示放热过程和吸热过程。某同学的部分实验报告如下。

下列说法不正确的是

A.甲瓶的红棕色变浅，说明平衡2NO2 (g)⇌N2O4 (g)向正反应方向移动

B.可根据现象判断NH4NO3晶体溶于水吸热，CaO固体溶于水放热

C.甲瓶中反应的化学平衡常数(K)增大

D.乙瓶中由于反应的化学平衡常数(K)改变，使Qc＜K，平衡发生移动

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80 ℃时，2 L密闭容器中充入0.40 mol N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)　ΔH＝＋53 kJ/mol，获得如下数据。下列判断正确的是

A. 升高温度该反应的平衡常数K减小

B. 该反应的 ΔS <0

C. 反应达平衡时吸热15.9 kJ

D. 100 s时再通入0.40 mol N2O4，达新平衡时N2O4的体积分数减小

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下列关于反应能量的说法正确的是

A. 由C（石墨）═C（金刚石）△H=+1.90 kJ•mol﹣1可知，金刚石比石墨稳定

B. 相同条件下，如果1 mol氢原子所具有的能量为E1，1 mol氢分子所具有的能量为E2，则2E1＝E2

C. 同温同压下，4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）在常温和点燃条件下的△H不同

D. 化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化

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关于下列各图的叙述正确的是（　　 ）

A. 甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的标准燃烧热为△H＝－483.6kJ·mol－1

B. 乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2 (g)N2O4 (g)中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态

C. 丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将tl℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2℃时，溶质的质量分数B＞A

D. 丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH

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关于下列各图的叙述，正确的是（ ）

A.甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为483.6 kJ·mol－1

B.乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2(g)N2O4(g)中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态

C.丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将A、B饱和溶液分别由t1℃升温至t2℃时，溶质的质量分数B＞A

D.丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液的pH随加水量的变化，则同浓度的NaA溶液的pH小于NaB溶液

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