-
在配制0.1 mol/L NaOH溶液过程中，下列实验操作不正确的是
A. 实验前要检验容量瓶是否漏水
B. 配制溶液时，把称好的NaOH固体用纸条小心倒入容量瓶中，加水即可
C. 转移溶液后要用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液也要注入容量瓶
D. 当加水至容量瓶刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至液面与刻度线相切
高一化学单选题简单题查看答案及解析
-
在配制0.1 mol/L NaOH溶液过程中，下列实验操作不正确的是
A.实验前要检验容量瓶是否漏水
B.配制溶液时，把称好的NaOH固体用纸条小心倒入容量瓶中，加水即可
C.转移溶液后要用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液也要注入容量瓶
D.当加水至容量瓶刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至液面与刻度线相切
高一化学单选题简单题查看答案及解析
-
下列实验操作正确的是（ ）
A. 配制90mL1.00mol/L的NaCl溶液，用托盘天平称取5.3gNaCl固体
B. 使用容量瓶时，先检验其是否漏水，然后洗净后，不用干燥即可使用。
C. 可用10mL量筒量取8.58mL蒸馏水
D. 在配制溶液定容后，上下翻转摇匀后发现液面下降，须加水至溶液凹液面与刻度线相切。
高一化学选择题简单题查看答案及解析
-
实验室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL。试回答下列有关溶液配制的问题：
（1）下列配制溶液步骤中，不正确的是____________
A．使用容量瓶前检验是否漏水
B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤
C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。
D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。
E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀。
（2）根据计算用托盘天平称取NaOH固体的质量为_______g。在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度______0.1mol/L（填“大于”“小于”或“等于”）。
高一化学实验题中等难度题查看答案及解析
-
用NaOH固体配制100 mL 0.1 mol/L NaOH溶液，下列说法不正确的是
A. 须选用100 mL容量瓶 B. 须用玻璃棒搅拌或引流
C. 容量瓶使用前须查验是否漏水 D. 将配好的溶液倒入废液缸
高一化学单选题简单题查看答案及解析
-
用NaOH固体配制100mL 0.1mol/L NaOH溶液，下列说法错误的是
A.选用100mL容量瓶 B.用玻璃棒搅拌或引流
C.容量瓶使用前须查验是否漏水 D.需加入100mL水
高一化学单选题简单题查看答案及解析
-
下列有关仪器的使用或实验操作正确的是（ ）
A. 蒸发NaCl溶液获取NaCl晶体，要将溶液中的水分蒸干
B. 使用容量瓶配制一定物质的量浓度溶液时，要先检验容量瓶是否漏水
C. 用托盘天平称量6.25克Na2CO3
D. 可以使用酒精萃取碘水中的碘
高一化学单选题中等难度题查看答案及解析
-
实验室用氢氧化钠固体配制 1.00 mol·L－1的 NaOH 溶液 500 mL，回答下列问题。
（1）关于容量瓶的使用，下列操作正确的是 （____） (填序号)。 a．使用前要检验容量瓶是否漏液 b．用蒸馏水洗涤后必须要将容量瓶烘干 c．为了便于操作，浓溶液稀释或固体溶解可直接在容量瓶中进行 d．为了使所配溶液浓度均匀，定容结束后，要摇匀e．用 500 mL 的容量瓶可以直接配制 480 mL 溶液f．当用容量瓶配制完溶液后，可用容量瓶存放配制的试剂
（2）请补充完整实验的简要步骤：
①计算；
②称量 NaOH 固体_____g（精确到小数点后 1 位）；
③溶解；
④冷却并转移；
⑤洗涤并转移；
⑥______；
⑦摇匀。
（3）本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平(带砝码)、镊子、量筒、玻璃棒，还缺少的仪器 是_____、________。
（4）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是____(填字母)。
A．转移溶液时不慎有少量液体洒到容量瓶外面 B．定容时俯视刻度线 C．未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容
D．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线
高一化学实验题简单题查看答案及解析
-
下列实验操作中，正确的是
A、配制5%NaCl溶液时，将称量的NaCl放入烧杯中加计量的水搅拌溶解
B、配制1mol·L－1NaOH溶液时，将溶解后的NaOH溶液立即注入容量瓶
C、配制0.1mol/L的H2SO4溶液时，将量取的
浓H2SO4放入容量瓶中加水稀释D、取用一小块钠时，将剩余的钠丢进废液缸
高一化学选择题中等难度题查看答案及解析
-
用密度为1.84g/cm3，质量分数为98%的浓硫酸配制100mL 1.00mol/L 的稀硫酸。
（1）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是____________
A．使用容量瓶前检验是否漏水
B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤
C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1~2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。
D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1~2cm处， 用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。
E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀。
（2）经计算，上述浓硫酸的浓度为_______ mol/L。配制100mL1.00mol/L的稀硫酸，应用量筒量取浓硫酸的体积为_______mL（保留一位小数），量取时应选用_______ （填序号①10mL、②50mL 、③100mL）规格的量筒。
（3）请将下列步骤补充完整：
a.量取所需浓硫酸在烧杯中加适量蒸馏水溶解，待溶液冷却到室温后将其沿玻璃棒移入 mL的容量瓶中，并将洗涤液移入容量瓶中。
b.向容量瓶内加水，直到液面接近刻度线 cm时，改用 小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切。
c.将容量瓶盖好瓶盖，摇匀。
（4）配制过程中如果出现下列情况，会使溶液物质的量浓度如何变化？（填“偏高”、“偏低”或“不变”）
转移时未洗涤烧杯，则结果 ；
所用容量瓶未干燥，则结果 ；
定容时俯视，则结果 。
高一化学实验题中等难度题查看答案及解析
浓H2SO4放入容量瓶中加水稀释