(1)已知质量分数为98%的硫酸密度为1.84g•cm﹣3.用此硫酸配制2mol•L﹣1H2SO4溶液500mL,需要用量筒量取_____mL98%的硫酸。
(2)现将56.9g镀锌铁皮放入一定量2mol•L﹣1H2SO4溶液中,至完全溶解,并收集到氢气22.4L(标准状况),试求镀锌铁皮中Zn的质量分数_______。(写出计算过程,结果精确到0.1%)
高一化学计算题中等难度题
(1)已知质量分数为98%的硫酸密度为1.84g•cm﹣3.用此硫酸配制2mol•L﹣1H2SO4溶液500mL,需要用量筒量取_____mL98%的硫酸。
(2)现将56.9g镀锌铁皮放入一定量2mol•L﹣1H2SO4溶液中,至完全溶解,并收集到氢气22.4L(标准状况),试求镀锌铁皮中Zn的质量分数_______。(写出计算过程,结果精确到0.1%)
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实验室用固体烧碱配制0.5mol/L的NaOH溶液490mL,用质量分数为98%,密度为1.84 g/cm3的浓硫酸配制0.6mol/L的硫酸溶液500mL。请回答下列问题:
(1)计算需要NaOH固体质量_________ g。
(2)有以下仪器:①烧杯 ②药匙 ③250mL容量瓶 ④500mL容量瓶 ⑤玻璃棒⑥托盘天平 ⑦量筒。配制以上两种溶液必须使用的玻璃仪器_________(填序号),还缺少的仪器是_________。
(3)定容的具体操作方法是:________
(4)根据计算得知,需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为______mL,如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒,应选用__________ mL量筒最好。
(5)配制过程中,下列操作会引起结果偏高的是__________(填序号)
①未洗涤烧杯、玻璃棒
②称量NaOH的时间太长
③定容时俯视刻度
④容量瓶不干燥,含有少量蒸馏水
⑤NaOH溶液未冷却至室温就转移到容量瓶
⑥量取浓硫酸时,仰视量筒刻度线
高一化学实验题中等难度题查看答案及解析
实验室需要450mL 1mol/L的硫酸,现用密度为1.84g/㎝3,溶质的质量分数98%的浓硫酸来配制,有关说法正确的是(设NA阿伏加德罗常数的值)
A. 配制溶液时需的仪器只需要500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒
B. 配制溶液定容时,仰视读数会使溶液的实际浓度偏大
C. 65克单质锌与一定量的该浓硫酸完全反应,生成的气体质量可能为32克
D. 配制该溶液所需浓硫酸体积为24mL
高一化学选择题困难题查看答案及解析
实验室需要 0.5mol/L的硫酸溶液500mL。根据溶液的配制情况回答下列问题。
(1)根据计算得知,需量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为________mL。
(2)在如图所示仪器中,配制上述溶液肯定不需要的有_________(填序号)
A. B. C. D.
(3)实验操作步骤为:
A.把制得的溶液小心地转移至容量瓶中。
B.量取所需浓硫酸 ,在烧杯中用适量的蒸馏水将它稀释并冷却至室温。
C.继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度1~2cm处,改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切。
D.用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,每次洗涤的液体都小心注入容量瓶,并轻轻振荡。
E.将容量瓶塞塞紧,充分摇匀。
操作步骤的正确顺序为_______(填序号)。
(4)下列情况中,会使所配溶液浓度偏高的是_______(填序号)。
A.量取所需浓硫酸某同学观察液面时仰视
B.没有进行上述的操作步骤D
C.加蒸馏水时,不慎超过了刻度线
D.容量瓶使用前内壁沾有水珠
E.用少量蒸馏水洗涤量取浓硫酸后的量筒,洗涤的液体注入容量瓶
高一化学实验题简单题查看答案及解析
高一化学填空题中等难度题查看答案及解析
有下列化学仪器:①托盘天平;②玻璃棒;③药匙;④烧杯;⑤量筒;⑥容量瓶;⑦胶头滴管。
(1)现需要配制500 mL 1 mol/L硫酸溶液,需用质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸________mL。
(2)从上述仪器中,按实验使用的先后顺序,其编号排列是_______。
(3)容量瓶使用前检验漏水的方法是_______。
(4)若实验遇到下列情况,对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响(填“偏高”、“偏低”或“不变”)
①未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中,_______________;
②摇匀后发现液面低于刻度线再加水,_____________;
③容量瓶中原有少量蒸馏水,_______________;
④定容时观察液面俯视,_____________;
⑤未将洗涤液注入容量瓶中,_______________。
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有下列化学仪器:①托盘天平;②玻璃棒;③药匙;④烧杯;⑤量筒;⑥容量瓶;⑦胶头滴管。
(1)现需要配制500 mL 1 mol/L硫酸溶液,需用质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸________mL。
(2)从上述仪器中,按实验使用的先后顺序,其编号排列是_______。
(3)容量瓶使用前检验漏水的方法是_______。
(4)若实验遇到下列情况,对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响(填“偏高”、“偏低”或“不变”)
①未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中,_______________;
②摇匀后发现液面低于刻度线再加水,_____________;
③容量瓶中原有少量蒸馏水,_______________;
④定容时观察液面俯视,_____________;
⑤未将洗涤液注入容量瓶中,_______________。
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(20分)现用质量分数为98%.密度为1.84 g/ml的浓硫酸来配制500ml0.2mol/l的稀硫酸,可供选择的仪器如下;①玻璃棒②烧瓶③烧杯④胶头滴管⑤量筒⑥容量瓶⑦托盘天平⑧药匙 请回答下列问题。
(1)上述仪器中,在配制稀硫酸时用不到的仪器有 ________(填序号)
(2)经计算,需浓硫酸的体积为________。现有①10ml.②50ml.③100ml三种规格的量筒,你选用的量筒是________(填序号)
(3)将浓硫酸稀释后,冷却片刻,随后全部转移到________ml的容量瓶中,转移时应用玻璃棒________,转移完毕后,用少量蒸馏水洗涤烧杯玻璃棒2~3次,并将洗涤液也转入容量瓶中,在加适量蒸馏水直到液面接近刻线________处。改用________滴加蒸馏水到瓶颈刻度的地方,将溶液振荡,摇匀后,装瓶,贴签。
(4)下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响?(用偏高、偏低、无影响填写)
A、容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥_________________;
B、所用的浓硫酸长时间放置在敞口容器内_________________;
C、定容时仰视溶液的凹液面_________________;
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现用质量分数为98%.密度为1.84 g/ml的浓硫酸来配制500ml0.2mol/l的稀硫酸,可供选择的仪器如下;①玻璃棒②烧瓶③烧杯④胶头滴管⑤量筒⑥容量瓶⑦托盘天平⑧药匙请回答下列问题。
(1)上述仪器中,在配制稀硫酸时用不到的仪器有________(填序号)
(2)经计算,需浓硫酸的体积为________。现有①10ml.②50ml.③100ml三种规格的量筒,你选用的量筒是________(填序号)
(3)将浓硫酸稀释后,冷却片刻,随后全部转移到________ml的容量瓶中,转移时应用玻璃棒________,转移完毕后,用少量蒸馏水洗涤烧杯玻璃棒2~3次,并将洗涤液也转入容量瓶中,在加适量蒸馏水直到液面接近刻线________处。改用________滴加蒸馏水到瓶颈刻度的地方,将溶液振荡,摇匀后,装瓶,贴签。
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